1、
2025年大学（理学）分析化学实验期末测试题及答案
（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______
第I卷（选择题 共30分）
答题要求：本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下哪种分析方法不属于化学分析？
A. 酸碱滴定法 B. 重量分析法 C. 电位分析法 D. 氧化还原滴定法
2. 对于基准物质的要求，下列说法错误的是？
A. 纯度高 B. 组成与化学式完全相符 C. 性质稳定 D. 摩尔质量尽可能小
3. 某溶液的pH值为3.25，其有效数字位数为？
2、
A. 1位 B. 2位 C. 3位 D. 4位
4. 下列哪种仪器可用于测定溶液的吸光度？
A. 酸度计 B. 分光光度计 C. 电子天平 D. 电位滴定仪
5. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的差值称为？
A. 误差 B. 绝对误差 C. 相对误差 D. 滴定误差
6. 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液，应选择的指示剂是？
A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 溴甲酚绿
7. 重量分析法中，沉淀的过滤一般采用？
A. 定性滤纸 B. 定量滤纸 C. 玻璃纤维滤纸 D. 微孔滤膜
8. 下列哪种物质不能作为氧化还原滴定的基准物
3、质？
A. 重铬酸钾 B. 草酸钠 C. 氧化锌 D. 高锰酸钾
9. 电位分析法中，指示电极的电极电位与被测离子浓度的关系符合？
A. 能斯特方程 B. 朗伯比尔定律 C. 阿伏伽德罗定律 D. 质量作用定律
10. 分光光度法中，吸光度A与透光率T的关系是？
A. A = -lgT B. A = lgT C. A = 1/T D. A = T²
第II卷（非选择题 共70分）
11. （10分）简述分析化学的主要任务和作用。
12. （15分）在酸碱滴定中，如何选择合适的指示剂？
13. （15分）重量分析法的基本操作包括哪些步骤？
14. （
4、15分）材料：某水样中含有Ca²⁺、Mg²⁺等金属离子，现需测定其中Ca²⁺的含量。
问题：请设计一种测定Ca²⁺含量的方法，并简述其原理和步骤。
15. （15分）材料：用分光光度法测定某药物中有效成分的含量，在不同波长下测得吸光度数据如下：
波长（nm） 吸光度
250 0.25
260 0.30
270 0.35
280 0.32
290 0.28
问题：请绘制吸光度-波长曲线，并确定该药物有效成分的最大吸收波长。
答案：1. C 2. D 3. B 4. B 5. D 6. B
5、7. B 8. D 9. A 10. A
11. 分析化学的主要任务是确定物质的化学组成、测量各组成的含量以及表征物质的化学结构。其作用广泛，在化学学科本身以及相关的材料科学、生命科学、环境科学、食品科学等众多领域都起着重要的作用，是进行科学研究、质量控制、产品开发等不可或缺的手段。
12. 选择合适的指示剂要考虑指示剂的变色范围与化学计量点的pH值尽量接近。强酸强碱滴定，酚酞、甲基橙等都可；强酸滴定弱碱，可选甲基橙；强碱滴定弱酸，可选酚酞。同时要注意指示剂在终点时颜色变化明显，便于准确判断滴定终点。
13. 重量分析法基本操作步骤包括：样品的采集与预处理，使样品符合分析要求；沉淀的制备，选择合适的沉淀剂，控制沉淀条件；沉淀的过滤与洗涤，分离沉淀与溶液杂质；沉淀的干燥与灼烧，去除水分和挥发性杂质，得到称量形式；最后称量并计算分析结果。
14. 可采用配位滴定法。原理是利用Ca²⁺与EDTA形成稳定的配合物。步骤：取一定体积水样，加入缓冲溶液调节pH值，加入指示剂如钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色变为蓝色即为终点，根据消耗的EDTA体积计算Ca²⁺含量。
15. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标绘制曲线。从曲线可看出，在270nm处吸光度最大，所以该药物有效成分的最大吸收波长为270nm。
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