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2025年大学化学（分析化学专题）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)
1. 以下哪种分析方法不属于化学分析？（ ）
A. 酸碱滴定法 B. 重量分析法 C. 电位分析法 D. 氧化还原滴定法
2. 对于滴定分析，以下说法错误的是（ ）
A. 要有合适的指示剂 B. 反应必须定量完成
C. 反应速度要快 D. 只能用于测定常量组分
3. 用NaOH滴定HCl，应选择的指示剂是（ ）
A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 溴甲酚绿
4. 以下关于误差的说法正确的是（ ）
A. 系统误差具有重复性 B. 偶然误差具有单向性
C. 过失误差不可避免 D. 误差都可以通过多次测量消除
5. 下列哪种情况会引起偶然误差？（ ）
A. 砝码被腐蚀 B. 滴定管读数时最后一位估计不准
C. 重量法测定SiO₂时，硅酸沉淀不完全 D. 容量瓶和移液管不配套
6. 某溶液的pH值为5.00，其氢离子浓度为（ ）mol/L
A. 1.0×10⁻⁵ B. 1.0×10⁵ C. 5.00 D. 10⁻⁵
7. 用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（ ）
A. lgcMK′MY≥6 B. lgcMKMY≥6 C. lgcMK′MY≤6 D. lgcMKMY≤6
8. 以下哪种物质不能作为基准物质？（ ）
A. 重铬酸钾 B. 氢氧化钠 C. 邻苯二甲酸氢钾 D. 碳酸钙
9. 氧化还原滴定中，常用的氧化还原指示剂是（ ）
A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 淀粉 D. 二苯胺磺酸钠
10. 沉淀滴定法中，莫尔法测定Cl⁻时，所用的指示剂是（ ）
A. K₂CrO₄ B. K₂Cr₂O₇ C. Fe³⁺ D. 荧光黄
11. 用分光光度法测定某物质含量时，通常选择的波长是（ ）
A. 最大吸收波长 B. 最小吸收波长 C. 任意波长 D. 与物质无关的波长
12. 以下关于吸光系数的说法正确的是（ ）
A. 吸光系数与溶液浓度有关 B. 吸光系数与溶液厚度有关
C. 吸光系数与物质性质和入射光波长有关 D. 吸光系数只与物质性质有关
13. 原子吸收光谱法主要用于测定（ ）
A. 有机化合物 B. 金属元素 C. 阴离子 D. 气体
14. 电位分析法中，指示电极的电位与被测离子浓度的关系符合（ ）
A. 能斯特方程 B. 朗伯比尔定律 C. 阿伏伽德罗定律 D. 质量作用定律
15. 用pH玻璃电极测定溶液pH值时，酸度计的读数是（ ）
A. 玻璃电极的电位 B. 饱和甘汞电极的电位
C. 玻璃电极与饱和甘汞电极的电位差 D. 溶液的实际pH值
16. 以下哪种分离方法属于色谱分离？（ ）
A. 萃取 B. 离子交换 C. 纸色谱 D. 沉淀
17. 高效液相色谱中，常用的固定相是（ ）
A. 硅胶 B. 活性炭 C. 氧化铝 D. 离子交换树脂
18. 气相色谱中，用于分离的主要部件是（ ）
A. 进样器 B. 色谱柱 C. 检测器 D. 记录仪
19. 以下关于保留时间的说法正确的是（ ）
A 保留时间与组分性质无关 B. 保留时间与柱温无关
C. 保留时间是组分在固定相中停留的时间 D. 保留时间是组分在流动相中停留的时间
E. 保留时间是组分从进样到柱后出现浓度极大值时所需的时间
20. 质谱仪的核心部件是（ ）
A. 进样系统 B. 离子源 C. 质量分析器 D. 检测器

第II卷（非选择题，共60分）
21. （10分）简述酸碱滴定法的基本原理，并写出以HCl滴定NaOH的化学计量点、滴定终点的pH值计算式（已知HCl和NaOH的浓度均为0.1000mol/L）。
22. （10分）在氧化还原滴定中，为什么要进行条件电极电位的校正？影响条件电极电位的因素有哪些？
23. （10分）用重量法测定某样品中的BaCl₂含量，称取样品0.5000g，经处理后得到BaSO₄沉淀0.4010g，计算样品中BaCl₂的质量分数。（已知BaSO₄的摩尔质量为233.3g/mol，BaCl₂的摩尔质量为208.2g/mol）
24. （15分）材料：某工厂排放的废水中含有一定量的Cr³⁺，为了测定其含量，取废水样100.0mL，调节pH值后加入适量的二苯碳酰二肼溶液，显色后用分光光度计在540nm波长处测定吸光度，测得吸光度A = 0.300。已知Cr³⁺在该波长下的摩尔吸光系数ε = 4.0×10⁴L/(mol·cm)，比色皿厚度b = 1cm。计算废水中Cr³⁺的含量（以mg/L表示）。
25. （15分）材料：用离子交换树脂分离某混合溶液中的阳离子，已知该混合溶液中含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等离子。将混合溶液通过强酸性阳离子交换树脂柱，树脂上的H⁺与阳离子发生交换。用HCl溶液洗脱树脂上的阳离子，得到不同的洗脱液。分别测定各洗脱液中阳离子的含量，从而实现分离。简述离子交换树脂分离阳离子的原理，并说明如何通过实验确定各阳离子的洗脱顺序。

答案：1. C 2. D 3. B 4. A 5. B 6. A 7. A 8. B 9. D 10. A 11. A 12. C 13. B 14 A 15. C 16. C 17. A 18. B 19. E 20. C
21. 酸碱滴定法的基本原理是利用酸碱中和反应，通过滴定剂与被测物质之间的化学计量关系来确定被测物质的含量。以HCl滴定NaOH为例，化学计量点时，n(HCl)=n(NaOH)，即c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)。滴定终点时，根据指示剂的变色来确定。若用酚酞作指示剂，滴定终点pH约为8.2，此时溶液由无色变为粉红色。化学计量点pH值计算：化学计量点时，溶液呈中性，pH = 7.00。
22. 进行条件电极电位校正的原因：实际溶液中存在各种副反应，会影响电极电位，校正条件电极电位能更准确反映实际情况。影响条件电极电位的因素有：离子强度、溶液酸度、沉淀剂和络合剂的存在等。离子强度影响离子的活度系数；酸度影响氧化态和还原态的存在形式；沉淀剂和络合剂会与被测离子形成沉淀或络合物，改变离子浓度。
23. 根据BaSO₄沉淀的质量计算Ba的物质的量：n(Ba)=n(BaSO₄)=m(BaSO₄)/M(BaSO₄)=0.4010g÷233.3g/mol = 0.00172mol。则样品中BaCl₂的物质的量也为0