2025-2026年高一化学（无机化学）下学期期中测试卷.doc

2025-2026年高一化学（无机化学）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. NaCl B. Na₂O C. HCl D. NaOH
2. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A. F B. Cl C. Br D. I
3. 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A. H₂ B. CO₂ C. NH₃ D. KCl
4. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
5. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
6. 下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C. 原电池两极均发生氧化还原反应
D. 原电池中的阳离子向正极移动
7. 下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
8. 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，即18个族
B. 每一周期都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
C. 短周期是指第一、二、三周期
D. 第ⅠA族的元素全部是金属元素
9. 下列关于化学键的说法中，正确的是（ ）
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 共价化合物中只含有共价键
C. 一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键
D. 金属元素和非金属元素化合一定形成离子键
10. 已知反应X+Y=Z+M为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于Z
B. Y的能量一定高于M
C. X和Y的总能量一定高于Z和M的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
11. 下列关于化学反应与能量变化的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
D. 旧化学键断裂所吸收的能量高于新化学键形成所放出的能量时，发生放热反应
12. 下列关于化学反应速率的影响因素的说法中，正确的是（ ）
A. 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
B. 增加反应物的量，一定能增大反应速率
C. 增大压强，对有气体参加的反应，反应速率一定增大
D. 加入催化剂，能增大化学反应速率
13. 下列关于原电池电极反应式的书写中，正确的是（ ）
A. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为Zn - 2e⁻ = Zn²⁺
B. 铁、铜和氯化铁溶液组成的原电池中，负极反应式为Cu - 2e⁻ = Cu²⁺
C. 镁、铝和氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极反应式为Al - 3e⁻ = Al³⁺
D. 氢氧燃料电池中，负极反应式为O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻
14. 下列关于元素周期律的说法中，正确的是（ ）
A. 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大
B. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐升高
C. 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
D. 随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
15. 下列关于化学反应速率和化学平衡移动的说法中，正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，从而增大反应速率
B. 对于有气体参加的反应，增大压强，一定能增大反应速率
C. 升高温度，能增大活化分子百分数，从而增大反应速率
D. 改变条件使化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
16. 下列关于化学反应中的能量变化的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式表现出来
C. 化学反应中，反应物总能量一定高于生成物总能量
D. 化学反应中，破坏化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量
17. 下列关于原电池的构成条件的说法中，错误的是（ ）
A. 有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极
B. 电极均插入电解质溶液中
C. 两极相连形成闭合回路
D. 必须有氧气参与反应
18. 下列关于化学反应限度的调控作用的说法中，正确的是（ ）
A. 提高化学反应限度可以提高反应物的转化率
B. 调控化学反应限度无法提高原料的利用率
C. 调控化学反应限度对生产生活无意义
D. 调控化学反应限度只能通过改变温度实现
19. 下列关于元素周期表中元素性质递变规律的说法中，正确的是（ ）
A. 同周期元素从左到右，金属性逐渐增强
B. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强
C. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小
D. 同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
20. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率为0时，反应达到平衡状态
B. 化学平衡是一种动态平衡
C. 增大反应物浓度，化学平衡一定正向移动
D. 化学平衡移动时，化学反应速率一定改变

第II卷（非选择题 共60分）

21.（10分）
在一定条件下，A与B反应可生成C 和D，其能量变化如下：
A + B → C + D
反应物总能量为E₁，生成物总能量为E₂。
（1）若E₁ > E₂，则该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应，______（填“需要”或“不需要”）加热。
（2）若E₁ < E₂，则该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应，______（填“需要”或“不需要”）加热。

22.（12分）
已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子只有一个质子；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。
（1）写出A、B、C、D、E五种元素的名称：
A______，B______，C______，D______，E______。
（2）写出C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐X的化学方程式：______。
（3）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是______（填元素符号），可以验证该结论的是______（填序号）。
①比较这两种元素的常见单质的沸点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

23.（12分）
某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为______。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的______倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的一半，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

24.（13分）
材料：在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g) + B(g) ⇌ xC(g) + 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。
（1）x的值为______。
（2）A的转化率α(A)为______。
（3）2min内B的平均反应速率v(B)为______。
（4）若反应前后容器内的压强之比为______，则可判断该反应达到平衡状态。
（5）若保持温度不变，再向容器中充入3mol A和1mol B，重新达到平衡后，D的物质的量______（填序号）。
①等于0.8mol
②大于0.8mol小于1.6mol
③等于1.6mol
④大于1.6mol

25.（13分）
材料：现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
（1）上述四种金属的活动性顺序是______。
（2）在①中，金属片______作负极；在②中，金属片______作正极。
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，则金属片______上有气泡产生。
（4）上述实验中发生的基本反应类型是______，在反应中，负极发生______反应。

答案：1. C 2. D 3. D 4. C 5. C 6. D 7. A 8 C 9. B 10. C 11. A 12. D 13. A 14. D 15. C 16. A 17. D 18. A 19. C 20. B 21.（1）放热；不一定需要 （2）吸热；需要 22.（1）氢；碳；氮；氧；硫 （2）NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ （3）O；②③ 23.（1）3X + Y ⇌ 2Z （2）0.05mol/(L·min) （3）①0.9 ②放热 24.（1）1 （2）40% （3）0.1mol/(L·min) （4）19:17 （5）② 25.（1）B＞A＞C＞D （2）B；D （3）D （4）置换反应；氧化