2025-2026年高三化学（真题演练）下学期试题及答案.doc

2025-2026年高三化学（真题演练）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. HCl
B. NaOH
C. CH₃COOH
D. NaCl
3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
B. CaO+H₂O = Ca(OH)₂
C. 2H₂O₂ = 2H₂O+O₂↑
D. CaCO₃ = CaO+CO₂↑
4. 下列关于物质性质的叙述正确的是
A. SO₂能使品红溶液褪色，说明SO₂具有氧化性
B. NH₃极易溶于水，可用于喷泉实验
C. 常温下，铁与浓硫酸不反应
D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺ = H₂O+CO₂↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺ = Cu²⁺+2Ag
6. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应的焓变
7. 下列关于原电池的说法正确的是
A. 原电池是将化学能转化为电能的装置
B. 原电池中，负极发生还原反应
C. 原电池的正极材料一定是活泼金属
D. 原电池工作时，电子从正极经导线流向负极
8. 在一定条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列说法能充分说明该反应已达到平衡状态的是
A. 各物质的浓度不再改变
B. 容器内压强不再改变
C. A与B的消耗速率之比为2:1
D. 气体的密度不再改变
……

第II卷（非选择题 共60分）
（总共4题，每题15分）
1. （15分） 某化学兴趣小组欲探究铁及其化合物的性质。
（1）请写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
（2）将铁粉加入到氯化铁溶液中，发生反应的离子方程式是什么？
3）如何检验Fe³⁺的存在？请简述实验操作及现象。
（4）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是什么？请写出相关反应的化学方程式。
2. （15分） 以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程如下：
黄铁矿→沸腾炉（高温煅烧）→炉气→接触室（催化氧化）→三氧化硫→吸收塔（用浓硫酸吸收）→硫酸
（1）写出黄铁矿在沸腾炉中发生反应的化学方程式。
（2）炉气进入接触室前需要进行净化和干燥，其目的是什么？
（3）接触室中发生反应的化学方程式是什么？该反应是放热反应还是吸热反应？
（4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水直接吸收的原因是什么？
3. （15分） 某同学设计了如下实验装置来制备氯气并探究氯气的性质。
[装置图略]
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是什么？
（3）装置C中干燥的有色布条是否褪色？装置D中湿润的有色布条是否褪色？请解释原因。
（4）装置E中发生反应的离子方程式是什么？
4. （15分） 材料：在一定温度下，向某密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。反应过程中测得各物质的浓度随时间的变化如下表所示：
|时间/min|c(A)/mol·L⁻¹|c(B)/mol·L⁻¹|c(C)/mol·L⁻¹|
|----|----|----|----|
|0|1.0|2.0|0|
|1|0.8|1.6|0.6|
|2|0.6|1.2|1.2|
|3|0.6|1.2|1.2|

（1）该反应的化学平衡常数表达式K = ？
（2）计算该反应在2min时的化学平衡常数K的值。
（3）若在3min时向容器中再加入0.4molA和0.8molB，此时平衡将如何移动？请说明理由。
（4）在该温度下，若起始时向容器中加入1.0molA、2.0molB和3.0molC，反应达到平衡时，C的浓度是多少？

答案：
1. D
2. C
3. C
4. B
5 D
6. C
7. A
8. A
1. （1）3Fe + 4H₂O(g) = Fe₃O₄ + 4H₂ （2）2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺ （3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe³⁺ （4）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl，4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
2. （1）4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ （2）防止催化剂中毒 （3）2SO₂ + O₂⇌2SO₃，放热反应 （4）用水直接吸收易形成酸雾，吸收速率慢
3. （1）MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O （2）除去Cl₂中混有的HCl气体 （3）装置C中干燥布条不褪色，装置D中湿润布条褪色，因为Cl₂本身无漂白性，与水反应生成的HClO有漂白性 （4）Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
4. （1）K = c³(C)/[c(A)·c²(B)] （2）K = 1.2³/(0.6×1.2²) = 2 （3）平衡正向移动，因为加入反应物后，Q = 1.2³/(1×1.6²)＜K （4）设平衡时C的浓度为xmol/L，根据平衡常数表达式可得：x³/[(1 - x/3)·(2 - x/3)²] = 2，解得x = 1.5