2025-2026年高三化学（单元复习）上学期期中测试卷.doc

2025-2026年高三化学（单元复习）上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共10题，每题4分，每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
B. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
2. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ②③⑤
3. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向盐酸中滴加氨水：H⁺ + OH⁻ = H₂O
B. Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O
D. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃²⁻ + 2Cl₂ + 3H₂O = 2SO₃²⁻ + 4Cl⁻ + 6H⁺
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol Fe与1 mol Cl₂充分反应，转移的电子数为3NA
B. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
C. 常温常压下，15 g甲基(—CH₃)所含的电子数为9NA
D. 1 L 0.1 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中含有的阴离子数为0.1NA
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 使甲基橙变红的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻
B 使酚酞变红的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻
C. 0.1 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄²⁻、I⁻
D. 0.1 mol·L⁻¹ NaAlO₂溶液：H⁺；Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻
6. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B
将铜粉加入1.0 mol·L⁻¹ Fe₂(SO₄)₃溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1 mol·L⁻¹ MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L⁻¹ CuSO₄溶液
先由白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小
7. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Al₂O₃NaOH(aq)→NaAlO₂(aq)CO₂→Al(OH)₃
②SSO₃H₂O→H₂SO₄
③饱和NaCl(aq)NH₃、CO₂→NaHCO₃△→Na₂CO₃
④Fe₂O₃HCl(aq)→FeCl₃(aq)△→无水FeCl₃
⑤MgCl₂(aq)石灰乳→Mg(OH)₂煅烧→MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
8. 某溶液可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A. 至少存在5种离子
B. Cl⁻一定存在，且c(Cl⁻)≥0.4 mol·L⁻¹
C. SO₄²⁻、NH₄⁺一定存在，Cl⁻可能不存在
D. CO₃²⁻、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在
9. 下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（）
A. 碳具有还原性，可冶炼金属
B. 在空气中极易与氧气反应，可用作保护气
C. 碳酸钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
D. 不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
10. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 对于某一反应来说，化学反应速率始终相同
B. 化学反应速率越大，说明单位时间内物质的量变化越大
C. 对于可逆反应，达到平衡时正逆反应速率相等且等于零
D. 改变适当的条件，可使化学平衡发生移动

第II卷（非选择题 共60分）
11. （12分）（1）请按要求书写下列反应的离子方程式
①碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：____________________
②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²⁻恰好沉淀完全：____________________
（2）写出下列反应的化学方程式
①除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃：____________________
②工业上制备漂白粉：____________________
12. （12分）某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

回答下列问题：
（1）气体A的化学式为______，气体D的化学式为______。
（2）溶液X中肯定存在的离子是______，可能存在的离子是______。
（3）写出反应①的离子方程式：____________________。
13. （12分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：
Ⅰ打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
ⅡA中看到白色沉淀时，……，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是____________________。
（2）通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是______（填字母）。
A. 挥发性 B. 酸性
（3）C装置的作用是______，X是______（写化学式）