2025-2026年高二化学（核心素养）上学期期中测试卷.doc

2025-2026年高二化学（核心素养）上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共10题，每题4分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
3. 反应4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A. v(NH₃)=0.01mol/(L·s) B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s) D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)
4. 对于反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度
5. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（ ）
A. 用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B. 维持容积的体积不变充入氩气，反应速率不变
C. 增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D. 反应足够长时间N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
7. 已知反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，把NO₂、N₂O₄的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是（ ）
A. 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B. 上述过程中，B烧瓶内c(NO₂)减小，c(N₂O₄)增大
C. 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D. 反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的逆反应为放热反应
8. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.5mol/(L·min) B. v(B)=1.2mol/(L·s)
C. v(D)=0.4mol/(L·min) D. v(C)=0.1mol/(L·s)
9. 下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（ ）
A. 凡是能影响反应物活化分子百分数的外界条件都能影响化学反应速率
B. 化学反应速率的影响因素只包括温度、催化剂、浓度
C. 对反应速率影响程度大小的顺序为：催化剂＞浓度＞温度
D. 对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率
10. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）
A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌Z(g)

第II卷（非选择题 共60分）
11. （12分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0007|0.007|0.007|
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K =______。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）如图中表示NO₂变化曲线的是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v =______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a. v(NO₂)=2v(O₂) b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂) d. 容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a. 及时分离出NO₂气体 b. 适当升高温度
c. 增大O₂的浓度 d. 选择高效催化剂
12.（12分）某同学设计如下实验方案探究影响化学反应速率的因素。
实验一：探究不同浓度对反应速率的影响
取等质量的大理石块和大理石粉分别与等体积等浓度的稀盐酸反应，观察______。
实验二：探究不同温度对反应速率的影响
将等体积等浓度的稀盐酸分别在不同温度下与等质量的大理石粉反应，测量______。
实验三：探究催化剂对反应速率的影响
在两支试管中分别加入等体积等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察______。
请回答下列问题：
（1）实验一中，应观察的现象是______；实验二中，应测量的物理量是______
（2）实验三的结论是______。
（3）除上述实验探究的影响因素外，请再写出一个影响化学反应速率的因素______，并设计实验验证（写出实验方案）______。
13.（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K =______。
（2）降低温度，该反应K值增大，该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。
a. 加了催化剂
b. 缩小容器体积
c. 降低温度
d. 增加SO₃的物质的量
14.（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.