2025-2026年高二化学（阶段复习）上学期期末测试卷.doc

2025-2026年高二化学（阶段复习）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
2. 对于反应A2 + 3B2 = 2AB3，以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）
A. v(A2)=0.4 mol/(L·min)
B. v(B2)=0.8 mol/(L·min)
C. v(AB3)=0.6 mol/(L·min)
D. v(A2)=0.01 mol/(L·s)
3. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2
4. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
5. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强
B. 混合气体密度
C. 混合气体的分子数目
D. 气体的总物质的量
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
7. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y 的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
8. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是（ ）
A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B. ①的反应热为221kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
9. 已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与lL氟气吸收270kJ热量
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
10. 已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol，则a为（ ）
A. -332
B. -118
C. +350
D. +130
11. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同金属构成
12. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（ ）
A. 正极：Zn 负极：Cu电解质溶液：CuCl2
B. 正极：Cu 负极：Zn电解质溶液：CuCl2
C. 正极：Zn 负极：Cu电解质溶液：ZnCl2
D. 正极：Cu 负极：Zn电解质溶液：ZnCl2
13. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
14. 下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）
A. 与电源正极相连的是电解池的阴极
B. 与电源负极相连的是电解池的阴极
C. 在电解池的阳极发生氧化反应
D. 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
15. 用石墨作电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 阳极上产生氢气
B. 阴极上产生氯气
C. 阴极上发生还原反应
D. 阳极上发生还原反应
16. 下列关于金属腐蚀的说法正确得是（ ）
A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2H2↑
B. 金属的化学腐蚀的实质是：M - ne- = Mn+，电子直接转移给氧化剂
C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
17. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是（ ）
A. 负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+
B. 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
18. 下列关于化学反应速率常数k的说法正确的是（ ）
A. k值越大，表明反应速率越快
B. k值与反应物浓度有关
C. k值与温度无关
D. k值只与催化剂有关
19. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c1∶c2 = 3∶1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
20. 已知反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜０。某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）
A. 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/L
B. 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D. 压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

第II卷（非选择题 共60分）

21.（10分）
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。
（1）x值等于______。
（2）A的转化率为______。
（3）生成D的反应速率为______。
（4）平衡时A的浓度为______。
（5）平衡时容器内的压强与起始时压强之比为______。

22.（12分）
在25℃、101kPa时，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。

23.（12分）
如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是______。通入甲烷的铂电极的电极反应式为______。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为______L（标准状况下）。
（3）在此过程中，若乙池中某一电极析出1mol金属，则甲池中消耗的气体在标准状况下的体积为______L。

24.（材料题13分）
在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/L CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答下列问题：
（1）发生氧化反应的是______极，电极反应式为______。
（2）若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为______。
（3）若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入______mol的______。

25.（材料题13分）
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为______。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）10s后的某个时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：
则下列说法符合该图象的是______。
A. t1时刻，增大了X的浓度
B. t1时刻，升高了体系温度
C. t1时刻，缩小了容器体积
D. t1时刻，使用了催化剂

答案如下：1.D 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.C 8.A 9.C 10.D 11.A 12.B 13.D 14.A 15.C
答案如下：16.B 17.A 18.A 19.D 20.C 21.（1）2 （2）60% （3）0.2mol/(L·min) （4）0.4mol/L （5）9∶10 22.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ/mol 23.（1）铁 CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O （2）0.224 （3）5.6 24.（1）阳 4OH- - 4e- = O2↑+2H2O （2）1 （3）0.1 CuO 25.（1）0.079mol/(L·s) （2）X(g)+Y(g)⇌2Z(g) （3）CD