2025-2026年高一化学（易错题精练）下学期单元测试卷.doc

2025-2026年高一化学（易错题精练）下学期单元测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)

3. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
A. v(NH₃)=0.01mol/(L·s) B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s) D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)

4. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列说法中，表明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2:1:2
B. 单位时间内消耗2n mol SO₂，同时生成2n mol SO₃
C. 容器中混合气体的压强不再改变
D. 混合气体的密度不再改变

5. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量

6. 可逆反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2:2:1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

7. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度

8. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A. Na与水反应时增大水的用量
B. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
C. 在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强
D. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

9. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

10. 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. 乙醇燃烧 B. 碳酸钙受热分解
C. 氧化钙溶于水 D. 盐酸和氢氧化钠反应

11. 已知化学反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)、2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是（ ）
A. 12g C所具有的能量一定高于CO所具有的能量
B. 56g CO和32g O₂所具有的总能量大于88g CO₂所具有的总能量
C. 12g C和32g O₂所具有的总能量大于44g CO₂所具有的总能量
D. 将一定质量的C燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

12. 已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H = -184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为（ ）
A. +184.6kJ/mol B. -92.3kJ/mol C. -369.2kJ/mol D. +92.3kJ/mol

13. 已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H = -571.6kJ/mol
②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂Ol) △H = -1452kJ/mol
③H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) △H = -57.3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A. H₂(g)的燃烧热为571.6kJ/mol
B. 同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多
C. 1/2H₂SO₄(aq)+1/2Ba(OH)₂(aq)=1/2BaSO₄(s)+H₂O(l) △H = -57.3kJ/mol
D. 3H₂(g)+CO₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l) △H = +135.9kJ/mol

14. 已知热化学方程式：SO₂(g)+1/2O₂(g)⇌SO₃(g) △H = -98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反应，最终放出的热量为（ ）
A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol C. <196.64kJ D. >196.64kJ

15. 已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁；CO₂(g)+C(s)=2CO(g) △H₂；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₃；4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₄；3CO(g)+Fe₂O₃(s)=3CO₂(g)+2Fe(s) △H₅。下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A. △H₁>0，△H₃<0 B. △H₂>0，△H₄>0
C. △H₁=△H₂+△H₃ D. △H₃=△H₄+△H₅

16. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

17. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是（ ）
A. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuCl₂
B. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuSO₄
C. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnCl₂
D. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnSO₄

18. 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M､N､P物质，其中可以成立的是（ ）
|选项| M | N | P |
|----|----|----|----|
|A|Zn|Cu|稀硫酸|
|B|Cu|Fe|稀盐酸|
|C|Ag|Zn|硝酸银溶液|
|D|Zn|Fe|氯化铁溶液|

19. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

20. 用石墨作电极电解CuSO₄溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）
A. CuSO₄ B. H₂O C. CuO D. CuSO₄·5H₂O

第II卷（非选择题 共 60分）

21.（10分）
在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在反应开始至2min末，各物质的物质的量变化如下表所示：
|物质|X|Y|Z|Q|
|----|----|----|---
|起始/mol|0.7|1|2min末/mol|0.8|2.7|0.8|0.4|
已知2min内v(Q)=0.01mol/(L·min)。
（1）求m、n、p、q的值。
（2）求2min内X的平均反应速率。

22.（12分）
某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______。
（3）平衡时X的转化率为______。
（4）3min后图中曲线所表示的含义是______。

23.（12分）
在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（l）该反应的化学方程式为______。
（2）0~t₁s内A气体的反应速率为______。
（t₁、t₂、t₃已知）
（3）反应后与反应前的压强之比为______。
（4）（t₁、t₂、t₃已知）t₁s时，A的转化率为______。

24.（1分）
材料：在研究化学反应中的能量变化时，我们做了如下实验：将镁条放入稀盐酸中，有大量气泡产生，且试管壁发热。
问题：请分析该反应中能量是如何转化的？并说明该反应是吸热反应还是放热反应？

25.（14分）
材料：某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。他用苹果作电解质溶液，用两根导线将锌片和铜片连接起来，插入苹果中，制成了一个简单的原电池。
问题：
（1）在该原电池中，锌片作正极还是负极？发生了什么反应？
（2）写出该原电池的电极反应式。
（3）该原电池工作时，电子是如何流动的？
（4）若将苹果换成稀硫酸，原电池的反应速率会有什么变化？为什么？

答案：1.C 2.C 3.C 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B 9.C 10.B 11.A 12.D 13.B 14.C 15.C 16.A 17.A 18.C 19.B 20.C 21.（1）m=2，n=3，p=2，q=1；（2）0.025mol/(L·min) 22.（1）3X+Y⇌2Z；（2）0.05mol/(L·min)；（3）40%；（4）保持容器体积不变，向容器中充入He气 23.（l）3A+B⇌2C；（2）0.6/t₁mol/(L·s)；（3）(t₁+t₂+t₃):(t₁+t₂+t₃)；（4）60% 24.该反应中化学能转化为热能。因为反应过程中试管壁发热，说明放出了热量，所以该反应