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2025-2026年高一化学（难点突破）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
3. 在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA₂+yB₂⇌2C₂，2s后反应速率如下：v(A₂)=0.4mol/(L·s)，v(B₂)=1.2mol/(L·s)，v(C₂)=0.8mol/(L·s)，则该x和y的值分别为（ ）
A. 2和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 1和3
4. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A. v(NH₃)=0.01mol/(L·s) B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s) D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)
5. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度
6. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H₂速率没有影响的是（ ）
A. H⁺的浓度 B. 镁条的表面积 C. Cl⁻的浓度 D. 溶液的温度
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
8. 已知4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（ ）
A. 4/5v(NH₃)=v(O₂) B. 5/6v(O₂)=v(H₂O)
C. 2/3v(NH₃)=v(H₂O) D. 4/5v(O₂)=v(NO)
9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A. 等于5s B 等于10s C. 大于10s D. 小于10s
10. 反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入N₂使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N₂使容器体积增大
11. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 改变外界条件不能改变化学反应的限度
B. 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度
D. 当某反应达到限度时反应物和生成物的浓度一定相等
12. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
13. 一定条件下，可逆反应2A(g)⇌B(g)+3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）
正反应速率 逆反应速率
A. v(A)=2mol/(L·min) v(B)=2mol/(L·min)
B. v(A)=2mol/(L·min) v(C)=2mol/(L·min)
C. v(A)=1mol/(L·min) v(B)=2mol/(L·min)
D. v(A)=1mol/(L·min) v(C)=1.5mol/(L·min)
14. 对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应混合物各成分的百分组成不再变化
D. 反应已经停止
15. 在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolAB
B. 容器内总压强不随时间改变
C. 单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB₂
D. 任何时间内A₂、B₂的物质的量之比为定值
16. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌⇌3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的（ ）
A. 2molC B. 2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C. 1molB和1molC D. 2molA、3molB和3molC
17. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤
18. 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（ ）
A. 5min内，v(Y)=0.06mol/(L·min)
B. 使用合适的催化剂可以加大反应速率
C. 增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D. 平衡时X的转化率为60%
19. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
20. 已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H＜0。某温度下，将2molSO₂和1molO₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ）
A. 由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4mol/L
B. 由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2:1:2
C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示（v代表速率，t代表时间）
D. 压强为0.50MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

第II卷（非选择题 共60分）
21. （总共10分）
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）上述反应______（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为______。
（2）如图中表示NO₂变化曲线的是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。
22. （总共10分）
某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号 时间
浓度
温度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c₂ 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c₃ 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60