高三化学（化学选修综合）2026年上学期期末测试卷.doc

高三化学（化学选修综合）2026年上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
每题只有一个选项符合题意。（总共20题，每题2分，每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学平衡是一种动态平衡，反应物的浓度不再改变时达到平衡状态
C. 升高温度能增大反应速率，是因为增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 增大压强，反应速率一定增大，平衡一定移动
2. 已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
3. 在一定条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列说法中正确的是
A. 此反应的平衡常数K=[c²(C)]/[c²(A)·c(B)]
B. 改变条件使平衡正向移动，则平衡常数K一定增大
C. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
D. 平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关
4. 对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入N₂
5. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列叙述不是达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2
A. ②⑤⑦ B. ②⑦ C. ①③④ D. ⑤⑥
6. 下列关于热化学方程式的说法正确的是
A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
7. 已知反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，在某段时间内X的化学反应速率为0.1mol/(L·s)，则此段时间内Z的反应速率为
A. 0.2mol/(L·s) B. 0.3mol/(L·s) C. 0.4mol/(L·s) D. 0.5mol/(L·s)
8. 已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-197kJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO₂和1molO₂；(乙)1molSO₂和0.5molO₂；(丙)2molSO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A. 容器内压强p：p甲=p丙>2p乙
B. SO₃的质量m：m甲=m丙>2m乙
C. c(SO₂)与c(O₂)之比k：k甲=k丙>k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
9. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
10. 已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达平衡，则下列说法正确的是
|温度/℃ |700 |800 |830 |1000 |1200 |

|----|----|----|----|----|----|
|平衡常数K |1.7 |1.1 |1.0 |0.6 |0.4 |
A. 达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
B. B的平衡转化率为50%
C. 前10s内A的平均反应速率为0.005mol/(L·s)
D. 反应初始至平衡，A的转化率保持不变
11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
12. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A. SO₂、O₂完全转化为SO₃
B. 正、逆反应速率相等且等于零
C. 反应已达到化学平衡状态
D. SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等
13. 已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
14. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.lmolX同时生成0.2molZ
15. 下列关于热化学方程式的说法正确的是
A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质分聚集状态
D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
16. 已知反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，在某段时间内X的化学反应速率为0.1mol/(L·s)，则此段时间内Z的反应速率为
A. 0.2mol/(L·s) B. 0.3mol/(L·s) C. 0.4mol/(L·s) D. 0.lmol/(L·s)
17. 已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-197kJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO₂和1molO₂；乙)1molSO₂和0.5molO₂；(丙)2molSO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A. 容器内压强p：p甲=p丙>2p乙
B. SO₃的质量m：m甲=m丙>2m乙
C. c(SO₂)与c(O₂)之比k：k甲=k丙>k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
18. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
19. 已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达平衡，则下列说法正确的是
|温度/℃ |700 |800 |830 |1000 |1200 |
|----|----|----|----|----|----|
|平衡常数K |1.7 |1.1 |1.0 |0.6 |0.4 |
A. 达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
B. B的平衡转化率为50%
C. 前10s内A的平均反应速率为0.005mol/(L·s)
D. 反应初始至平衡，A的转化率保持不变
20. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

第II卷（非选择题 共60分）
21. （12分）已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH=-57.2kJ/mol。
（1）在一定温度下，将一定量的NO₂充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______。

（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L恒容密闭容器中进行，反应3s后NO₂的物质的量为0.4mol，则0至3s内的平均反应速率v(N₂O₄)=______mol/(L·s)。
（3）若该反应在体积不变的密闭容器中达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”），原因是______。
22. （12分）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂发生反应：4CO(g)+2NO₂(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g) ΔH<0。
（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是______。
A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
B. 混合气体的密度不再变化
C. CO和NO₂的物质的量之比不再变化
D. 相同时间内生成4nmolCO₂的同时消耗nmolN₂
（2）反应开始时，CO的物质的量为4mol，经过5min反应达到平衡，此时容器内气体的总物质的量变为5mol，则5min内该反应的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·min)。
（3）若保持温度不变，再向容器中充入1molCO和1molN₂，平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
23. （12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-196.6kJ/mol。
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______。

（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。
A. 加了催化剂 B. 缩小容器体积 C. 降低温度 D. 增加SO₃的物质的量
（