2025年中职工业分析与检验技术（分析检验）模拟试题.doc

2025年中职工业分析与检验技术（分析检验）模拟试题

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）

答题要求：（总共20题，每题2分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）

1. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ ）
A. 精密度高，准确度必然高
B. 准确度高，精密度也就高
C. 精密度是保证准确度的前提
D. 准确度是保证精密度的前提

2. 下列属于系统误差的是（ ）
A. 滴定管读数最后一位估计不准
B. 天平零点稍有变动
C. 砝码受腐蚀
D. 环境温度波动引起的误差

3. 用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HCl时，pH突跃范围是4.30 - 9.70，用0.01000mol/L NaOH滴定0.01000mol/L HCl时，pH突跃范围是（ ）
A. 4.30 - 9.70
B. 5.30 - 8.70
C. 3.30 - 10.70
D. 3.30 - 9.70

4. 以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca²⁺、Mg²⁺总量时，Fe³⁺、Al³⁺等会封闭指示剂，可加入（ ）消除干扰。
A. 抗坏血酸
B. 三乙醇胺
C. 氰化钾
D. 硫化钠

5. 测定水中钙硬度时，常加入的掩蔽剂是（ ）
A. 盐酸羟胺
B. 三乙醇胺
C. 氰化钾
D. 硫化钠

6. 用重铬酸钾法测定铁时，加入硫酸的作用是（ ）
A. 调节酸度
B. 催化反应
C. 防止沉淀
D. 氧化作用

7. 间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）
A. 滴定开始前
B. 滴定至近终点时
C. 滴定开始后
D. 滴定至红棕色褪尽至无色时

8. 用高锰酸钾法测定H₂O₂含量时，合适的介质是（ ）
A. 硫酸
B. 盐酸
C. 硝酸
D. 磷酸

9. 下列物质中，不能用作基准物质的是（ ）
A. 重铬酸钾
B. 氢氧化钠
C. 邻苯二甲酸氢钾
D. 碳酸钙

10. 标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）
A. 无水碳酸钠
B. 硼砂
C. 邻苯二甲酸氢钾
D. 草酸钠

11. 下列关于沉淀溶解度的叙述中，错误的是（ ）
A. 一般来说，物质的溶解度随温度升高而增大
B. 同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒
C. 沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用
D. 同离子效应使沉淀的溶解度减小

12. 佛尔哈德法测定Cl⁻时，应采用的滴定方式是（ ）
A. 直接滴定
B. 返滴定
C. 置换滴定
D. 间接滴定

13. 用莫尔法测定Cl⁻含量时，要求介质的pH在6.5 - 10.5范围内，若酸度过高，则会（ ）
A. AgCl沉淀不完全
B. 形成Ag₂O沉淀
C. Ag₂CrO₄沉淀不易形成
D. 终点提前出现

14. 电位滴定法与化学分析法的区别在于（ ）
A. 滴定终点的指示方法不同
B. 滴定剂的种类不同
C. 滴定原理不同
D. 操作方法不同

15. 玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中浸泡24小时以上，目的是（ ）
A. 清洗电极
B. 活化电极
C. 校正电极
D. 检查电极是否损坏

16. 用分光光度计测定吸光度时，应选择的波长是（ ）
A. 最大吸收波长
B. 最小吸收波长
C. 任意波长
D. 与参比溶液相同的波长

17. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是（ ）
A. 将试样中的待测元素转化为气态原子
B. 将试样中的待测元素转化为离子
C. 将试样中的待测元素转化为分子
D. 将试样中的待测元素转化为原子激发态

18. 气相色谱分析中，常用的载气是（ ）
A. 氧气
B. 氢气
C. 氮气
D. 二氧化碳

19. 在高效液相色谱中，固定相的粒度一般为（ ）
A. 1 - 5μm
B. 5 - 10μm
C. 10 - 15μm
D. 15 - 20μm

20. 下列属于化学分离方法的是（
A. 沉淀分离法
B. 离子交换分离法
C. 萃取分离法
D. 以上都是

第II卷（非选择题，共60分）

21. （10分）简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。

22. （10分）写出用重铬酸钾法测定铁的化学反应方程式，并说明滴定过程中的注意事项。

答题要求：请在下方空白处作答

23. （15分）有一含Na₂CO₃与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000mol/L HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后继续滴定，又消耗HCl 12.02mL。求试样中Na₂CO₃与NaOH的质量分数。

答题要求：请在下方空白处作答

材料：某工业废水含有多种金属离子，为了分析其中的成分，进行了如下实验：取一定量的废水，加入过量的氢氧化钠溶液，产生了白色沉淀和蓝色沉淀。过滤后，向滤液中加入碳酸钠溶液，又产生了白色沉淀。

24. （10分）根据上述实验现象，推断废水中可能含有的金属离子，并说明理由。

答题要求：请在下方空白处作答

材料：某工厂生产的产品中含有微量的杂质，需要进行定量分析。分析人员采用了分光光度法进行测定。首先，将样品进行预处理，然后在特定波长下测定吸光度，通过标准曲线法计算出杂质的含量。经过多次测定，得到的数据如下：测定次数1，吸光度0.250；测定次数2，吸光度0.248；测定次数3，吸光度0.252；测定次数4，吸光度0.249；测定次数5，吸光度0.251。已知杂质含量与吸光度的线性关系为y = 10x + 0.05（y为杂质含量，x为吸光度）。

25. （5分）计算该产品中杂质的平均含量。

答题要求：请在下方空白处作答

答案：1. C 2. C 3. B 4. B 5. C 6. A 7. B 8. A 9. B 10. C 11. B 12. B 13. C 14. A 15. B 16. A 17. A 18. C 19. A 20. D 21. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。强酸强碱滴定，可选择酚酞、甲基橙等；弱酸弱碱滴定，需根据具体情况选择合适的指示剂，如用NaOH滴定弱酸，可选择酚酞；用HCl滴定弱碱，可选择甲基橙。 22. 化学反应方程式：Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O。注意事项：①溶液酸度控制在1 - 2mol/L H₂SO₄介质中；②滴定前需加入H₃PO₄，使Fe³⁺生成稳定的Fe(HPO₄)₂⁻，降低Fe³⁺/Fe²⁺电对电位，使突跃范围增大，同时消除Fe³⁺黄色对终点观察的影响；③K₂Cr₂O₇标准溶液应装在酸式滴定管中，因为它是强氧化剂，会腐蚀碱式滴定管的橡皮管。 23. 设试样中Na₂CO₃的物质的量为x，NaOH的物质的量为y。酚酞变色时，HCl与NaOH反应完全，与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，有：y + x = 0.3000×0.02408。甲基橙变色时，HCl与NaHCO₃反应，有：x = 0.3000×0.01202。解得x = 0.003606mol，y = 0.003624mol。则w(Na₂CO₃) = (0.003606×106.0)/0.5895 = 64.69%，w(NaOH) = (0.003624×40.00)/0.5895 = 24.62%。 24. 加入过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀和蓝色沉淀，说明废水中可能含有Mg²⁺（产生白色氢氧化镁沉淀）和Cu²⁺（产生蓝色氢氧化铜沉淀）。向滤液中加入碳酸钠溶液又产生白色沉淀，说明滤液中含有Ca²⁺（产生碳酸钙沉淀），原废水中也可能含有Ca²⁺。所以废水中可能含有的金属离子为Mg²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺。 25. 平均吸光度=(0.250 + 0.248 + 0.252 + 0.249 + 0.251)/5 = 0.250。将平均吸光度代入y = 10x + 0.05，可得杂质平均含量y = 10×0.250 + 0.05 = 2.55。