2025-2026年高三化学（阶段检测）上学期期中测试卷.doc

2025-2026年高三化学（阶段检测）上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
w1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
D. 旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，发生放热反应
w2. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
A. SO₂和O₂全部转化为SO₃
B. 正、逆反应速率相等且等于零
C. 反应已达到化学平衡状态
D. SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等
w3. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
w4. 下列有关原电池的说法中正确的是（ ）
A. 在内电路中，电子由正极流向负极
B. 在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极
C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
D. 原电池工作时，可能会伴随着热能变化
w5. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是放热反应
B. 断裂1molA₂(g)和2molB₂(g)中的化学键需要放出xkJ能量
C. 2molAB₂(g)的总能量高于1molA₂(g)和2molB₂(g)的总能量
D. 该反应的反应热ΔH=(x-y)kJ/mol
w6. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。达到平衡后，向容器中再充入一定量的NO₂，下列说法正确的是（ ）
A. 平衡向正反应方向移动
B. NO₂的转化率减小
C. 容器内气体的颜色变浅
D. 容器内气体的压强减小
w7. 对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，下列措施能加快反应速率的是（ ）
A. 增大容器体积
B. 降低温度
C. 升高温度
D. 减小CO的浓度
w8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

第II卷（非选择题，共60分）
w9. （12分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）该反应的化学方程式为____________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________________。
（3）平衡时X的转化率为____________________。
w10. （12分）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______。
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______。
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。
w11. （12分）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。请填空：
（1）x的值为______。
（2）B的转化率为______。
（3）2min内A的平均反应速率为____
w12. （12分）某研究小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】
实验编号|温度/℃|试管中所加试剂及其用量/mL|溶液褪至无色所需时间/min
|----|----|----|----|
|1|25|0.1mol/LKMnO₄溶液2mL、H₂O2mL、0.1mol/LH₂C₂O₄溶液4mL|t₁|
|2|25|0.Imol/LKMnO₄溶液2mL、H₂SO₄2mL、0.1mol/LH₂C₂O₄溶液4mL|t₂|
|3|50|01mol/LKMnO₄溶液2mL、H₂SO₄2mL、0.1mol/LH₂C₂O₄溶液4mL|t₃|
请回答下列问题：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=____________________。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号|温度/℃|试管中所加试剂及其用量/mL|再向试管中加入少量固体|溶液褪至无色所需时间/min
|----|----|----|----|----|
|4|25|0.1mol/LKMnO₄溶液2mL、H₂SO₄2mL、0.1mol/LH₂C₂O₄溶液4mL|______|t₄|

w13. （12分）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图所示。
（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式___________
（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式____________________；在t₂时所得溶液的pH约为______。
（3）电解至t₃时，消耗甲醇的质量为______。

答案：w1.A；w2.C；w3.C；w4.D；w5.D；w6.A；w7.C；w8.C；w9.（1）3X+Y⇌2Z；（2）0.05mol/(L·min)；（3）30%；w10.（1）Cu；AgNO₃溶液；（2）正；Ag⁺+e⁻=Ag；Cu-2e⁻=Cu²⁺；（3）X（或Cu）；Ag；w11.（1）1；（2）40%；（3）0.3mol/(L·min)；w12.（1）其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；（2）1.5×10⁻²mol/(L·min)；（3）①生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂（或Mn²⁺对该反应有催化作用）；②MnSO₄；w13.（1）CH₃OH-6e⁻+8OH⁻=CO₃²⁻+6H₂O；（2）4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O；1；（3）0.32g