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2025年大学化学（无机化学实验）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 以下哪种仪器在无机化学实验中用于精确称量固体药品？（ ）
A. 量筒
B. 容量瓶
C. 电子天平
D. 锥形瓶
2. 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是（ ）
A. 分液漏斗
B. 蒸发皿
C. 玻璃棒
D. 坩埚
3. 下列关于加热操作的说法正确的是（ ）
A. 可以用酒精灯直接加热容量瓶
B. 加热试管时，试管口应向上倾斜
C. 加热蒸发皿时，要不断搅拌
D. 加热固体时，试管口应略向下倾斜
4. 在进行过滤操作时，不需要用到的仪器是（ ）
A. 漏斗
B. 滤纸
C. 玻璃棒
D. 蒸馏烧瓶
5. 以下哪种物质在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中？（ ）
A. 氯化钠
B. 氢氧化钠
C. 浓硝酸
D. 浓硫酸
6. 用pH试纸测定溶液pH时，正确的操作是（ ）
A. 将pH试纸直接插入溶液中
B. 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上
C. 先将pH试纸湿润后再测溶液pH
D. 用镊子夹取pH试纸测溶液pH
7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
B. 2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
C. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
D. BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
8. 实验室制备氢气通常选用的药品是（ ）
A. 锌粒和稀硫酸
B. 铜片和稀盐酸
C. 铁和浓硫酸
D. 镁条和稀硝酸
9. 检验溶液中是否含有氯离子，通常选用的试剂是（ ）
A. 硝酸银溶液
B. 氯化钡溶液
C. 氢氧化钠溶液
D 碳酸钠溶液
10. 下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. 二氧化碳
B. 氯化铁
C. 氯化钠
D. 硫酸
11. 配制一定质量分数的溶液时，计算所需溶质质量的依据是（ ）
A. 溶液的体积和密度
B. 溶质的摩尔质量
C. 溶液的质量和质量分数
D. 溶剂的体积
12. 在进行蒸馏操作时，温度计的水银球应位于（ ）
A. 蒸馏烧瓶的支管口处
B. 蒸馏烧瓶底部
C. 蒸馏液中
D. 任意位置
13. 以下哪种气体不能用排水法收集？（ ）
A. 氧气
B. 氢气
C. 二氧化碳
D. 氮气
14. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 1L水中溶解1mol溶质，溶液的物质的量浓度就是1mol/L
B. 从1L 1mol/L的溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
C. 将1mol NaCl溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
D. 物质的量浓度的单位是mol/L
15. 用氢氧化钠溶液滴定盐酸时，通常选用的指示剂是（ ）
A. 酚酞
B. 石蕊
C. 甲基橙
D. 淀粉溶液
16. 下列物质中，可以作为干燥剂的是（ ）
A. 氯化钠
B. 浓硫酸
C. 氢氧化钠
D. 碳酸钙
17. 在实验室中，稀释浓硫酸时，正确的操作是（ ）
A. 将水倒入浓硫酸中
B. 将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌
C. 将浓硫酸快速倒入水中
D. 将水和浓硫酸同时倒入烧杯中
18. 以下哪种物质的焰色反应为黄色？（ ）
A. 钾
B. 钠
C. 铜
D. 钡
19. 实验室制备二氧化碳通常选用的药品是（ ）
A. 碳酸钙和稀硫酸
B. 碳酸钠和稀盐酸
C. 大理石和稀盐酸
D. 碳酸钡和稀硝酸
20. 下列关于实验安全的说法错误的是（ ）
A. 实验前要熟悉实验室的安全规则
B. 进行实验时要佩戴好防护用品
C. 实验过程中可以随意混合各种药品
D. 实验结束后要清理实验台面

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）写出实验室制备氧气的化学方程式：____________________。该反应属于______反应（填反应类型）。
22. （10分）简述过滤操作的注意事项：____________________。
23. （10分）用物质的量浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液配制100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有______、______、______、______、______。
24. （15分）材料：某同学在进行氢气还原氧化铜的实验时，出现了以下现象：黑色氧化铜逐渐变红，试管口有水珠出现。
请回答以下问题：
（1）写出该反应的化学方程式：____________________。
（2）该实验中，氧化铜发生了______反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）实验结束后，应先______再______，目的是____________________。
25. （15分）材料：某同学在进行酸碱中和滴定实验时，用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。实验数据如下表所示：
|实验次数|盐酸体积/mL|氢氧化钠溶液体积/mL|
|----|----|----|
|1|20.00|25.00|
|2|22.00|25.00|
|3|18.00|25.00|

请回答以下问题：
（1）计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度：____________________。
（2）在进行滴定操作时，眼睛应注视______。
（3）若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果会______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

答案：1. C 2. C 3. CD 4. D 5. C 6. B 7. C 8. A 9. A 10. C 11. C 12. A 13. C 14. D 15. A 16. BC 17. B 18. B 19. C 20. C 21. 2KClO₃=2KCl + 3O₂↑（条件：MnO₂催化、加热）；分解 22. 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 23. 量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯 24. （1）H₂+CuO=Cu+H₂O（条件：加热） （2）还原 （3）停止加热；继续通氢气至试管冷却；防止生成的铜被氧化 25. （1）0.08mol/L （2）锥形瓶内溶液颜色变化 （3）偏高