高二化学（知识整合）2026年下学期期中测试卷.doc

高二化学（知识整合）2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）

（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）

1. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

2. 对于反应A2 + 3B2 = 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是
A. v(A2)=0.4mol·L-1·min-1
B. v(B2)=0.8mol·L-1·min-1
C. v(AB3)=0.6mol·L-1·min-1
D. v(A2)=0.0lmol·L-1·s-1

3. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

4. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加反应时，增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

5. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

6. 已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol·L-1·min-1
B. 1mol·L-1·min-1
C. 2mol·L-1·min-1
D. 3mol·L-1·min-1

7. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是
A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B. 单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快
C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D. 化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1

8. 下列措施对增大反应速率明显有效的是
A. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片
B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98%的浓硫酸
C. Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
D. Na与水反应时增大水的用量

9. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A. 容器内气体密度不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

10. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 乙醇燃烧
B. 碳酸钙受热分解
C. 氧化钙溶于水
D. 盐酸和氢氧化钠反应

11. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

12. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 放热反应的发生无需任何条件
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 化学反应过程都伴随着能量的变化
D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应

13. 下列热化学方程式书写正确的是
A. 2SO2+O2⇌2SO3 ΔH=-196.6kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ
D. C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH= +393.5kJ/mol

14. 已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是

A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

15. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B. ①的反应热为221kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

16. 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-19kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是
A. Q=19kJ
B. Q＜19kJ
C. Q＞19kJ
D. Q≤19kJ

17. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应为放热反应
B. 该反应吸收的能量为(E1-E2)

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行

18. 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为
A. +184.6kJ/mol
B. -92.3kJ/mol
C. -369.2kJ/mol
D. +92.3kJ/mol

19. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 温度对可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应
B. 化学平衡正向移动，反应物转化率一定提高
C. 增大压强，化学反应速率一定增大
D. 催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而增大反应速率

20. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡时，下列说法正确的是
A. SO2和O2不再反应
B. 正、逆反应速率相等且等于零
C. SO2、O2、SO3的浓度不再改变
D. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

第II卷（非选择题，共60分）

21.（10分）
在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于______。
（2）A的转化率为______。
（3）生成D的反应速率为______。
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡时完全相同，则还应加入______mol B物质。

22.（12分）
某同学设计一个实验探究氧化铜对氯酸钾分解的催化作用。
实验用品：
实验仪器：试管、铁架台、酒精灯、药匙、天平
实验药品：氯酸钾、二氧化锰、氧化铜
实验步骤：
① 检查装置的气密性；
② 将氯酸钾和氧化铜按一定质量比混合均匀，放入试管中加热；
③ 收集生成的气体并检验其成分；
④ 待反应结束后，将试管中的固体冷却，称量剩余固体的质量；
⑤ 对比加入氧化铜前后氯酸钾分解所需的温度。

请回答下列问题：
（1）实验步骤②中，氯酸钾和氧化铜的质量比最好为______。
（2）步骤③中，检验生成气体的方法是______。
（3）步骤④中，若剩余固体的质量减少了0.96g，则生成氧气的物质的量为______mol。
（4）通过上述实验，如何判断氧化铜对氯酸钾分解有催化作用？______

23.（12分）
在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。请填空：
（1）x的值为______。
（2）B的转化率为______。
（3）2min内A的平均反应速率为______。
（4）若增大体系压强，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（5）若上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始时加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相同，则还应加入______mol B物质。

24.（13分）
材料：在一定温度下，向一个容积固定的密闭容器中充入2mol NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)。反应过程中测得NO2的物质的量随时间的变化如下表所示：
|时间/min|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO2)/mol|2|1.6|1.3|1.1|1.0|1.0|

（1）计算前2min内NO2的平均反应速率。
（2）该反应达到平衡时NO2的转化率是多少？
（3）平衡时容器内气体的压强与起始时相比有何变化？（简要说明理由）

25.（13分）
材料：在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。充分反应后，达到平衡，测得c(H2)=0.0080mol/L。
（1）求该反应的平衡常数K。
（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol，试求达到平衡时HI的物质的量浓度。
（3）若开始时通入H2和I2各0.20mol，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到20L，平衡将如何移动？（简要说明理由）

答案：第I卷：1.D 2.D 3.A 4.C 5.A 6.C 7.C 8.C 9.B 10.B 11.C 12.C 13.B 14.C 15.A 16.B 17.B 18.D 19.D 20.C
第II卷：21.（1）2 （2）60% （3）0.2mol/(L·min) （4）不变 （5）4/3
22.（1）1∶1 （2）用带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则为氧气 （3）0.03 （4）对比加入氧化铜前后氯酸钾分解所需温度，温度降低说明有催化作用；反应前后氧化铜质量和化学性质不变说明有催化作用
23.（1）1 （2）40% （3）0.3mol/(L·min) （4）逆 （5）2/3
24.（1）前2min内NO2的物质的量变化量为2mol - 1.3mol = 0.7mol，平均反应速率v(NO2)=0.7mol÷2min÷2L =