高二化学（水溶液中的离子平衡）2027年下学期期中测试卷.doc

高二化学（水溶液中的离子平衡）2027年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

3. 下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
C. 强电解质在水溶液中完全电离
D. 弱酸、弱碱和水都是弱电解质

4. 下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. H2SO4 = H2+ + SO42-
B. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-
C. Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
D. Ca(NO3)2 Ca2+ + 2(NO3)2-

5. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7 的是（ ）
A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C. pH = 4的醋酸溶液和pH =10的氢氧化钠溶液
D. pH = 4的盐酸和pH =10的氨水

6. 下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）
A. 随着温度的升高，纯水的pH增大
B. 随着温度的升高，纯水的pH减小
C. 新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

7. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H+ + OH- ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将水加热，KW增大，pH不变

8. 下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（ ）
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)
B. 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

9. 已知某温度下，0.1mol/L的NaHB溶液中，c(H+)＞c(OH-)，则下列各关系式一定正确的是（ ）
A. c(Na+) = c(HB-) + 2c(B2-) + c(OH-)
B. c(Na+) = 0.1mol/L≥c(B2-)
C. c(H+)·c(OH-) = 1×10-14
D. 溶液的pH = 1

10. 常温下，将pH = 1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（ ）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

11. 一定温度下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（ ）
A. 溶液中所有离子的浓度都减小
B. CH3COOH的电离程度变大
C. 水的电离程度变大
D. 溶液的pH增大

12. 下列说法正确的是（ ）
A. 向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH = 2的溶液中
C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D. 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

13. 下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）
A. 在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B. 同温下，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液pH：NaHCO3＜Na2CO3
C. 在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4+水解
D. 加热CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的值将减小

14 下列有关离子水解的方程式中正确的是（ ）
A. NH4+ + H2O⇌NH3·H2O + H+
B. S2- + 2H2O⇌H2S + 2OH-
C. CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
D. Fe3+ + 3H2O⇌Fe(OH)3↓ + 3H+

15. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D. NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

16. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水氯化银的Ksp增大
C. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

17. 已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp[MgF2] = 7×10-11。下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C. 25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.0mol/L NHCl溶液中的Ksp小
D. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

18. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L 0.2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A. 25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH = 1
B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C. 该体系中没有沉淀产生
D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

19. 下列说法正确的是（ ）
A. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B. 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C. 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D. 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

2 0. 已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述正确的是（ ）
A. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
C. 将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
D. 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl 的溶解平衡向右移动

第II卷（非选择题 共60分）

21.（12分）

（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
以上物质中能导电的是______；以上物质中属于电解质的是______；以上物质中属于非电解质的是______。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHCO3____________________
②H2SO4____________________
③KClO3____________________

22.（12分）

（1）常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：
①若加水，应加入______mL。②若用pH = 10的NaOH溶液，应加入______mL。③若用pH = 2的盐酸，应加入______mL。

（2）常温下，将pH = a的NaOH溶液VaL与pH = b的硫酸VbL混合。
①若所得混合溶液为中性，且a = 12，b = 2，则Va∶Vb =______。
②若所得混合溶液的pH = 10，且a = 12，b = 2，则Va∶Vb =______。

23.（12分）

（1）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
|实验编号|HA物质的量浓度(mol/L)|NaOH物质的量浓度(mol/L)|混合溶液的pH|
|---|---|---|---|
|①|0.1|