1、
2025-2026年高一化学（化学计量）下学期期中测试卷
（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______
第I卷（选择题，共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共8题，每题5分)
1. 下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
C. 物质的量是指物质所含微粒的个数
D. 物质的量的单位是千克
2. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是
2、物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol
3. 下列叙述正确的是（ ）
A. 1molH₂O的质量为18g/mol
B. CH₄的摩尔质量为16g
C. 3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g
D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
4. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
3、
D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同
5. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A. O₂
B. CH₄
C. CO₂
D. SO₂
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下，11.2LCl₂含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5NA
7. 0.5L1mol/LFeCl₃溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl⁻的物
4、质的量浓度之比为（ ）
A. 5∶2
B. 3∶1
C. 15∶2
D. 1∶3
8. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A. 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B. 常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C. 将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液
D. 从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液
第II卷（非选择题，共60分）
9. （10分）
（1）1.5molH₂SO₄的质量是______，其中含有______molH原子，含有______g氧原子。
（2）
5、9.03×10²³个氨分子含______mol氨分子，______mol氢原子，______mol质子，在标准状况下的体积为______L。
10. （10分）
（1）标准状况下，33．6LCl₂的物质的量是______，16gO₂所占体积是______。
（2）标准状况下，含有1molCl₂和1.5molO₂的混合气体所占的体积是______。
11. 判断下列说法是否正确（10分）
（1）1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子。（ ）
（2）1mol水中含有2mol氢和1mol氧。（ ）
（3）NaOH的摩尔质量为40g。（ ）
（4）1molO₂的质
6、量与它的相对分子质量相等。（ ）
（5）1molOH⁻的质量为17g/mol。（ ）
12. （15分）现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，
（1）需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸______mL。
（2）实验仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______、______。
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：______。
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：______。
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：______。
④容量瓶中原有少量
7、蒸馏水：______。
13. （15分）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是多少？
答案：
1. B
2. B
3. C
4. A
5. B
6. B
7. B
8. D
9. （1）147g；3；96 （2）1.5；4.5；15；33.6
10. （1）1.5mol；11.2L （2）56L
11. （1）× （2）× （3）× （4）× （5）×
12. （1）27.2 （2）500mL容量瓶；胶头滴管 （3）①偏低 ②偏高 ③偏低 ④不变
13. 解：标准状况下，气体的物质的量n = V÷Vm = 4.48L÷22.4L/mol = 0.2mol，
该气体的摩尔质量M = m÷n = 14.2g÷0.2mol = 71g/mol。
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