2025-2026年高三化学（难点突破）下学期期末测试卷.doc

2025-2026年高三化学（难点突破）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共10题，每题4分，每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2. 设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. \(0.1mol\)丙烯酸中含有的双键数目为\(0.1N_{A}\)
B. 标准状况下，\(11.2L\)苯中含有分子的数目为\(0.5N_{A}\)
C. \(25℃\)，\(1LpH = 13\)的\(Ba(OH)_{2}\)溶液中\(OH^{-}\)的数目为\(0.2N_{A}\)
D. \(1mol\)乙烯分子中含有的共用电子对数目为\(6N_{A}\)
3. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将\(Cl_{2}\)与\(HCl\)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(Cl_{2}\)
4. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. \(2 -\)甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. \(C_{4}H_{9}Cl\)有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
5. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
6. 已知（b）、（d）、（p）的分子式均为\(C_{6}H_{6}\)，下列说法正确的是（ ）
A. b的同分异构体只有d和p两种
B. b、d、p的二氯代物均只有三种
C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
7. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
A. 向\(2mL0.1mol/L\)的\(FeCl_{3}\)溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，还原性：\(Fe > Fe^{2 + }\)
B. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满\(CO_{2}\)的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，\(CO_{2}\)具有氧化性
C. 加热盛有少量\(NH_{4}HCO_{3}\)固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，\(NH_{4}HCO_{3}\)显碱性
D. 向\(2\)支盛有\(2mL\)相同浓度银氨溶液的试管中分别加入\(2\)滴相同浓度的\(NaCl\)和\(NaI\)溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，\(K_{sp}(AgI)氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
9. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（\(H_{2}X\)）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. \(K_{a2}(H_{2}X)\)的数值为\(10^{-5.4}\)
B. 曲线N表示pH与\(\lg\frac{c(HX^{-})}{c(H_{2}X)}\)的变化关系
C. \(NaHX\)溶液中\(c(H^{+})>c(OH^{-})\)
D. 当混合溶液呈中性时，\(c(Na^{+})>c(HX^{-})>c(X^{2 - })>c(OH^{-}) = c(H^{+})\)
10. 一种可充电锂 - 空气电池如图所示。当电池放电时，\(O_{2}\)与\(Li^{+}\)在多孔碳材料电极处生成\(Li_{2}O_{2 - x}\)（\(x = 0\)或\(1\)）。下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时，电解质溶液中\(Li^{+}\)向多孔碳材料区迁移
D. 充电时，电池总反应为\(Li_{2}O_{2 - x}=2Li+(l - x)O_{2}\)

第II卷（非选择题 共60分）

（总共4题，每题15分）
11. 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：\(NH_{3}+H_{3}BO_{3}=NH_{3}\cdot H_{3}BO_{3}\)；\(NH_{3}\cdot H_{3}BO_{3}+HCl = NH_{4}Cl + H_{3}BO_{3}\)。
回答下列问题：
（1）a的作用是____________________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________________。f的名称是____________________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开\(k_{1}\)，关闭\(k_{2}\)、\(k_{3}\)，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭\(k_{1}\)，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________________；打开\(k_{2}\)放掉水，重复操作2～3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（\(H_{3}BO_{3}\)）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭\(k_{3}\)，d中保留少量水。打开\(k_{1}\)，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是____________________。
②e中主要反应的离子方程式为____________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是____________________。
（5）取某甘氨酸（\(C_{2}H_{5}NO_{2}\)）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为\(c mol\cdot L^{-1}\)的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为____________________%，样品的纯度≤____________________%。
12. 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为\(CaO\)、\(SiO_{2}\)，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是____________________，还可使用____________________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是____________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__________________
（3）加氨水过程中加热的目的____________________。沉淀B的主要成分为____________________、____________________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀\(H_{2}SO_{4}\)处理后，用\(KMnO_{4}\)标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：\(MnO_{4}^{-}+H^{+}+H_{2}C_{4}O_{4}\rightarrow Mn^{2 + }+CO_{2}+H_{2}O\)。实验中称取\(0.400g\)水泥样品，滴定时消耗了\(0.0500mol\cdot L^{-1}\)的\(KMnO_{4}\)溶液\(36.00mL\)，则该水泥样品中钙的质量分数为____________________。
13. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为\(FeO\cdot Cr_{2}O_{3}\)，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：\(FeO\cdot Cr_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}+NaNO_{3}\xrightarrow{高温}Na_{2}CrO_{4}+Fe_{(2)}O_{3}+CO_{2}+NaNO_{2}\)
上述反应配平后\(FeO\cdot Cr_{2}O_{3}\)与\(NaNO_{3}\)的系数比为____________________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是____________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________________，滤渣2的主要成分是____________________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是____________________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量\(KCl\)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到\(K_{2}Cr_{2}O_{7}\)固体