高一化学（必修一）2026年下学期期中测试卷.doc

高一化学（必修一）2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在题后的括号内。(总共20题，每题2分)

1. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 铜 B. 蔗糖 C. 硝酸钾 D. 稀硫酸
2. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2H₂ + O₂ = 2H₂O B. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
C. CaCO₃ = CaO + CO₂↑ D. Cl₂ 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O
3. 下列关于物质分类正确的是（ ）
A. 混合物：水玻璃、冰醋酸、冰水混合物
B. 电解质：氯化氢、硫酸钡、水
C. 胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液
D. 碱性氧化物：氧化钙、过氧化钠、氧化镁
4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为NA
B. 常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺数为0.02NA
C. 通常状况下，NA个CO₂分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl⁻个数为NA
6. 下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A. 钠是银白色金属，硬度很大
B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C. 钠与水反应时发出嘶嘶的响声
D. 钠不能保存在煤油中
7. 下列关于氯气的说法正确的是（ ）
A. 氯气是无色无味的气体
B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气可用于自来水的消毒
D. 氯气不能与金属反应
8. 下列关于二氧化硫的说法正确的是（ ）
A. 二氧化硫是无色无味的气体
B. 二氧化硫能使品红溶液褪色
C. 二氧化硫不能与氢氧化钠溶液反应
D. 二氧化硫是无毒气体
9. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
B. 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO₂气体
C. 浓硫酸与铜反应时，只表现出氧化性
D. 浓硫酸与铁反应时，会发生钝化现象，说明铁与浓硫酸不反应
10. 下列关于硝酸的说法正确的是（ ）
A. 硝酸是无色无味的液体
B. 硝酸具有强氧化性，不能与金属反应
C. 硝酸与铜反应时，只表现出酸性
D. 浓硝酸久置后呈黄色，是因为硝酸分解产生了NO₂
11. 下列关于硅的说法正确的是（ ）
A. 硅是地壳中含量最多的元素
B. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
C. 硅是良好的半导体材料
D. 硅的氧化物都能与水反应生成硅酸
12. 下列关于铝的说法正确的是（ ）
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素
B. 铝的化学性质不活泼，常温下不与氧气反应
C. 铝能与氢氧化钠溶液反应
D. 铝在空气中燃烧生成氧化铝和氧气
13. 下列关于铁的说法正确的是（ ）
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素
B. 铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
C. 铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
D. 铁在潮湿的空气中易生锈
14. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中一定有电子的转移
C. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质
D. 氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是不同的物质
15. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量
B. 物质的量浓度的单位是mol
C. 物质的量浓度相同的溶液中所含溶质质量一定相同
D. 物质的量浓度与溶液的体积有关
16. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（ ）
A. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积
B. 气体摩尔体积的单位是L
C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
D. 气体摩尔体积只适用于标准状况下的气体
17. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体是一种均匀、透明的液体
B. 胶体粒子直径在1nm - 100nm之间
C. 胶体不能透过滤纸
D. 胶体不能发生丁达尔效应
18. 下列关于离子共存的说法正确的是（ ）
A. 含有大量H⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻能大量共存
B. 含有大量OH⁻的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻能大量共存
C. 含有大量Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、SCN⁻能大量共存
D. 含有大量Na⁺的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻能大量共存
19. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
20. 下列关于化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
B. 化学平衡是一种动态平衡，即正反应和逆反应仍在进行
C. 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
D. 达到化学平衡时，反应混合物中各组分的浓度之比一定等于化学计量数之比

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO₃ ⑨NaOH溶液 ⑩NH₃。请回答下列问题：
（1）以上物质能导电的是____________________（填序号）；
（2）以上物质属于电解质的是____________________（填序号）；
（3）以上物质属于非电解质的是____________________（填序号）。

22. （10分）实验室需要配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为____________________g；
（2）配制时，必须使用的仪器有____________________（填序号）；
①烧杯 ②500mL容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平（带砝码）
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______________填序号）；
①称量时，将NaOH固体放在右盘
②定容时俯视容量瓶刻度线
③未洗涤烧杯和玻璃棒
④容量瓶洗净后未干燥
⑤定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体

23. （12分）某同学设计了如下实验装置来探究氯气的性质。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________；
（2）装置B中观察到的现象是____________________，说明氯气具有____________________性；
（3）装置C中发生反应的离子方程式为____________________；
（4）装置D中观察到的现象是________说明氯气具有____________________性；
（5）装置E的作用是____________________，发生反应的离子方程式为____________________。

24. （14分）某研究性学习小组为了探究二氧化硫的性质，设计了如下实验装置。

已知：SO₂ + 2H₂O + I₂ = H₂SO₄ + 2HI

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________；
（2）装置B中观察到的现象是____________________，说明二氧化硫具有____________________性；
（3）装置C中观察到的现象是____________________，说明二氧化硫具有____________________性；
（4）装置D中观察到的现象是____________________，说明二氧化硫具有____________________性；
（5）装置E的作用是____________________，发生反应的化学方程式为____________________。

25. （14分）某化学兴趣小组为了探究铁与浓硫酸的反应，进行了如下实验。

实验步骤：
①在硬质玻璃管中放入过量的铁粉，向其中加入一定量的浓硫酸，加热，充分反应后，有气体产生。
②将反应后的溶液分成两份，一份加入KSCN溶液，溶液不变红色；另一份加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式____________________；
（2）解释加入KSCN溶液，溶液不变红色的原因____________________；
（3）写出加入足量NaOH溶液产生白色沉淀的离子方程式____________________；
（4）该实验中生成的气体可能是____________________，如何检验该气体____________________；
（5）该实验中浓硫酸表现出了哪些性质______________

答案：
1. C 2. C 3. B 4. D 5. B 6. C 7. C 8. B 9. A 10. D 11. C 12. C 13. D 14. B 15. A 16. C 17. B 18. D 19. C 20. A
21. （1）①④⑧⑨ （2）③⑤⑧ （3）②⑥⑦⑩
22. （1）2.0 （2）①②④⑤⑥ （3）①③⑤
23. （1）MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （2）溶液变蓝色 氧化 （3）Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O （4）溶液褪色 漂白 （5）吸收多余的氯气，防止污染空气 Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
24. （1）Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O （2）溶液褪色 漂白 （3）溶液变浑浊 氧化 （4）溶液变蓝色 还原 （5）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
25. （1）Fe + 2H₂SO₄(浓) = FeSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O （2）反应后溶液中生成了Fe²⁺，没有Fe³⁺ （3）Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ （4）SO₂ 将气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色 （5）强氧化性、酸性