2025-2026年高一化学（必修一）上学期期中测试卷.doc

2025-2026年高一化学（必修一）上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉
2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子
3. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. Al(OH)₃ B. Fe(OH)₃ C. Mg(OH)₂ D. Cu(OH)₂
4. 下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
A. 氯气是一种无色、无味的气体 B. 氯气能溶于水
C. 氯气不能与金属反应 D. 氯气不能与碱反应
5. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子
C. 氧化还原反应中，还原剂被氧化
D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同的物质
6. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
C. 物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量
D. 物质的量的单位是克
7. 下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是（ ）
A. 摩尔质量就是相对分子质量
B. 摩尔质量是物质的质量与物质的量之比
C. 摩尔质量的单位是克
D. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
8. 下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是（ ）
A. 气体摩尔体积就是22.4L/mol
B. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积
C. 气体摩尔体积是在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积
D. 气体摩尔体积的单位是升
9. 下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是（ ）
A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量
B. 物质的量浓度的单位是克/升
C. 物质的量浓度的计算公式是c = n/V
D. 物质的量浓度是指单位质量溶液中所含溶质的物质的量
10. 下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）
A. 胶体是一种纯净物
B. 胶体具有丁达尔效应
C. 胶体不能透过滤纸
D. 胶体不能发生电泳现象
11. 下列关于电解质的叙述中，正确的是（ ）
A. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
B. 电解质是指在水溶液中能导电的化合物
C. 电解质是指在熔融状态下能导电的化合物
D. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
12. 下列关于离子反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 离子反应是指有离子参加或生成的反应
B. 离子反应是指有离子生成的反应
C. 离子反应是指有离子参加的反应
D. 离子反应是指在水溶液中进行的反应
13. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体
B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠
C. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成碳酸钠
D. 氧化钠和过氧化钠都能与盐酸反应生成氯化钠
14. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳
B. 碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钠反应生成碳酸钠
C. 碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙
D. 碳酸钠和碳酸氢钠都能与氯化钙反应生成碳酸钙
15. 下列关于铝的叙述中，正确的是（ ）
A. 铝是一种活泼金属，在空气中易被氧化
B. 铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气
C. 铝能与盐酸反应生成氢气
D. 铝能与硫酸铜溶液反应置换出铜
16. 下列关于铁的叙述中，正确的是（ ）
A. 铁是一种活泼金属，在空气中易被氧化
B. 铁能与盐酸反应生成氢气
C. 铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜
D. 铁能与氯气反应生成氯化铁
17. 下列关于氯气的实验室制法的叙述中，正确的是（ ）
A. 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气
B. 实验室用二氧化锰和稀盐酸共热制取氯气
C. 实验室用高锰酸钾和浓盐酸共热制取氯气
D. 实验室用高锰酸钾和稀盐酸共热制取氯气
18. 在标准状况下，将11 .2L氢气和11.2L氧气混合，点燃充分反应后，恢复到标准状况，剩余气体的体积为（ ）
A. 11.2L B. 5.6L C .22.4L D. 0L
19. 下列关于物质的量浓度的计算的叙述中，正确的是（ ）
A. 已知溶质的质量和溶液的体积，求物质的量浓度，可直接用公式c = n/V计算
B. 已知溶质的物质的量和溶液的体积，求物质的量浓度，可直接用公式c = n/V计算
C. 已知溶质的质量分数和溶液的密度，求物质的量浓度，可直接用公式c = 1000ρω/M计算
D. 已知溶质的物质的量浓度和溶液的体积，求溶质的物质的量，可直接用公式n = cV计算
20. 下列关于氧化还原反应的计算的叙述中，正确的是（ ）
A. 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数
B. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们得失电子数之比
C. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们化合价升降数之比
D. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们反应的化学计量数之比

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）（1）写出下列物质的化学式：
① 氯酸钾______；② 二氧化锰______；③ 氢氧化铝______；④ 碳酸钠______；⑤ 碳酸氢钠______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① 钠与水反应______；② 氯气与氢氧化钠溶液反应______；③ 铝与盐酸反应______；④ 铁与硫酸铜溶液反应______；⑤ 碳酸钠与盐酸反应______。
22. （10分）实验室需要配制5mol/L的硫酸溶液200mL，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸多少毫升？
23. （本题15分）有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
① 取少量该白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
② 向①中得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生。
③ 取①中得到的无色滤液，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有______，一定不含有______，可能含有______。
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式______ ______。
24. 15分）某化学兴趣小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B中观察到的现象是______，装置C中观察到的现象是______，装置D中观察到的现象是______，装置E中观察到的现象是______。
（3）装置F的作用是______，发生反应的化学方程式为______。
25. （10分）将一块表面已被氧化的钠块投入水中，收集到标准状况下2.24L氢气，得到100mL溶液，向溶液中滴入1mol/L的盐酸300mL恰好完全反应。求原钠块中钠和氧化钠的物质的量。

答案：
1. C 2. B 3. A 4. B 5. C 6. BC 7. D 8. C 9. AC 10. B 11. A 12. A
13. BCD 14. AC 15. ABCD 16. ABCD 17. AC 18. A 19. BCD 20. A
21. （1）①KClO₃ ②MnO₂ ③Al(OH)₃ ④Na₂CO₃ ⑤NaHCO₃
（2）①2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ ②Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O ③2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ ④Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu ⑤Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
22. 68.3mL
23. （1）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化铜；氯化钾
（2）BaCO₃ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑ BaSO₄不与稀硝酸反应
24. （1）MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
（2）溶液变蓝色；有白色沉淀生成；溶液由无色变为橙色；溶液红色褪去
（3）吸收多余的氯气，防止污染空气；Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O
25. 设原钠块中钠的物质的量为x，氧化钠的物质的量为y。
由2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑可知，生成氢气的物质的量为2.24L÷22.4L/mol = 0.1mol，则钠的物质的量x = 0.2mol。
反应后溶液中的氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，根据HCl~NaOH，可得n(NaOH) = n(HCl) = 1mol/L×0.3L = 0.3mol。
由钠元素守恒可得：2y + 0.2mol = 0.3mol，解得y = 0.05mol。 所以原钠块中钠的物质的量为0.2mol，氧化钠的物质的量为0.05mol。