2026年中职第一学年（工业分析技术）样品检测基础阶段测试题及答案.doc

2026年中职第一学年（工业分析技术）样品检测基础阶段测试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）
1. 以下哪种方法不属于重量分析法？（ ）
A. 沉淀法 B. 挥发法 C. 比色法 D. 萃取法
2. 分析天平的感量是指（ ）。
A. 天平所能称取的最小质量 B. 天平的最大称量值
C. 天平平衡位置在标牌上产生一个分度变化所需要的质量值
D. 天平的精度等级
3. 测定某样品中铜的含量，平行测定6次，得到结果分别为20.48%、20.51%、20.53%、20.54%、20.56%、20.59%，则其相对平均偏差为（ ）。
A. 0.16% B. 0.18% C. 0.20% D. 0.22%
4. 用酸碱滴定法测定某碱液的浓度，若测定结果偏低，可能的原因是（ ）。
A. 滴定管未用标准液润洗 B. 锥形瓶用待测液润洗
C. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
5. 下列哪种物质不能作为基准物质？（ ）
A. 无水碳酸钠 B. 重铬酸钾 C. 氢氧化钠 D. 邻苯二甲酸氢钾
6. 在分光光度法中，吸光度A与透光度T的关系是（ ）。
A. A = lgT B. A = -lgT C. A = 1/T D. A = T
7. 用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（ ）。
A. lgcM·K′MY≥6 B. lgcM·K′MY≤6 C. lgcM·KMY≥6 D. lgcM·KMY≤6
8. 下列关于氧化还原滴定法的叙述，错误的是（ ）。
A. 是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法
B. 氧化还原反应的实质是电子的转移
C. 氧化还原滴定法的滴定剂只能是氧化剂
D. 氧化还原反应的速率一般较慢
9. 测定水样中的化学需氧量（COD），通常采用的方法是（ ）。
A. 酸碱滴定法 B. 重铬酸钾法 C. 碘量法 D. 比色法
10.. 以下哪种气体不属于有害气体？（ ）
A. 二氧化硫 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 硫化氢

二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内，多选、少选、错选均不得分）
1. 下列属于常用的分离方法有（ ）。
A. 沉淀分离法 B. 萃取分离法 C. 离子交换分离法 D. 色谱分离法
2. 影响沉淀纯度的主要因素有（ ）。
A. 共沉淀现象 B. 后沉淀现象 C. 沉淀的溶解度 D. 沉淀的颗粒大小
3. 下列关于酸碱指示剂的说法，正确的是（ ）。
A. 酸碱指示剂是一类有机弱酸或弱碱
B. 其变色范围与指示剂的离解常数有关
C. 指示剂用量越多，变色越明显
D. 指示剂的变色范围越窄，指示变色越敏锐
4. 下列属于氧化还原滴定法中常用的滴定剂有（ ）。
A. 高锰酸钾 B. 重铬酸钾 C. 碘 D. 硫代硫酸钠
5. 测定水质指标时，水样的采集与保存应注意（ ）。
A. 采样器具要清洁、无干扰物质
B. 根据不同指标选择合适的采样方法
C. 水样采集后应尽快分析，如需保存要采取相应措施
D. 水样保存时间不宜过长，以免指标发生变化

三、判断题（总共10题，每题2分，请在括号内打“√”或“×”）
1. 重量分析法是通过称量物质的质量来确定被测组分含量的方法。（ ）
2. 分析天平使用完毕后，应将天平横梁托起，以免刀口受损。（ ）
3. 精密度高的分析结果，准确度一定高。（ ）
4. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围内。（ ）
- 5. 基准物质必须具备纯度高、组成恒定、性质稳定等特点。（ ）
6. 分光光度法中，溶液的吸光度与溶液的浓度成正比。（ ）
7. 用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值越高，滴定突跃越大。（ ）
8 氧化还原滴定中，可以利用氧化还原指示剂来指示滴定终点。（ ）
9. 测定水样中的溶解氧，常用的方法是碘量法。（ ）
10. 采集水样时，应在同一地点同时采集多个水样，以保证分析结果的准确性。（ ）

四、简答题（总共3题，每题10分）
1. 简述重量分析法的基本原理及主要操作步骤。
2. 什么是酸碱滴定法？简述其滴定曲线的绘制方法及意义。
3. 说明分光光度法测定物质含量的基本原理，并简述其主要仪器部件。

五、计算题（总共2题，每题15分）
1. 称取铁矿石试样0.2000g，经处理后，用0.01667mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗25.00mL。计算试样中Fe2O3的质量分数。（已知M(Fe2O3)=159.69g/mol）
2. 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的HCl溶液，计算滴定前、化学计量点及化学计量点前后0.1%时溶液的pH值。（已知Ka(HCl)=1.0×10^-7）

答案：
一、1.C 2.C 3.B 4.C 5.C 6.B 7.A 8.C 9.B 1.B
二、1.ABCD 2.AB 3.ABD 4.ABCD 5.ABCD
三、1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.√ 10.×
四、1. 重量分析法是通过称量物质的质量来确定被测组分含量。先将被测组分与其他组分分离，转化为一定称量形式，称量其质量，进而计算含量。主要步骤包括样品预处理、沉淀、过滤、洗涤、烘干或灼烧、称量等。
2. 酸碱滴定法是以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法。绘制滴定曲线通过测量滴定过程中溶液pH值变化，以滴定剂体积为横坐标，pH值为纵坐标。意义在于确定滴定终点，判断滴定突跃范围，选择合适指示剂。
3. 分光光度法基于物质对光的选择性吸收特性。当光通过被测溶液，特定波长光被吸收，吸光度与物质浓度符合朗伯-比尔定律。主要仪器部件有光源、单色器、样品池、检测器、信号处理器和显示器等。
五、1. 由反应关系可知：6Fe2+~Cr2O72-，n(Cr2O72-)=0.01667×0.025 = 0.00041675mol，n(Fe2+)=6×0.00041675 = 0.0025005mol，n(Fe2O3)=0.00125025mol，m(Fe2O3)=0.00125025×159.69 = 0.19966g，质量分数=0.19966÷0.2000×100% = 99.83%。
2. 滴定前：HCl溶液pH=-lg0.1 = 1；化学计量点：n(NaOH)=n(HCl)，溶液呈中性，pH = 7；化学计量点前0.1%：剩余HCl 0.02×0.1% = 0.00002mol，总体积40.02mL，c(HCl)=0.00002÷0.04002 = 4.9975×10^-；pH=-lg(4.9975×10^-4)=3.30；化学计量点后0.1%：过量NaOH 0.02×0.1% = 0.00002mol，总体积40.02mL，c(OH-)=c(NaOH)=0.00002÷0.0(40.02)=4.9975×10^-4mol/L，pOH=-lg(4.9975×10^-4)=3.30，pH = 14 - 3.30 = 10.70