高二化学（易错矫正）2025-2026年上学期期中测试卷.doc

高二化学（易错矫正）2025-2026年上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请将正确答案的序号填在答题卡相应位置。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

3. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为
A. v(NH₃)=0.01mol/(L·s)
B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s)
D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)

4. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度

5. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大

6. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

7. 对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子
A. 只存在于O₂中
B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中
D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中

8. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

9. 下列关于反应热的说法正确的是
A. 当∆H为“-”时，表示该反应为吸热反应
B. 已知C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

10. 已知H₂(g)+Cl₂(g)=HCl(g) ∆H=-92.3kJ/mol，则反应2HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g)的∆H为
A. +92.3kJ/mol
B. -92.3kJ/mol
C. -184.6kJ/mol
D. +184.6kJ/mol

11. 已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是
A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)
B. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的∆H=183kJ/mol
C. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的∆H=-183kJ/mol
D. 氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的∆H=-183kJ/mol

12. 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-571.6kJ/mol；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ∆H=-282.9kJ/mol。某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为
A. 2∶1
B. 1∶2
C. 1∶1
D. 2∶3

13. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ∆H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B. ①的反应热为₂₂₁kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

14. 已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H=890.3kJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-571.6kJ/mol。现有CH₄和H₂的混合气体共4mol，完全燃烧后恢复到原状态，放出热量2605.1kJ，则混合气体中CH₄和H₂的物质的量之比是
A. 1∶1
B. 1∶3
C. 3∶1
D. 1∶2

15. 已知：①Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s) ∆H=-348.3kJ/mol
②2Ag(s)+1/2O₂(g)=Ag₂O(s) ∆H=-31.0kJ/mol
则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的∆H等于
A. -317.3kJ/mol
B. -3793kJ/mol
C. -332.8kJ/mol
D. +317.3kJ/mol

16. 已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-566kJ/mol
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) ∆H=+141kJ/mol
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的∆H为
A. -80kJ/mol
B. +80kJ/mol
C. -160kJ/mol
D. +160kJ/mol

17. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ∆H=-²⁷⁰kJ/mol，下列说法正确的是
A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

18. 已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H=-221kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H=-393.5kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=483.6kJ/mol
④2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-571.6kJ/mol
⑤CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H=-890.3kJ/mol
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A. CO的燃烧热∆H=-283kJ/mol
B. H₂的燃烧热∆H=-241.8kJ/mol
C. CH₄的燃烧热∆H=-890.3kJ/mol
D. 2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ∆H=+483.6kJ/mol

19. 已知：①2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ∆H=-196.6kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) ∆H=-113.0kJ/mol
则反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)的∆H为
A. -41.8kJ/mol
B. +41.8kJ/mol
C. -83.6kJ/mol
D. +83.6kJ/mol

20. 已知：①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ∆H=akJ/mol
②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H=-220kJ/mol
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol，则a为
A. -332
B. -118
C. +350
D. +130

第II卷（非选择题 共60分）

21.（12分）
（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
①x值等于______；
②A的转化率为______；
③生成D的反应速率为______。

（2）在25℃时，向100mL含氯化氢¹⁴.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气¹.¹²L（标准状况），在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：
①前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是______；
②后4min内用HCl表示的平均反应速率是______；
③前2min与后4min相比，反应速率______较快，其原因是______。

22.（12分）
（1）已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-571.6kJ/mol
②C₃H₈(g)+⁵O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ∆H=-2220kJ/mol
根据上述热化学方程式，回答下列问题：
①1molH₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为______kJ。
②现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放出热量3847kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是______。

（2）已知：①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ∆H=-283kJ/mol
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ∆H=-241.8kJ/mol
③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ∆H=-1366.8kJ/mol
则2CO(g)+4H₂(g)=H₂O(g)+C₂H₅OH(l)的∆H为______kJ/mol。

23.（12分）
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ∆H＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______。

（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，则反应处于平衡状态的时间段是______。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到¹⁵min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。
a. 加了催化剂
b. 缩小容器体积
c 降低温度
d. 增加SO₃的物质的量

24.（12分）
材料：在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。2min后达到平衡状态，测得NH₃的物质的量为0².⁴mol。
（1）计算2min内H₂的平均反应速率。
（2）计算该反应在该温度下的化学平衡常数。
（3）若保持温度不变，再向容器中通入2molN₂和8molH₂，达到新平衡时，NH₃的物质的量______（填“大于”“小于”或“等于”）4.8mol，简要说明理由。

25.（12分）
材料：已知：①2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ∆H=-57.2kJ/mol
②N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ∆H=+57.2kJ/mol
在一定温度下，将一定量的NO₂和N₂O₄放入一密闭容器中，发生反应①。反应达到平衡后，改变下列条件，回答下列问题：
（1）升高温度，平衡向______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”），混合气体颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”）。
（2）保持容器容积不变，通入一定量的He（不参加反应），则平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），混合气体颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”）。
（3）保持容器压强不变，通入一定量的He（不参加反应），则平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），混合气体颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”）。
（4）保持容器容积不变，通入一定量的NO₂，达到新平衡时，NO₂的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），混合气体颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”）。

答案：1.C 2.C 3.C 4.A 5.C 6.A 7.D 8.C 9.D 10.A 11.C 12.C 13.A 14.C 15.A 16.C 17.C 18.C 19.A 20.D 21.（1）①2 ②60% ③0.2mol/(L·min) （2）①0.25mol/(L·min) ②0.25mol/(L·