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2025-2026年高一化学（单元复习）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。

1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉
2. 下列关于氯气的说法正确的是（ ）
A. 氯气是无色无味的气体 B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气可用于自来水的杀菌消毒 D. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
3. 下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（ ）
A. FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. NaCl
4. 下列关于钠的说法正确的是（ ）
A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C. 钠与水反应时，钠浮在水面上 D. 钠可保存在煤油中
5. 下列关于氧化钠和过氧化钠的说法正确的是（ ）
A. 都属于碱性氧化物 B. 都能与水反应生成氢氧化钠
C. 都能与二氧化碳反应生成氧气 D. 都能与盐酸反应生成氯化钠和水
6. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（ ）
A. 都能与盐酸反应生成二氧化碳 B. 都能与氢氧化钠反应
C. 受热都易分解 D. 水溶液都显酸性
7. 下列关于铝的说法正确的是（ ）
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝的化学性质不活泼
C..铝能与氢氧化钠溶液反应 D. 铝在空气中不能形成致密的氧化膜
8. 下列关于氧化铝性质的说法正确的是（ ）
A. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B. 不能与水反应生成氢氧化铝
C. 属于两性氧化物 D. 以上说法都正确
9. 下列关于氢氧化铝的说法正确的是（ ）
A. 是两性氢氧化物 B. 能与氢氧化钠溶液反应
C. 能与盐酸反应 D. 以上说法都正确
10. 下列关于铁的说法正确的是（ ）
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素 B. 铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
C. 铁能与稀硫酸反应生成氢气 D. 铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜
11. 下列关于氧化铁的说法正确的是（ ）
A. 是红色粉末，俗称铁红 B. 能与水反应生成氢氧化铁
C. 能与盐酸反应生成氯化铁和水 D. 以上说法都正确
12. 下列关于氢氧化铁的说法正确的是（ ）
A. 是红褐色沉淀 B. 能与盐酸反应生成氯化铁和水
C. 受热易分解 D. 以上说法都正确
13. 下列关于氯气的制备说法正确的是（ ）
A. 实验室用二氧化锰和稀盐酸共热制取氯气 B. 氯气可用向上排空气法收集
C. 氯气有毒，多余的氯气可直接排放 D. 用氢氧化钠溶液吸收氯气时，导管应插入溶液底部
14. 下列关于钠的制备说法正确的是（ ）
A. 工业上用电解氯化钠溶液的方法制取钠 B. 钠可由电解熔融的氯化钠得到
C. 钠的制备过程中不需要隔绝空气 D. 钠的制备过程中不需要加热
15. 下列关于铝的制备说法正确的是（ ）
A. 工业上用电解氧化铝的方法制取铝 B. 铝可由电解熔融的氯化铝得到
C. 铝的制备过程中不需要隔绝空气 D. 铝的制备过程中不需要加热
16. 下列关于铁的制备说法正确（ ）
A. 工业上用铁矿石炼铁的主要反应是置换反应 B. 铁可由铁的氧化物与一氧化碳高温反应得到
C. 铁的制备过程中不需要隔绝空气 D. 铁的制备过程中不需要加热
17. 下列关于物质的量的说法正确的是（ ）
A..物质的量是国际单位制中的基本物理量之一 B. 物质的量表示一定数目微粒的集合体
C. 物质的量的单位是摩尔 D. 以上说法都正确
1..8下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量 B. 摩尔质量的单位是g/mol
C. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 D. 以上说法都正确
19. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（ ）
A. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积 B. 气体摩尔体积的单位是L/mol
C. 在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol D..以上说法都正确
20. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质的物质的量 B. 物质的量浓度的单位是mol/L
C. 物质的量浓度的计算公式为c = n/V D. 以上说法都正确

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）回答下列问题：
（1）写出氯气与水反应的化学方程式。
（2）写出钠与水反应的离子方程式。
（3）写出氧化铝与盐酸反应的化学方程式。
（4）写出氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式。
（5）写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式。
22. （10分）回答下列问题：
（1）如何检验一瓶无色气体是氯气？
（2）如何除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠？
（3）如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？
（4）如何除去铝表面的氧化膜？
（5）如何检验溶液中是否含有铁离子？
23. （12分）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式。
（2）实验中用什么方法收集氯气？
（3）将氯气通入紫色石蕊试液中，会观察到什么现象？为什么？
（4）将氯气通入氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式是什么？
（5）多余的氯气如何处理？
24. （14分）某化学兴趣小组为了探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：
（1）将铁粉加入到硫酸铜溶液中，观察到有红色物质析出，写出该反应的离子方程式。
（2）将铁粉与稀硫酸反应，产生的气体是什么？写出该反应的化学方程式。
（3）将氢氧化亚铁露置于空气中，观察到的现象是什么？写出该反应的化学方程式。
（4）将氯化铁溶液滴加到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式是什么？
（5）请设计一个实验方案，证明铁的金属性比铜强。
25. （14分）现有一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，将其加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体的质量为159g。向剩余固体中加入足量的盐酸，产生二氧化碳气体的体积在标准状况下为..4.48L。求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各是多少？

答案：1.C 2.C 3.A 4.D 5.B 6.A 7.A 8.D 9.D 10.CD 11.AC 12.D 13.B 14.B 15.A 16.B 17.D 18.D 19.D 20.D 21.（1）Cl2 + H2O = HCl + HClO （2）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ （3）Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H20 （4）Fe(OH)3 + 3H = Fe3+ + 3H2O （5）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 22.（1）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若试纸变蓝，则证明是氯气 （2）加入适量的氢氧化钠溶液 （3）加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠 （4）用砂纸打磨 （5）加入硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明含有铁离子 23.（1）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2）向上排空气法或排饱和食盐水法 （3）先变红后褪色，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性使红色褪去 (4)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （5）用氢氧化钠溶液吸收 24.（1）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （2）氢气，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 （5）将铁粉加入到硫酸铜溶液中，观察到有红色物质析出，证明铁的金属性比铜强 25.设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
168g 106g
x 106x/168g
加热后剩余固体为碳酸钠，其质量为15.9g，则有106x/168g + (m - x) = 15.9g（m为原混合物质量）根据产生二氧化碳气体的体积可算出碳酸钠的物质的量为0.2mol，则有(106x/168g)/106g/mol + (m - x)/106g/mol = 0.2mol，联立方程可解得x = 16.8g，m = 27.4g，则碳酸钠质量为27.4g - 16.8g = 10.6g 。 原混合物中碳酸钠质量为10.6g，碳酸氢钠质量为16.8g 。