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2025-2026年高二化学（专项突破）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共10题，每题4分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内）
w1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
w2. 反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.9mol，则此反应的平均速率可以表示为（ ）
A. v(A)=3.6mol/(L·min)
B. v(B)=0.075mol/(L·s)
C. v(C)=0.03mol/(L·s)
D. v(D)=0.06mol/(L·s)
w3. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，起始时加入A、B的物质的量分别为2mol、1mol，反应进行到4min时，测得n(A)=1.6mol。则下列说法正确的是（ ）
A. 反应进行到4min时，C的物质的量浓度为0.2mol/L
B. 4min内，用B表示的反应速率为0.05mol/(L·min)
C. 4min内，A的转化率为20%
D. 4min时，B的物质的量为0.8mol
w4. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率且提高O2的转化率的措施是（ ）
A. 移去部分SO3
B. 降低体系温度
C. 通入大量O2
D. 通入大量SO2
w5. 已知反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是（ ）
A. 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B. 上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
C. 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D. 反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的逆反应为放热反应
w6. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是（ ）
A. SO2和O2全部转化为SO3
B. 该反应已达化学平衡状态
C. SO2、O2、SO3的浓度一定相等
D. 正、逆反应速率相等且等于零
w7. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内气体密度不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
w8. 对于可逆反应2SO2(g)+O(2g)⇌2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强
B. 升高温度
C. 使用催化剂
D. 多充入O2
w9. 已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是放热反应
B. 加入催化剂，反应速率加快，E1、E2和ΔH都减小
C. 1mol A2(g)和2mol B(2g)的总能量高于2mol AB2(g)的能量
D. 断裂1mol A-A键和2mol B-B键放出E1kJ能量
w10. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

第II卷（非选择题 共60分）
w11. （12分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s| 0| 1| 2| 3| 4| 5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|
(1) 800℃，反应开始至2s时，NO的平均反应速率v(NO)=______
(2) 如图中表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。
(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a. v(NO2)=2v(O2)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O2)
d. 容器内密度保持不变
w12. （12分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1) 该反应的化学方程式为______ 。
(2) 反应开始至2min末，X的反应速率为______。
(3) 该反应是由______开始反应的（填“正反应”“逆反应”或“正、逆反应同时”）。
w13. （12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。
(1) 降低温度，化学反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2) 600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______。
(3) 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。
a. 加了催化剂
b. 缩小容器体积
c. 降低温度
d. 增加SO3的物质的量
w14. （1分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
|编号|电极材料|电解质溶液|电流计指针偏转方向|
|----|----|----|----|
|1|Al、Mg|稀盐酸|偏向Al|
|2|Al、Cu|稀盐酸|偏向Cu|
|3|Al、C(石墨)|稀盐酸|偏向石墨|
|4|Al|NaOH溶液|偏向另一电极|
|5|Al、Zn|浓硝酸|偏向Al|
(1) 实验1、2中Al所作的电极是否相同？______（填“是”或“否”）。
(2) 指出实验3中铝和石墨的电极名称铝为______极，石墨为______极。
(3) 实验4中铝作负极还是正极？写出电池总反应方程式。
(4) 解释实验5中电流计指针偏向铝的原因。
w15. （12分）某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
(1) 通入氢气的电极为______（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为______。
(2) 石墨电极为______（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，______（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。
(3) 如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______。

答案：
w1. C
w2. B
w3. B
w4. D
w5. D
w6. B
w7. B
w8. B
w9. C
w10. B
w11. (1) 0.003mol/(L·s) (2) b；1.5×10-3mol/(L·s) (3) bc
w12. (1) 3Y+Z⇌2X (2) 0.05mol/(L·min) (3) 正、逆反应同时
w13. (1) 减小 (2) 15～20min、25～30min (3) 增加了O2的量；ab
w14. (1) 否 (2) 负；正 (3) 铝作负极；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (4) 铝在浓硝酸中发生钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn作负极，Al作正极，所以电流计指针偏向铝。
w15. (1) 负极；H2-2e-+2OH-=2H2O (2) 阳极；铁极 (3) 减小；Cu2++2e-=Cu