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2025年大学化学（分析化学基础）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 以下哪种分析方法不属于化学分析？
A. 酸碱滴定法
B. 重量分析法
C. 电位分析法
D. 氧化还原滴定法
2. 对于基准物质的要求，下列说法错误的是？
A. 纯度高
B. 组成与化学式完全相符
C. 性质稳定
D. 可以含有结晶水
3. 用NaOH滴定HCl，应选用的指示剂是？
A. 甲基橙
B. 酚酞
C. 甲基红
D 溴甲酚绿
4. 下列哪种情况会引起系统误差？
A. 滴定管读数时最后一位估计不准
B. 天平零点稍有变动
C. 所用试剂中含有被测组分
D. 环境温度的变化
5. 某溶液的pH值为5.00，其氢离子浓度为？
A. 1.0×10⁻⁵mol/L
B. 1.0×10⁻⁶mol/L
C. 1.0×10⁻⁷mol/L
D. 1.0×10⁻⁸mol/L
6. 氧化还原滴定中，常用的氧化剂不包括？
A. KMnO₄
B. K₂Cr₂O₇
C. Na₂S₂O₃
D. I₂
7. 重量分析法中，沉淀的类型不包括？
A. 晶形沉淀
B. 无定形沉淀
C. 凝乳状沉淀
D 胶体沉淀
8. 下列关于误差的说法正确的是？
A. 误差是不可避免的
B. 误差可以通过多次测量消除
C. 误差就是偏差
D. 误差与精密度无关
9. 用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件为？
A. 只考虑酸效应
B. 只考虑配位效应
C. 同时考虑酸效应和配位效应
D. 只考虑水解效应
10. 下列哪种物质不能作为沉淀剂？
A. BaCl₂
B. AgNO₃
C. NH₃·H₂O
D. HCl
11. 电位分析法中，指示电极的电极电位与被测离子浓度的关系符合？
A. 能斯特方程
B. 朗伯比尔定律
C. 阿伏伽德罗定律
D. 质量守恒定律
12. 分光光度法中，吸光度与透光率的关系是？
A. A = lg(1/T)
B. A = -lgT
C. A = T
D. A = 1/T
13. 下列哪种方法可用于测定溶液中微量金属离子的含量？
A. 酸碱滴定法
B. 重量分析法
C. 分光光度法
D. 电位滴定法
14. 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化态与还原态的电极电位差值越大，反应越？
A. 难进行
B. 容易进行
C. 无影响
D. 无法判断
15. 用KMnO₄滴定Fe²⁺时，为了加快反应速度，可加入？
A. HCl
B. H₂SO₄
C. HNO₃
D. H₃PO₄
16. 下列关于沉淀洗涤的说法错误的是？
A. 洗涤沉淀的目的是洗去沉淀表面的杂质
B. 洗涤次数越多越好
C. 应选用合适的洗涤剂
D. 洗涤沉淀时要注意防止沉淀溶解损失
17. 某酸碱指示剂的变色范围为pH=4.4 - 6.2，该指示剂在pH=5.0时呈现？
A. 酸色
B. 碱色
C. 中间色
D. 无法确定
18. 电位滴定法与化学滴定法相比，其优点不包括？
A. 准确度高
B. 操作简便
C. 可自动化
D. 适用于有色溶液
19. 用分光光度计测量吸光度时，应选择的波长为？
A. 最大吸收波长
B. 最小吸收波长
C. 任意波长
D. 与被测物质无关的波长
20. 下列哪种情况会导致沉淀的溶解度增大？
A. 同离子效应
B. 盐效应
C. 酸效应
D. 配位效应

第II卷（非选择题 共60分）
21. （1）（10分）简述酸碱滴定法的基本原理。
（2）（10分）写出用NaOH滴定HCl的化学方程式，并说明化学计量点时溶液的pH值。
22. （15分）氧化还原滴定中，常用的氧化还原指示剂有哪些？简述其变色原理。
23. （15分）重量分析法中，沉淀的条件有哪些？如何控制这些条件？
24. （10分）材料：某水样中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等金属离子，现欲测定其中Ca²⁺、Mg²⁺的含量
问题：请设计一个分析方案，说明测定步骤和所用试剂。
25. （10分）材料：某工厂排放的废水中含有一定量的HCl，现欲测定其含量。
问题：请设计一个酸碱滴定法的测定方案，包括所用试剂、滴定步骤和计算方法。

答案：1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.C 10.D 11.A 12.B 13.C 14.B 15.B 16.B 17.C 18.A 19.A 20.BCD
21. （1）酸碱滴定法是利用酸碱中和反应进行滴定分析的方法。其基本原理是：当酸和碱恰好完全反应时，溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，此时溶液的pH值取决于酸碱的强度和浓度。通过选择合适的指示剂，根据指示剂颜色的变化来确定滴定终点，从而计算出被测物质的含量。
（2）化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H₂O。化学计量点时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，pH = 7。
22. 常用的氧化还原指示剂有：自身指示剂（如KMnO₄）、专属指示剂（如淀粉溶液与I₂的反应）、氧化还原指示剂（如二苯胺磺酸钠）。变色原理：自身指示剂是利用滴定剂或被测物质本身的颜色变化来指示终点；专属指示剂是利用某些物质与滴定剂或被测物质发生特定颜色反应来指示终点；氧化还原指示剂是利用指示剂的氧化态和还原态具有不同颜色来指示终点，当溶液的电极电位发生变化时，指示剂的氧化态和还原态的比例发生变化，从而引起颜色变化。
23. 沉淀的条件有：沉淀剂的选择、沉淀的温度、沉淀的浓度、沉淀的时间、搅拌速度等。控制条件的方法：选择合适的沉淀剂，使其与被测离子生成溶解度小、纯净度高的沉淀；控制沉淀的温度，一般在热溶液中进行沉淀，以降低沉淀的溶解度；控制沉淀的浓度，适当稀释溶液，降低相对过饱和度；沉淀时要充分搅拌，使沉淀均匀生成；沉淀后要放置足够的时间，使沉淀陈化，以提高沉淀的纯度。
24. 测定步骤：取一定量水样，加入三乙醇胺掩蔽Fe³⁺；加入NaOH溶液调节pH至12，使Mg²⁺生成Mg(OH)₂沉淀，过滤除去；向滤液中加入钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定Ca²⁺。所用试剂：三乙醇胺、NaOH溶液、钙指示剂、EDTA标准溶液。
25. 所用试剂：NaOH标准溶液、酚酞指示剂。滴定步骤：取一定量废水，加入酚酞指示剂；用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为粉红色，即为终点。计算方法：根据NaOH标准溶液的浓度和体积，以及反应的化学计量关系，计算出废水中HCl的含量。设NaOH标准溶液浓度为c，体积为V，HCl含量为x，则有：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，n(HCl) = n(NaOH)，即x = cV×M(HCl)/V(废水)，其中M(HCl)为HCl的摩尔质量。