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2025-2026年高三化学（单元复习）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
B. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
2. 下列物质的分类正确的是（ ）
A. 共价化合物：HCl、SiO₂、NH₄Cl
B. 强电解质：BaSO₄、H₂SO₄、Ba(OH)₂
C. 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶
D. 酸性氧化物：NO₂、CO₂、SiO₂
3. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）
A. Cl₂能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B. N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO₂
C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D. SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 1mol OH⁻的质量为17g/mol
B. 二氧化碳的摩尔质量为44g
C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. 一个钠原子的质量约为23/(6.02×10²³)g
6. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A. 0.3mol·L⁻¹的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄²⁻的总物质的量为0.9mol
B. 当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L⁻¹，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L⁻¹
C. 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄²⁻的物质的量相等，则K⁺和Cl⁻的物质的量浓度一定相同
D. 10℃时，100mL 0.35mol·L⁻¹的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.35mol·L⁻¹
7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是电子得失或偏移
B. 氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低
C. 氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D. 氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化
8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向Na₂SiO₄溶液中通入过量CO₂：SiO₄²⁻ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓ + CO₃²⁻
B. 向澄清石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：Ca²⁺ + OH⁻ + HCO₃⁻ = CaCO₃↓ + H₂O
C. 向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = AlO₂⁻ + 4NH₄⁺ + 2H₂O
D. 向FeBr₂溶液中通入等物质的量的Cl₂：2Fe²⁺ + 2Br⁻ + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl⁻
9. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子
B. 0.012kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子
C. 1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D. 1mol Ne中约含有6.02×10²⁴个电子
10. 下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A. 胶体粒子不能透过滤纸
B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应
C. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
D. 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
B. MgO、Al₂O₃熔点高，可用于制作耐高温坩埚
C. FeCl₃溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D. Al(OH)₃具有两性，可用于治疗胃酸过多
12. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 金属钠着火时，可用水来灭火
B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠
C. 钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
D. 实验室常将钠保存在煤油中
13. 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 铝在常温下不能与氧气反应
B. 氧化铝既能与酸反应又能与碱反应
C. 氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应
D. 明矾可用于饮用水的杀菌消毒
14. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃
B. 铁与稀硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃
C. 氢氧化铁可由可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应制得
D. 铁锈的主要成分是Fe₃O₄
15. 下列关于铜及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 铜在空气中加热生成黑色的氧化铜
B. 硫酸铜溶液不能与铁发生反应
C. 氢氧化铜能使酚酞试液变红
D. 铜能与硝酸银溶液发生置换反应
16. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B. 实验室制取氯气时，可用向上排空气法收集氯气
C. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
17. 下列关于氮及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 氮气可用于填充霓虹灯
B. 一氧化氮易溶于水
C. 硝酸是强酸，所以硝酸是离子化合物
D. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
18. 下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫
B. 二氧化硫可使紫色石蕊试液褪色
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D. 硫化氢气体具有氧化性
19. 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 硅是光导纤维的主要成分
B. 二氧化硅可与水反应生成硅酸
C. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D. 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
20. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧H₂SO₄ ⑨KOH固体 ⑩NH₃·H₂O。
请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是____________________。
（2）以上物质中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是____________________。
（3）以上物质中属于强电解质的是____________________，属于弱电解质的是____________________。
22. （12分）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻、CO₃²⁻、NO₃⁻。现进行如下实验：
（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl₂溶液后，没有沉淀生成。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有____________________离子，肯定没有____________________离子，不能确定是否含有____________________离子。
23. （14分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是____________________。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________。
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是____________________，反应③的化学方程式是____________________。
24. （12分）
材料：某研究性学习小组为探究SO₂的性质，设计了如下实验装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________________、____________________，这些现象分别说明SO₂具有的性质是____________________和____________________。
（