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2025-2026年高二化学（章节整合）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大反应现象就越明显

2. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

4. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)⇌2B(g)，2B(g)⇌C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。则最初向容器里加入A的物质的量是（ ）
A. 0.5mol
B. 0.8mol
C. 0.9mol
D. 1.2mol

5. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 ）
A. 通入大量O2
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3
D. 降低体系温度

6. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

7. 下列关于化学反应限度的说法中正确得是（ ）
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

8. 下列反应中可判断为可逆反应的是（ ）
A. 氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气
B. 氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C. 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

9. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

10. 对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M若不再反应，则N、Q也不再反应
C. 反应混合物各成分的百分组成不再变化
D. M、N全部变成了Q

11. 一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3来说，下列反应速率中最快的是（ ）
A. v(H2)=0.6mol/(L·min)
B. v(N2)=0.3mol/(L·min)
C. v(H2)=0.01mol/(L·s)
D. v(NH3)=0.5mol/(L·min)

12. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 温度对可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应
B. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高
C. 增大压强，化学反应速率一定增大
D. 反应物之间同时存在多个反应时，理想的催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率

13. 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB
B. 容器内总压强不随时间改变
C. 单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2
D. 任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值

14. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
B. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

15. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快得是（ ）
A. 10℃ 20mL 3mol/L的X溶液
B. 20℃ 30mL 2mol/L的X溶液
C. 20℃ 10mL 4mol/L的X溶液
D. 10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

16. 反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为（ ）
A. 0.1s
B. 2.5s
C. 5s
D. 10s

17. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO３(g)，下列判断正确的是（ ）
A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

18. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。其中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A. 只有③④
B. 只有②③④
C. 只有①②③④
D. ①②③④⑤

19. 在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则经过时间为（ ）
A. 2min
B. 3min
C. 4min
D. 5min

20. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c３（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
A. c1:c2=1:3
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L

第II卷（非选择题 共60分）

（总共4题，每题15分，答题要求：请认真作答，书写规范，条理清晰）

21. 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因______________________，有关的化学方程式为______________________;
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因______________________；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因______________________。

22. 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为______________________；反应开始至2min，Z的平均反应速率为______________________。

23. 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a/b=______________________。
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______________________。
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________________。
A. 反应中M与N的物质的量之比为1:1
B. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D. t2后的M的物质的量不再变化
E. 容器内压强不再变化
F. 单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM

24. 现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)且m+n＞p，在一定温度下，将1molA和1molB放入容积为VL的密闭容器中进行反应(保持恒温恒容)，达到平衡后，C的气体体积分数为40%。
（1）欲使温度和容积在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器中放入xmolA、ymolB、zmolC，若要使平衡后C的气体体积分数仍为40%时：
①则x、y、z应满足的关系是______________________（用含x、y、z的等式表示），且x的取值范围是______________________。
②假设x = 0.4，y = 0.6，求z的取值范围_____________________
（2）若保持温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为40%的是______________________。
A. 2molA+ 1molB
B. 2molC
C. 4molC
D. 0.5molA+0.5molB+1.5molC

答案：
1. C
2. B
3. C
4. C
5. A
6. C
7. B
8. B
9. B
10. C
11. B
12. D
13. C
14. A
15. C
16. C
17. C
18. A
19. B
20. C
21. （1）硫酸首先与氧化铝反应，不产生氢气；Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O；（2）温度较低；（3）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；（4）硫酸浓度逐渐减小，反应速率减慢
22. 3X + Y⇌2Z；0.05mol/(L·min)
23. （1）2:1；（2）1/(t2 - t1)V mol/(L·min)；（3）CDE
24. （1）①x + z/m = 1且y + z/n = 1；0≤x≤1.5；②0＜z≤1；（2）AB