2025-2026年高三化学（重难点突破）上学期期中检测卷.doc

2025-2026年高三化学（重难点突破）上学期期中检测卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填在答题卡相应位置。

1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 二氧化硫可用于食品增白
B. 过氧化钠可用于呼吸面具
C. 高纯度的单质硅可用于制光电池
D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
3. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A. 金刚石、白磷都属于单质
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
4. 下列有关实验的操作正确的是（ ）
A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B. 检验某溶液是否含有SO₄²⁻时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸
C. 为观察Mg条在CO₂气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。
D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
5. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）
A. 向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色
B. KAl(SO₄)₂·12H₂O溶于水可形成Al(OH)₃胶体
C. NH₄Cl与Ca(OH)₂混合加热可生成NH₃
D. Cu与FeCl₃溶液反应可生成CuCl₂
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 钠与水反应：Na +2H₂O = Na⁺ +2OH⁻ + H₂↑
B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl⁻+2H₂O$\stackrel{通电}{=\!=\!=}$H₂↑+Cl₂↑+2OH⁻
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻ + H⁺ +SO₄²⁻ = BaSO₄↓+H₂O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃⁻+OH⁻ = CaCO₃↓+H₂O
7. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固体都能发生分解
B. Fe(OH)₃胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C. H₂、SO₂、CO₂三种气体都可用浓H₂SO₄干燥
D. SiO₂既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
8. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 将SO₂通入溴水中证明SO₂具有漂白性
B. SiO₂是酸性氧化物，所以SiO₂能与NaOH溶液反应
C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D. SiO₂、NaHCO₃、Al(OH)₃都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
9. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（ ）
A. 单质硅常用作半导体材料
B. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料
C. 二氧化硅是制备光导纤维的基本原料
D. SiO₂既能与HF反应又能与NaOH溶液反应，所以SiO₂是两性氧化物
10. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A. 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
B. 原子半径大小：Na＞S＞O
C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
11. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 能生成碱且含金属元素的主族元素都在ⅠA族
B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
12. 下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 单质分子中均不存在化学键
C. 含有极性键的分子一定是极性分子
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
13. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 放热反应的发生无需任何条件
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 化学反应过程都伴随着能量的变化
D. H₂SO₄与NaOH的反应是吸热反应
14. 下列说法正确的是（ ）
A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化
15 . 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
16. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂$\rightleftharpoons2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的确是（ ）
A. 用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B. 升高温度，可以加快反应速率
C. 增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D. 反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零
17. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）
A. 改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态
B. 当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡
C. 当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行
D. 当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
18. 对于可逆反应2SO₂+O₂$\rightleftharpoons$2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中
B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中
D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中
19. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)$\rightleftharpoons$2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2

D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
20. 一定温度下，反应N₂O₄(g)$\rightleftharpoons$2NO₂(g)的焓变为ΔH。现将Imol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）

第II卷（非选择题 共60分）
答题要求：请将答案写在答题卡相应位置，写在试卷上无效。

21. （10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表所示：
|元素编号|元素特征信息|
|----|----|
|A|其单质是密度最小的物质|
|B|阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一|
|C|其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物|
|D|其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期|
|E|与C同周期，原子半径在该周期最小|
|F|与A同主族，其原子半径是同主族元素中最小的|

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C ，E 。
（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式 。
（3）①D单质与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
②E单质与A的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。
③F单质与A的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。
22. （12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。

已知：
|物质|沸点（℃）|密度（g/cm³）|溶解性|
|----|----|----|----|
|环己醇|161.1（97.8）|0.96|能溶于水|
|环己烯|83|0.81|难溶于水|

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。

（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填编号）洗涤。
A. KMnO₄溶液 B. 稀H₂SO₄ C. Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从 (填“f”或“g”)口进入。收集产品时，控制的温度应在 ℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。
A. 蒸馏时从70℃开始收集产品
B. 环己醇实际用量多了
C 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

23. （12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有NaOH溶液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是 ；
写出选用物质的名称：A ，B ，C ；
上述反应的离子方程式分别为 。
（2）乙同学的实验原理是 ；
写出B处的离子方程式 。
（3）丙同学认为乙同学设计的实验不能验证卤族元素性质的递变规律，理由是 。
24. （13分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)$\rightleftharpoons$2SO₃(g) （已知在该条件下，该反应为放热反应）。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K = 。
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
A. 加了催化剂
B. 缩小容器体积
C. 降低温度
D. 增加SO₃的物质的量
25. （13分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)$\rightleftharpoons$2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = 。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）如图中表示NO₂变化曲线的是 。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v = 。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a. v(NO₂)=2v(O₂)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂)
d. 容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a. 及时分离出NO₂气体
b. 适当升高温度
c. 增大O₂的浓度
d. 选择高效催化剂

答案：1. A 2. D 3. A 4. A 5. A 6. B 7. C 8. B 9. D 10. A 11. B 12. A 13. C 14. D 15. C 16. B 17. B 18. D 19. B 20. D 21. （1）钠；氯 （2） （3）①2Al+2OH⁻+2H₂O = 2AlO₂⁻+3H₂↑ ②Cl₂+2NaOH = NaCl+NaClO+H₂O ③2F₂+2H₂O = 4HF+O₂ 22. （1）①防止暴沸；冷凝 ②防止环己烯挥发 （2）①上；C ②g；83；C 23. （1）强酸制弱酸；稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液；CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，SiO₃²⁻+CO₂+H₂O = H₂SiO₃↓+CO₃²⁻ （2）强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；Cl₂+2I⁻ = 2Cl⁻+I₂ （3）不能验证Br₂和I₂的氧化性强弱 24. （1） （2）增大；增大；减小 （3）15-20min、25-30min （4）增加了O₂的量；AB 25. （1） ；放热 （2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s) （3）bc （4）c