高三化学（知识整合）2026年下学期期中测试卷.doc

高三化学（知识整合）2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. 铜 B. 蔗糖 C. 硝酸钾 D. 稀硫酸

3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
B. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
C. 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
D.Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

4. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
|分类组合|碱|酸|盐|碱性氧化物|酸性氧化物|
|----|----|----|----|----|----|
|A|NaOH|H₂SO₄|NaHCO₃|CaO|CO₂|
|B|KOH|HCl|NaCl|Na₂O|CO|
|C|Mg(OH)₂|CH₃COOH|CaF₂|Al₂O₃|SO₂|
|D|Cu₂(OH)₂CO₃|HNO₃|Na₂S|FeO|SO₃|

5. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 利用滤纸可以分离胶体和溶液
C. 向氢氧化铁胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色沉淀
D. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B. Na₂O₂与水反应时，生成0.1mol O₂，转移的电子数为0.2Nₐ
C. 向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2
D. 将Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中，可观察到有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色

7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓

8. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B. 氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
C. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D. 工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

9. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 1L水中溶解5.85g NaCl所形成溶液的物质的量浓度是0.1mol/L
B. 将25g CuSO₄·5H₂O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%
C. 将40g SO₃溶于60g水中所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L
D. 从100mL 1mol/L NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度仍为1mol/L

10. 下列关于氧化还原反应的说法正确是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是电子转移
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低
D. 氧化还原反应中，所有元素的化合价都发生变化

11. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子
B. 0.01mol C中约含有6.02×10²¹个电子
C. 1mol水中含有2mol H和1mol O
D. 1mol Ne中约含有6.02×10²⁴个电子

12. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L CCl₄中含有的分子数为Nₐ
B. 常温常压下，18g H₂O中含有的原子总数为3Nₐ
C. 1mol Na在空气中完全燃烧转移的电子数为2Nₐ
D. 1L 1mol/L的硫酸溶液中含有的H⁺数为Nₐ

13. 下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
A. 酸性：H₂SO₄＞HClO₄
B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)₂
C. 金属性：Al＞Mg
D. 非金属性：P＞Cl

14. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期，18个族
B. 元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大
C. 元素周期表中，同一主族元素的化学性质相似
D. 短周期是指第一、二、三、四周期

15. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用
C. 化学键只存在于离子化合物和共价化合物中
D. 非极性键只存在于单质分子中

16. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

17. 下列关于化学平衡状态的说法正确的是（ ）
A. 当反应达到化学平衡状态时，反应物已完全转化为生成物
B. 当反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均为零
C. 当反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各成分的浓度保持不变
D. 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏

18. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 在原电池中，负极上发生氧化反应
C. 原电池的正极材料一定是活泼金属
D. 原电池工作时，电流从负极流向正极

19. 下列关于电解池的说法正确得是（ ）
A. 电解池是将化学能转化为电能的装置
B. 与电源正极相连得电极是电解池的阴极
C. 电解池工作时，阳离子向阴极移动
D. 电解池的阳极发生还原反应

20. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe - 3e⁻ = Fe³⁺
C. 地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
D. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极反应是2H₂O + O₂ + 4e⁻ = OH⁻

第II卷（非选择题，共60分）
21. （10分）
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素形成的单质是密度最小的气体；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；C、D、E处于同一周期，且它们的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1。请回答下列问题：
（l）写出元素符号：A______，B______，C______，D______，E______，F______。
（2）写出盐X的化学式______。
（3）写出D、E最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式______。

22. （12分）
某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO₂的性质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式______。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______、______，这些现象分别说明SO₂具有的性质是______和______；装置D的作用是______。
（3）请写出装置E中发生反应的离子方程式______。

23. （12分）
某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验：
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
实验现象：
①A试管中：铜丝表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色；
②B试管中：品红溶液褪色；
③C试管中：出现白色沉淀。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置C中出现白色沉淀的原因是______。
（3）该实验结束后，装置中可能残留有毒气体，应采取的处理方法是______。
（4）实验后，若要证明装置A中反应所得溶液中含有Cu²⁺，可向溶液中加入______，观察到溶液显______色。

24. （13分）
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多Cu²⁺和少量Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

（1）操作①的名称是______，所需要的玻璃仪器有______。
（2）加入的试剂A是______（填化学式），发生反应的离子方程式为______。
（3）加入的试剂B是______（填化学式），发生反应的离子方程式为______。
（4）从溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作②是______、______、过滤、洗涤、干燥。

25. （13分）
在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L。请回答下列问题：
（1）x的值为______。
（2）A的转化率为______。
（3）该反应的化学平衡常数K为______。
（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始时加入C和D各mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相同，则还应加入______mol B物质。

答案：1.D 2.C 3.B 4.A 5.D 6.B 7.D 8.D 9.D 10.A 11.A 12.B 13.B 14.C 15.B 16.C 17.C 18.B 19.C 20.C 21.（1）H；C；N；Na；Al；Cl （2）NH₄NO₃ （3）Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O 22.（1）Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O （2）溶液变红；溶液褪色；酸性；漂白性；吸收多余的SO₂，防止污染空气 （3）SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O 23.（1）Cu + 2H₂SO₄(浓)CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O （2）SO₂溶于水生成H₂SO₄，H₂SO₄与Ba(NO₃)₂反应生成BaSO₄沉淀 （3）用NaOH溶液吸收 （4）NaOH溶液；蓝 24.（1）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）Fe；Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu （3）H₂SO₄；Fe + H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ （4）蒸发浓缩；冷却结晶 25.（1）2 （2）60% （3）0.5 （4）不变 （5）4/3