2025-2026年高一化学（化学计量）上学期期末测试卷.doc

2025-2026年高一化学（化学计量）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
每题只有一个选项符合题意(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上)

1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol
2. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子
B. 0.012kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子
C. 1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D. 1mol Ne中约含有6.02×10²⁴个电子
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 1mol O₂的质量是32g/mol
B. H₂的摩尔质量是2g
C. 1mol H⁺的质量是1g
D. 对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
4. 下列物质中，物质的量为0.5mol的是（ ）
A. 27g H₂O

B. 标准状况下，33.6L CO₂
C. 6.02×10²³个O₂分子
D. 117g NaCl
5. 标准状况下，11.2L CO₂所含分子数为（ ）
A. 0.5mol
B. 0.25mol
C. 3.01×10²³个
D. 6.02×10²³个
6. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A. 将40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液
B. 将80g SO₃溶于水并配成1L溶液
C. 将0.5mol/L的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D. 含K⁺为2mol的K₂SO₄溶液
7. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 ）
A. 使用前要检查是否漏水
B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中
D. 向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流
8. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 定容时仰视刻度线
B. 容量瓶未干燥就使用
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒
D. 转移溶液时，有少量液体溅出
9. 同温同压下，等质量下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A. O₂
B. CH₄
C. CO₂
D. SO₂
10. 标准状况下，aL H₂和Cl₂混合气体经光照反应后，所得气体恰好使bmol NaOH完全转化为盐，则a、b的关系不可能是（ ）
A. b = a/22.4
B. b < a/22.4
C. b > a/22.4
D. b ≥ a/11.2
11. 下列叙述正确的是（ ）
A. 1mol H₂O的质量为18g/mol
B. CH₄的摩尔质量为16g
C. 3.01×l0²³个SO₂分子的质量为32g
D. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
12. 下列溶液中，Cl⁻的物质的量浓度最大的是（ ）
A. 150mL 1mol/L NaCl溶液
B. 75mL 2mol/L MgCl₂溶液
C. 100mL 3mol/L KCl溶液
D. 150mL 1mol/L AlCl₃溶液
13. 下列有关阿伏加德罗常数（Nₐ）的说法错误的是（ ）
A. 32g O₂所含的原子数目为Nₐ
B. 0.5mol H₂O含有的原子数目为1.5Nₐ
C. 1mol H₂O含有的H₂O分子数目为Nₐ
D. 0.5Nₐ个氯气分子的物质的量是0.5mol
14. 用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 含有Nₐ个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，l.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子数为3NₐC. 在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5Nₐ
D. 标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5Nₐ
15. 下列说法中正确的是（ ）
A. 1mol O₂和1mol N₂所占的体积都约为22.4L
B. H₂的气体摩尔质量是2g
C. 在标准状况下，1mol H₂和1mol H₂O所占的体积都约为22.4L
D. 在标准状况下，22.4L由N₂、N₂O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2mol
16. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A. 0.3mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄²⁻的总物质的量为0.9mol
B. 当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/L
C. 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄²⁻的物质的量相等，则K⁺和Cl⁻的物质也的量浓度一定相同
D. 10℃时，100mL 0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时体积仍为100mL，此时溶液的物质的量浓度大于0.35mol/L
17. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A. 所含分子数和质量均不相同
B. 含有相同的分子数和电子数
C. 含有相同的质子数和中子数
D. 含有相同数目的中子、原子和分子
18. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A. 将40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液
B. 将80g SO₃溶于水并配成1L溶液
C. 将0.5mol/L的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D. 含K⁺为2mol的K₂SO₄溶液
19. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A. 0.3mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄²⁻的总物质的量为0.9mol
B. 当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/L
C. 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄²⁻的物质的量相等，则K⁺和Cl⁻的物质也的量浓度一定相同
D. 10℃时，100mL 0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时体积仍为100mL，此时溶液的物质的量浓度大于0.35mol/L
20. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A. 所含分子数和质量均不相同
B. 含有相同的分子数和电子数
C. 含有相同的质子数和中子数
D. 含有相同数目的中子、原子和分子

第II卷（非选择题 共60分）

2w1（总共2题，每题10分，答题要求：请根据题目要求，准确作答，书写清晰，逻辑连贯）
（1）在标准状况下，11.2L CO和CO₂的混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO₂的体积之比和质量之比。
（2）将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。

3w2（总共2题，每题10分，答题要求：解答过程要详细，步骤清晰，规范使用化学术语）
（1）实验室需要配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，所需仪器除了天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要哪些仪器？请简述配制过程。
（2）取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

4w3（总共2题，每题10分，答题要求：结合所学知识，分析材料并回答问题，观点明确，论证合理）
材料：在一定温度和压强下，气体的体积主要由气体分子的数目、分子间的距离决定。当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于分子间的距离。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。
（1）为什么在标准状况下，1mol不同气体的体积基本相同？
（2）在相同温度和压强下，如果气体的体积相同，那么它们所含的分子数是否相同？为什么？

5w4（总共2题，每题10分，答题要求：根据题目所给情境，运用化学知识进行分析和解答，语言简洁明了）
材料：某同学在配制一定物质的量浓度的溶液时，进行了如下操作：①用托盘天平准确称取所需溶质的质量，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解；②将溶解后的溶液小心地注入容量瓶中；③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 - 3次，洗涤液均注入容量瓶中；④向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1 - 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（1）该同学的操作中存在哪些错误？会导致所配溶液浓度如何变化？
（2）若该同学称取的溶质为NaOH，在溶解过程中需要注意什么？为什么？

答案：1. B 2. A 3. C 4. B 5. C 6. B 7. AD 8. C 9. B 10. D 11. C 12. D 13. A 14. B 15. D 16. B 17. D 18. B 19. B 20. D w2（1）体积之比为1:4，质量之比为7:44。（2）0.2mol/L w3（1）所需仪器还有500mL容量瓶、胶头滴管。配制过程：计算所需NaOH的质量，称量，将NaOH放入烧杯中溶解，冷却至室温后转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶，定容，摇匀。（2）0.42mol/L w4（1）在标准状况下，气体分子间距离相等，且1mol任何气体分子数目相同，所以体积基本相同。（2）所含分子数相同。因为同温同压下，气体体积与分子数目成正比，体积相同则分子数相同。 w5（1）错误：没有将溶解后的溶液冷却至室温就转移至容量瓶。会导致所配溶液浓度偏高。（2）溶解NaOH时需注意用玻璃棒不断搅拌，且不能在量筒中溶解。因为NaOH溶解放热，防止液体飞溅，量筒不能用于溶解物质。