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2025-2026年高一化学（专题复习）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请将正确答案的序号填在括号内。

1. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A. 金刚石、白磷都属于单质
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
2. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. AlCl3
B. Al(OH)3
C. Na2CO3
D. Mg(OH)2
3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
4. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是电子的转移
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子
C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中，还原剂被还原
5. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 钠是一种银白色金属，硬度较大
B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气
6. 下列关于铝及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素
B. 铝在空气中不易被氧化
C. 氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液
D. 氧化铝不能与酸反应
7. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素
B. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板
D. 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒

8. 下列关于硅及其化合物的说法正确（ ）
A. 硅是光导纤维的主要成分
B. 硅酸钠可用于制备木材防火剂
C. 二氧化硅不与任何酸反应
D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在
9. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 氯气能使干燥的有色布条褪色
B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C. 实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取氯气
D. 氯水长期放置后酸性减弱
10. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 氮气化学性质稳定，但在一定条件下可与氧气反应
B. 一氧化氮是红棕色气体
C. 硝酸具有强氧化性，不能与金属反应
D. 氨气极易溶于水可用排水法收集
11. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 硫是一种淡黄色固体，易溶于水
B. 二氧化硫能使溴水褪色，体现了二氧化硫的漂白性
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D. 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体
12. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
13. 下列关于化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 化学平衡是一种动态平衡
B. 达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等
C. 化学平衡一旦建立就不会改变
D. 化学反应速率改变，化学平衡一定发生移动
14. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
15. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中负极发生氧化反应
C. 原电池的正极是电子流出的一极
D. 原电池的两极一定是由两种不同的金属组成
16. 下列关于电解池的说法正确的是（ ）
A. 电解池是将化学能转化为电能的装置
B. 电解池中阳极发生还原反应
C. 电解池的阴极是电子流入的一极
D. 电解池的两极一定是由两种不同的金属组成
17. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A. 金属腐蚀的实质是金属被氧化
B. 金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中化学腐蚀更为普遍
C. 钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀
D. 镀锌铁制品的镀层破损后，铁制品比镀锌前更容易生锈
18. 下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 放热反应在常温下一定很容易发生
D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
19. 下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）
A. 热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，可以是分数
B. 热化学方程式中不需要标明反应物和生成物的状态
C. 热化学方程式中反应热的数值与反应物的量无关
D. 热化学方程式中反应热一定是反应放出的热量
20. 下列关于化学反应速率和化学平衡的影响因素的说法正确的是（ ）
A. 升高温度，化学反应速率一定增大，化学平衡一定正向移动
B. 增大压强，化学反应速率一定增大，化学平衡一定正向移动
C. 加入催化剂，化学反应速率一定增大，化学平衡一定不移动
D. 增大反应物浓度，化学反应速率一定增大，化学平衡一定正向移动

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）
（1）写出下列物质的化学式：
①纯碱______；②小苏打______；③烧碱______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铁与硫酸铜溶液反应______；
②碳酸钙高温分解______。
22. （12分）
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的单质是空气中含量最多的气体；C元素原子的最外层电子数与电子层数相等；D元素的单质可与冷水剧烈反应生成氢气。
（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：A______，B______，C______，D______。
（2）写出D元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式______。
（3）写出B元素的气态氢化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______。
23. （12分）
某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如下实验装置：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______。
（2）装置中导管a的作用是______。
（3实验中观察到试管b中的现象是______。
（4）反应结束后，为了证明反应生成了硫酸铜，需要进行的操作是______。
24. （13分）
材料：在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。2min后达到平衡，此时容器内压强为起始时的0.8倍。
（1）计算2min内N2的平均反应速率。
（2）计算平衡时H2的转化率。
（3）若保持温度不变，将容器体积缩小为1L，平衡如何移动？为什么？
25. （13分）
材料：某同学用如图装置进行原电池实验。

（1）若电极a为锌，电极b为铜，电解质溶液为稀硫酸。
①写出电极反应式：
负极______；
正极______。
②电子流动方向是______。
③溶液中H+向______极移动。
（2）若电极a为铜，电极b为银，电解质溶液为硝酸银溶液。
①写出电极反应式：
负极______；
正极______。
②该原电池的总反应离子方程式为______。

答案：1. A 2. B 3. D 4. A 5. D 6. C 7. C 8. B 9. B 10. A 11. D 12. C 13. A 14. A 15. B 16. C 17. AC 18. A 19. A 20. C 21. （1）①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaOH （2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②CaCO³CaO+CO²↑ 22. （1）碳 氮 铝 钠 （2）NaOH （3）NH3+NaOH=NaNO3+H2O 23. （1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）平衡压强，使液体顺利流下；（3）溶液变浑浊；（4）将试管中的液体倒入盛有水的烧杯中，观察溶液颜色是否变蓝 24. （1）0.1mol/(L·min)；（2）50%；（3）平衡正向移动，因为缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动 25. （1）①Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑ ②由锌经导线流向铜 ③正 （2）①Cu-2e-=Cu2+；2Ag++2e-=2Ag ②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag