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2025-2026年高二化学（基础巩固）下学期试题几答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

3. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度

4. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃°。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（ ）
A. 用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B. 维持容积的体积不变充入氩气，反应速率不变
C. 增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D. 反应足够长时间，N₂浓度降为0

5. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

6. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）
A. 改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态
B. 当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到化学平衡
C. 当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行
D. 当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等

7. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 混合气体的分子数目
D. 气体的总物质的量

第II卷（非选择题 共60分）

8. （10分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______________________。

（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为______________________。

9. （10分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|-|-|-|-|0.007|

（1）写出该反应的平衡常数表达式K=______________________。

（2）如图中表示NO₂变化曲线的是______________________。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______________________。

10. （15分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_________

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________。

（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是______________________。

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________（答两种）。

11. （15分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断回答下列问题：

（1）x值等于______________________。

（2）A的转化率为______________________。

（3）生成D的反应速率为______________________。

12. （10分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂及固体催化剂，使之反应。已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。

（1）平衡时容器内NH₃的体积分数为______________________。

（2）反应达到平衡时，放出的热量为______________________。

答案：
1. C
2. B
3. A
4. B
5. C
6. B
7. B
8. （1）3X+Y⇌2Z （2）0.05mol/(L·min)
9. （1）K=c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)] （2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s)
10. （1）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ （2）CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池，加快了氢气产生的速率 （3）Ag₂SO₄ （4）升高温度、适当增大硫酸的浓度、增大锌的表面积等
11. （1）2 （2）60% （3）0.2mol/(L·min)
12. （1）25% （2）92kJ