2025-2026年高二化学（专题复习）下学期期中测试卷.doc

2025-2026年高二化学（专题复习）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请仔细阅读题目，从每题所给的选项中，选出最符合题意的一项，将其序号填在答题纸上。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确 的是
A. A的平均反应速率是0.01mol/(L·s)
B. 容器中含D的物质的量至少为0.45mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.3mol

3. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

4. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度

5. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

……

第II卷（非选择题 共60分）

21.（10分）
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = 。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是 热反应。
（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是 。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v = 。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a.v(NO₂)=2v(O₂)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O₂)
d.容器内的密度保持不变

22.（10分）
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于 。
（2A的转化率为 。
（3）生成D的反应速率为 。
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数的值为 。

23.（12分）
在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同那么：
①若a = 1，c = 2，则b = 。在此情况下，反应起始时将向 (填“正”或“逆”)反应方向进行。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是 。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。

24.（14分）
材料：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K = 。
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO₃的物质的量

25.（14分）
材料：某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
|t/min|X/mol|Y/mol|Z/mol|
|----|----|----|----|
|0|1.00|2.00|0.00
|1|0.90|1.80|0.20|
|3|0.75|1.50|0.50|
|5|0.65|1.30|0.70|
|9|0.55|1.10|0.90|
|10|0.55|1.10|0.90|
|14|0.50|1.00|1.00|

（1）根据表中数据，在该题图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是 。
（3）列式计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率： 。
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 。
（5）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如右图所示）。则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1 ，2 ，3 。

答案：
1. C
2. B
3. C
4. A
5. C
21. （1）c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)] 放 （2）b 1.5×10⁻³mol/(L·s) （3）bc
22. （1）2 （2）60% （3）0.2mol/(L·min) （4）不变 （5）0.5
23. （1）①3 逆 ②1＜c≤4 （2）降低温度 正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，气体总物质的量减少
24. （1）c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)] （2）增大 增大 减小 （3）15~20min和25~30min （4）增加了O₂的量 ab
25. （1）略 （2）X + 2Y⇌2Z （3）0.083mol/(L·min) （4）45% （