2025-2026年高一化学（综合应用）上学期单元测试卷.doc

2025-2026年高一化学（综合应用）上学期单元测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于物质分类的说法正确的是
A. 纯碱、烧碱都属于碱
B. 金刚石、汞都属于单质
C. 石灰乳、硫酸铜溶液都属于纯净物
D. 水、过氧化钠都属于氧化物

2. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A. Na₂CO₃→NaOH
B. Fe→FeCl₂
C. CuO→Cu(OH)₂
D. CaO→Ca(OH)₂

3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

4. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A. 氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，化合价升高
C. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中，还原剂被还原，生成还原产物

5. 下列物质的保存方法不正确的是
A. 钠保存在煤油中
B. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
C. 氯水保存在无色细口瓶中
D. 浓硫酸保存在密封的铁罐中

6. 下列关于钠的叙述正确的是
A. 钠是银白色金属，硬度很大
B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C. 钠与水反应时，钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声
D. 钠可用于制造高压钠灯，是因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强

第II卷（非选择题 共60分）

答题要求：请将答案写在答题卡指定位置，写在本试卷上无效。

总共3题，每题10分，答题要求）

21. （10分）现有A、B、C、D、E五种物质，它们之间有如下转化关系：
A + H₂O → B + H₂
B + CO₂ → C
C + H₂O → D
D加热→ E + H₂O
已知A是一种金属单质，B是一种碱性氧化物，C是一种白色沉淀，D是一种难溶性碱，E是一种白色固体。
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：
A______，B______，C______，D______，E______。
（2）写出上述转化关系中涉及的化学方程式：
①______
②______
③______
④______

22. （10分）某化学兴趣小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B中观察到的现象是______，说明氯气具有______性。
（3）装置C中发生反应的离子方程式为______。
（4）装置D中观察到的现象是______，说明氯气与氢氧化钠溶液发生了反应。
（5）装置E的作用是______，发生反应的离子方程式为______。

23. （10分）某同学为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
称取10.0 g碳酸钠样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，收集到标准状况下的二氧化碳气体2.24 L。
（1写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式______。
（2）计算该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。

（总共2题，每题15分，答题要求）

24. （15分）材料题：
某研究性学习小组为探究铁与浓硫酸的反应，进行了如下实验：
将过量的铁屑加入到100 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中，加热，充分反应后，测得反应后溶液中c(H⁺) = 1.0 mol/L。
已知：Fe + 2H₂SO₄(浓)加热→FeSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式______。
（２）计算反应后溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度（写出计算过程）。
（3）反应后溶液中还可能存在哪些金属阳离子？请设计实验方案进行检验。

25. （15分）材料题：
某化学实验小组为了探究二氧化硫的性质，设计了如下实验：
将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中，观察到溶液变红；将二氧化硫气体通入到品红溶液中观察到溶液褪色；将二氧化硫气体通入到溴水中，观察到溴水褪色。
（1）写出二氧化硫与水反应的化学方程式______。
（2）二氧化硫使紫色石蕊试液变红的原因是______。
（3）二氧化硫使品红溶液褪色的原因是______。
（4）二氧化硫与溴水反应的化学方程式为______，该反应中二氧化硫表现出______性。
（5）请设计实验方案证明二氧化硫与溴水反应后的溶液中含有硫酸根离子。

答案：1. B 2. C 3. D 4. A 5. C 6. CD 21. （1）A：Fe B：FeO C：FeCO₃ D：Fe(OH)₃ E：Fe₂O₃ （2）①Fe + H₂O(g)高温→FeO + H₂ ②FeO + CO₂ = FeCO₃ ③FeCO₃ + H₂O = Fe(OH)₂ + CO₂↑ ④2Fe(OH)₃加热→Fe₂O₃ + 3H₂O 22. （1）MnO₂ + 4HCl(浓)加热→MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （2）溶液变蓝色 氧化 （3）Cl₂ + 2I⁻ = I₂ + 2Cl⁻ （4溶液由无色变成浅黄绿色 （5）吸收多余的氯气，防止污染空气 Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O 23. （1）Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ （2）n(CO₂)=2.24L÷22.4L/mol = 0.1mol，由Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑可知n(Na₂CO₃)=0.1mol，m(Na₂CO₃)=0.1mol×106g/mol = 10.6g，该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为10.6g÷10.0g×100% = 106%（数据有误，可能是题目条件问题，正常计算结果不会大于100%） 24. （1）Fe + 2H₂SO₄(浓)加热→FeSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O （2）反应前n(H₂SO₄)=0.1L×18.4mol/L = 1.84mol，反应后n(H⁺)=0.1L×1.0mol/L = 0.1mol，则反应后溶液中n(H₂SO₄)=0.05mol，参加反应的n(H₂SO₄)=1.84mol - 0.05mol = 1.79mol，由Fe + 2H₂SO₄(浓)加热→FeSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O可知n(FeSO₄)=1.79mol÷2 = 0.895mol，c(FeSO₄)=0.895mol÷0.1L = 8.95mol/L （3）可能存在Fe³⁺。取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe³⁺。 25. （1）SO₂ + H₂O⇌H₂SO₃ （2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子使溶液显酸性 （3）二氧化硫与品红溶液中的有色物质结合生成无色物质 （4）SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr 还原 （5）取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根离子