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1、 2025-2026年高三化学（考点梳理）上学期单元试卷 （考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______ 第 I 卷（选择题 共40分） 每题只有一个选项符合题意(总共8题，每题5分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上)。 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 放热反应的发生无需任何条件 B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C. 化学反应过程都伴随着能量的变化 D. 硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应 2. 已知反应X+Y
2、 M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3. 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热） B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C. S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296.8kJ/mol（反应热） D. 2NO2=O
3、2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） 4. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 A. +184.6kJ/mol B. -92.3kJ/mol C. -369.2kJ/mol D. +92.3kJ/mol 5. 已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收能量43kJ；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收能量243kJ；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放能量43kJ，则关于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应，下列叙述正确的是 A
4、 该反应是吸热反应 B. 由①②计算该反应的反应热为183kJ C. 由①②③计算该反应的反应热为-183kJ D. 由③计算该反应反应热为86kJ 6. 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ/mol 现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为 A. 80% B. 50% C. 60% D. 20% 7. 已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)
5、 △H=-393.5kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为 A. -80kJ/mol B. +80kJ/mol C. -160kJ/mol D. +160kJ/mol 8. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量 B. 该反应热△H=+(a-b)kJ/mol C.
6、 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量 第 II 卷（非选择题 共60分） 9. （12分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）1molN2(g)与适量H2(g)起反应，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ热量。 （2）1molCu(s)与适量O2(g)起反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。 （3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出62kJ热量。 10. （12分）已知下列热化学方程式： ①H2(g)+1
7、/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol 回答下列问题： （1）上述反应中属于放热反应的是____________________。 （2）H2的燃烧热为____________________；C的燃烧热为____________________。 （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________________。 （
8、4）CO的燃烧热为____________________；其热化学方程式为____________________。 11. （12分）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ/mol ②3Fe2O(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ/mol 请写出CO还原FeO的热化学方程式：____________________。 12. （12分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并
9、采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________。 （2）已知化学键的键能为形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。化学键H-HN≡NN-H键能(kJ/mol)436946391 计算反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应热△H=____________________。 （3）依据盖尔定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。 已知：C(s)
10、O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ/mol 根据盖斯定律，计算2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的反应热△H=____________________。 13. （12分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为____________________。 （2）0~t1s内A气体的反应速率
11、为____________________。 （3）(t’1 + 10)s时，A气体的转化率为____________________。 （4）反应过程中，反应进行到____________________时，反应达到平衡状态。 答案： 1. C 2. C 3. C 4. D 5. C 6. B 7. C 8. B 9. （1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol （2）Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol （3）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-62kJ/mol
12、 10. （1）①②③④ （2）285.8kJ/mol；393.5kJ/mol （3）1429kJ （4）283kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol 11. CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=-11kJ/mol 12. （1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol （2）-92kJ/mol （3）+226.7kJ/mol 13. （1）3A(g)+B(g)=C(g) （2）(0.8 - 0.2)/t1mol/(L·s) （3）60% （4）t1s
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