高三化学（真题分类）2027年上学期期末测试卷.doc

高三化学（真题分类）2027年上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请将每小题的正确选项填在相应的题号下。

1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. HCl
B. NaOH
C. CH₃COOH
D. BaSO₄

3. 下列反应中，属于加成反应的是
A. CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
B. CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl
C. 2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu或Ag}{→}$2CH₃CHO+2H₂O
D. C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑
4. 下列关于物质性质的比较，正确的是
A. 酸性：H₂SO₄＞HClO₄
B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)₂
C. 热稳定性：NH₃＜PH₃
D. 还原性：S²⁻＜Cl⁻
5. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol Cl₂与足量铁反应，转移的电子数为3Nₐ
B. 标准状况下，22.4L H₂O中含有的分子数为Nₐ
C. 1mol·L⁻¹K₂SO₄溶液中含有的钾离子数为2Nₐ
D. 1mol N₂与3mol H₂反应生成的NH₃分子数小于2Nₐ
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
7. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
9. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应，因为分子中均含有官能团“-OH”
D. 石油的分馏、裂化和裂解都属于化学变化
10. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
11. 下列关于原电池和电解池的说法正确的是
A. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C. 电解池的阳极发生氧化反应
D. 电解池的阴极是阴离子放电
12. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是
A. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
B. 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
C. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁时，钢铁作阳极
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
13. 下列关于物质结构的说法正确的是
A. 共价化合物中一定不含离子键
B. 离子化合物中一定含有金属元素
C. 所有分子中都存在化学键
D. 质子数相同的微粒一定属于同一种元素
14. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应属于放热反应
C. 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为吸热反应
15. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A. 元素周期表有7个周期，18个族
B. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大
C. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强
D. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
16. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
17. 下列关于化学平衡状态的说法正确的是
A. 当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为零
B. 当反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
C. 当反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变
D. 化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等
18. 下列关于电解质溶液的说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
C. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，则两者的OH⁻浓度均减小到原来的一半
D. 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
19. 下列关于有机物的命名正确的是
A. 2-甲基-3-丁烯
B. 2-乙基戊烷
C. 3,3-二甲基丁烷
D. 1,3-丁二烯
20. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色
B. 向盛有淀粉溶液的试管中滴加碘水，溶液呈蓝色
C. 向盛有乙醇的试管中加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，有红色沉淀生成
D. 向盛有乙酸乙酯的试管中加入NaOH溶液，振荡，静置后不分层

第II卷（非选择题 共60分）

2 w1（总共1题，每题10分）
答题要求：请按照题目要求，准确作答。
1. （10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：
（1）写出元素F在周期表中的位置____________________。
（2）B元素的氢化物的空间构型为____________________。
（3）A、B、C、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（4）写出由A、C、D、F四种元素组成的一种化合物的化学式____________________，该化合物的水溶液显____________________性（填“酸”或“碱”），其原因是____________________（用离子方程式表示）。
（5）已知1mol E的单质在足量D的单质中燃烧，恢复至室温，放出热量255.5kJ，写出该反应的热化学方程式____________________。

3 w2（总共1题，每题15分）
答题要求：请根据题目所给材料，结合所学知识，回答问题。
材料：工业上利用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）写出步骤①中发生反应的离子方程式____________________。
（2）步骤②中加入过量NaOH溶液的目的是____________________。
（3）步骤③中通入过量CO₂的离子方程式为__
（4）步骤④中灼烧得到氧化铝的化学方程式为____________________。
（5）若铝土矿中含有杂质FeO，如何除去该杂质？请简述实验步骤____________________。

4 w3（总共1题，每题15分）
答题要求：请阅读材料，分析并回答问题。
材料：某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验：
实验步骤：
①在大试管中加入20mL浓硫酸，加热。
②将铜丝插入浓硫酸中，观察现象。
③反应结束后，将试管中的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，观察溶液颜色。

实验现象：
①加热后，铜丝表面变黑，有气泡产生。
②反应结束后，将液体倒入水中，溶液呈蓝色。

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式____________________。
（2）该反应中浓硫酸表现出了哪些性质？____________________
（3）实验中铜丝表面变黑的原因是什么？____________________
（4）反应结束后，如何证明反应后的溶液中含有Cu²⁺？____________________
（5）若要使铜与浓硫酸继续反应，可采取哪些措施？____________________

5 w4（总共1题，每题20分）
答题要求：请根据题目要求，结合所学知识，进行分析和解答，并在空白区域作答。
1. （20分）某有机物A的结构简式为 ，它是一种重要的化工原料。请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称是____________________。
（2）A能发生的反应类型有____________________（填字母）。
A. 加成反应
B. 取代反应
C. 氧化反应
D. 消去反应
（3）写出A与溴水反应的化学方程式____________________。
（4）A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式____________________，并指出该高分子化合物的链节是____________________。
（5）若A与氢气发生加成反应，产物B的结构简式为____________________。B在一定条件下可以发生催化氧化反应生成C，写出C的结构简式____________________。C能发生银镜反应，说明C中含有____________________官能团。

答案：
1. D
2. C
3. B
4. B
5. D
6. D
7. C
8. B
9. B
10. C
11. C
12. B
13. A
14. A
15. D
16. C
17. CD
18. D
19. D
20. ABD
21. （1）第三周期第ⅥA族（2）三角锥形（3）Na＞Al＞S＞O＞H（4）NaHSO₄或NaHSO₃ 酸 H⁺+SO₄²⁻=HSO₄⁻或HSO₃⁻$\rightleftharpoons$H⁺+SO₃²⁻（5）2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) ΔH=-511kJ/mol
22. （1）Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O、SiO₂+2OH⁻=SiO₃²⁻+H₂O（2）将Al₂O₃转化为AlO₂⁻，将SiO₂转化为SiO₃²⁻，除去Fe₂O₃（3）AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻（4）2Al(OH)₃$\stackrel{灼烧}{→}$Al₂O₃+3H₂O（5）将铝土矿加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，洗涤滤渣，得到Fe(OH)₃沉淀，将沉淀灼烧得到Fe₂O₃
23. （1）Cu+2H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{→}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2）强氧化性、酸性（3）铜被浓硫酸氧化生成黑色的氧化铜（4）取少量反应后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀，则证明溶液中含有Cu²⁺（5）加热、继续加入浓硫酸等
24. （1）碳碳双键、羧基（2）ABCD（3） +Br₂→ （4）n $\stackrel{一定条件}{→}$ （5） 醛基