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2025-2026年高三化学（知识梳理）上学期单元试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学基本概念的说法正确的是（ ）
A. 纯净物是由一种元素组成的物质
B. 氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降
C. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
D. 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液中能否导电
2. 下列物质的分类正确的是（ ）
A. 纯碱——碱
B. 液氯——单质
C. 胆矾——混合物
D. 水玻璃——纯净物
3. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 3CuS + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 3S↓ + 4H₂O
B. 3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
C. 3H₂O₂ + 2KCrO₂ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + 4H₂O
D. NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O
4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag
5. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L CCl₄含有的分子数为Nₐ
B. 1mol/L NaCl溶液中含有的Na⁺离子数为Nₐ
C. 常温常压下，16g O₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为Nₐ
D. 1mol Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为3Nₐ
6. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④NaHCO₃ ⑤Na₂CO₃
A. ①②③④
B. ①②③⑤
C. ①③④⑤
D. ②③④⑤
7. 下列关于金属的说法正确的是（ ）
A. 金属在常温下都是固体
B. 在化学反应中，金属失电子，被还原
C. 钠着火时可以用湿布扑灭
D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
E. 8. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和H₂
B. 向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
C. 除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D. Fe(OH)₂不稳定，在空气中加热迅速被氧化为Fe(OH)₃
9. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 硅是光导纤维的主要成分
B. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C. 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
D. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅
10. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C. 实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气
D. 漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂，应密封保存
11.w11. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 氮气化学性质稳定，不能与任何物质反应
B. 一氧化氮是一种红棕色气体
C. 硝酸具有强氧化性，能与铜反应生成NO₂
D. 氨气极易溶于水，其水溶液显酸性
12. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧生成SO₃
B. 二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D. BaSO₄难溶于水，所以BaSO₄不是电解质
13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度 的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
C. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
D. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
14. 下列关于化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于0
B. 化学平衡是一种动态平衡
C. 对于反应2SO₂ + O₂⇌2SO₃，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大
D. 在温度不变的条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，增大NO₂的浓度，平衡向正反应方向移动，NO₂的转化率增大
15. 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等
C. 将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH⁻浓度均减小到原来的一半
D. 常温下，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后，溶液呈碱性
16. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 在原电池中，负极发生氧化反应
C. 原电池的正极材料一定是活泼金属
D. 原电池工作时，电子从正极经导线流向负极
17. 下列关于电解池的说法正确的是（ ）
A. 电解池是将化学能转化为电能的装置
B. 电解池中，与电源正极相连的电极是阳极
C. 电解饱和食盐水时，阳极上产生氢气
D. 电解精炼铜时，纯铜作阳极
18. 下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式表现出来
C. 放热反应在常温下一定能发生
D. 吸热反应一定需要加热才能发生
19. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 甲烷是最简单的有机物
C. 乙烯能使溴水褪色，说明乙烯具有氧化性
D. 乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
20. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A. 糖类都能发生水解反应
B.C. 油脂属于高分子化合物
D. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下（反应条件及部分产物已略去）。已知A、B、E是单质，B、E在常温下为气体，C是淡黄色固体。

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A______，B______，C______，D______，E______，F______（2分）

（2）写出C与水反应 的化学方程式：______（3分）

（3）写出E与F反应的化学方程式：______（3分）

（4）写出D与稀盐酸反应的离子方程式：______（2分）

22. （12分）某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸 的反应，设计了如下实验装置。

（1）检查装置气密性后，向烧瓶中加入一定量的铁粉和浓硫酸，加热，观察到烧瓶中产生大量气体，品红溶液褪色。

①写出铁与浓硫酸反应的化学方程式：______（3分）

②品红溶液褪色的原因是______（2分）

（2）一段时间后，反应停止，为了检验烧瓶中剩余铁的情况，该小组进行了如下实验：

①取少量烧瓶中的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有______（填离子符号2分）

②另取少量烧瓶中的溶液于试管中，加入过量的铁粉，振荡，充分反应后，溶液颜色变浅，有气体产生。写出该反应的离子方程式：______（3分）

③若要检验反应后的溶液中是否含有Fe²⁺，可选用的试剂是______（填序号）（2分）
A. 氯水 B. 酸性KMnO₄溶液 C. KSCN溶液

23. （12分）某研究性学习小组为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的因素，进行了如下实验。

实验一：探究铜与稀硝酸反应的产物

实验步骤：
①在两支试管中分别加入过量的铜片，然后向其中一支试管中加入少量稀硝酸（0.5mol/L），向另一支试管中加入少量浓硝酸（14mol/L），并将两支试管分别塞上橡胶塞。
②观察并记录实验现象。

实验现象：
加入稀硝酸的试管中，开始时铜片表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝；随着反应的进行，气泡产生的速率逐渐减慢，溶液中出现无色气体，该气体在试管口处变为红棕色。
加入浓硝酸的试管中，铜片迅速溶解，溶液立即变蓝，有红棕色气体产生。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：______（3分）

（2）无色气体在试管口处变为红棕色的原因是______（用化学方程式表示）（3分）

实验二：探究影响铜与稀硝酸反应速率的因素

实验步骤：
①在三支试管中分别加入过量的铜片，然后向其中一支试管中加入少量稀硝酸（0.5mol/L），向另一支试管中加入少量稀硝酸（0.5mol/L）并加热，向第三支试管中加入少量稀硝酸（0.lmol/L）并加入少量硝酸钾固体。
②观察并记录实验现象。

实验现象：
加入稀硝酸（0.5mol/L）的试管中，反应速率较慢。
加入稀硝酸（0.5mol/L）并加热的试管中，反应速率明显加快。
加入稀硝酸（0.lmol/L）并加入少量硝酸钾固体的试管中，反应速率加快。

（3）分析实验二的现象，得出影响铜与稀硝酸反应速率的因素有______、______（4分）

（4）加入硝酸钾固体后反应速率加快的原因是______（2分）

24. （12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）提取氧化铝的工艺流程如下：

已知：SiO₂不与盐酸反应，Fe₂O₃不与NaOH溶液反应。

（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式：______（3分）

（2）步骤②中加入过量NaOH溶液的目的是______（3分）

（3）步骤③中通入过量CO₂的离子方程式：______（3分）

（4）步骤④中煅烧Al(OH)₃得到氧化铝的化学方程式：______（3分）

（5）若要得到10.2g氧化铝，理论上需要铝土矿的质量至少为多少克？（写出计算过程）（3分）

材料：铝土矿中Al₂O₃的质量分数为50%

25. （l4分）某有机物A的结构简式为 ，它是一种重要的有机合成原料。

（1）A中含有的官能团名称是______（2分）

（2）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______（3分）

（3）A在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式：______（3分）

（4）A还可以与氢气发生加成反应，写出该加成反应的化学方程式：______（3分）

（5）已知A的同分异构体B中含有一个碳碳双键和一个羧基，写出B可能的结构简式：______（3分）

材料：有机物A的结构简式为 ，它是一种重要的有机合成原料。

答案：
1. B
2. B
3. D
4. C
5. C
6. A
7. D
8. C
9. D
10. C
11. C
12. B
13. B
14. BC
15. D
16. B
17. B
18. A
19. B
20. D
21. （1）Fe；O₂；Na₂O₂；FeCl₃；H₂；NaOH
（2）2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑
（3）2FeCl₃ + H₂ = 2FeCl₂ + 2HCl
（4）Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
22. （1）①2Fe + 6H₂SO₄(浓) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

②SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色
（2）①Fe³⁺
②2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺、Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑
③B
23. （1）3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
（2）2NO + O₂ = 2NO₂
（3）温度；硝酸根离子浓度
（4）加入硝酸钾固体后，溶液中硝酸根离子浓度增大（NO₃⁻ + H⁺）氧化性增强，反应速率加快
24. （1）Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O、Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
（2）将AlCl₃转化为NaAlO₂，将FeCl₃转化为Fe(OH)₃沉淀除去
（3）AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻
（4）2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O
（5）设理论上需要铝土矿的质量为x。
Al₂O₃的质量为10.2g÷102g/mol×102g/mol = 10.2g
铝土矿中Al₂O₃的质量分数为50%
则x×50% = 10.2g
x = 20.4g
25. （1）碳碳双键、羧基
（2） + NaOH + H₂O
（3）n
（4） + H₂
（5）CH₂ = CHCH₂COOH、CH₃CH = CHCOOH、CH₂ = C(CH₃)COOH