八年级化学（化学方程式）2025-2026年上学期期末测试卷.doc

八年级化学（化学方程式）2025-2026年上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（总共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入括号内）
1. 下列关于化学方程式\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)的说法中，错误的是（ ）
A. 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
B. 参加反应的氢气与氧气的质量比为1:8
C. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
D. 每2g氢气和1g氧气反应生成2g水
2. 化学方程式\(aC_{2}H_{2}+bO_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}cCO_{2}+dH_{2}O\)，则a、b、c、d之和为（ ）
A. 15
B. 14
C. 13
D. 10
3. 在化学反应\(A+2B=\!=\!=C+2D\)中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:9，则生成D的质量是（ ）
A. 18g
B. 36g
C. 72g
D. 6g
4. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. \(Mg+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}MgO_{2}\)
B. \(2KClO_{3}=\!=\2KCl+3O_{2}\)
C. \(2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow\)
D. \(4Fe+3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2Fe_{2}O_{3}\)
5. 在化学反应\(2A+B=\!=\!=2C\)中，已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为40，则A的相对分子质量为（ ）
A. 24
B. 48
C. 4
D. 8
6. 下列关于化学方程式\(4P+5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}\)的说法中，正确的是（ ）
A. 磷加氧气在点燃的条件下等于五氧化二磷
B. 反应前后分子种类不变
C. 反应前后原子种类不变
D. 反应前后元素种类发生了变化
7. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为\(X+3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}+2H_{2}O\)，则X的化学式为（ ）
A. \(C_{2}H_{２}\)
B. \(C_{2}H_{4}\)
C. \(C_{2}H_{6}\)
D. \(C_{2}H_{6}O\)
8. 化学方程式\(2CO+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}\)可表示的意义有：①一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；②每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子；③每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应生成[X]份质量的二氧化碳。其中[X]的值为（ ）
A. 88
B. 44
C．64
D. 32
9. 对于化学方程式\(S+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}\)的理解，正确的是（ ）
A. 硫加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化硫
B. 1个硫和1个氧气点燃生成1个二氧化硫
C. 硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
D. 1g硫和1g氧气反应生成2g二氧化硫
10. 下列关于化学方程式\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{２}O+O_{2}\uparrow\)的说法中，错误的是（ ）
A. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气
B. 每68份质量的过氧化氢完全反应生成36份质量的水和量32份质量的氧气
C. 每2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧分子
D. 该反应中氢元素的化合价没有发生变化

第II卷

二、填空题（总共4题，每题5分，将答案填在横线上）
11. 写出下列反应的化学方程式：
（1）铁丝在氧气中燃烧____________________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气
（3）氢气在空气中燃烧____________________。
（4）二氧化碳通入澄清石灰水____________________。
12. 在化学方程式\(2H_{2}S+3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2SO_{2}+2H_{2}O\)中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______。各物质的化学计量数之比为______，质量比为______。
13. 配平下列化学方程式：
（1）______\(Al +\)______\(O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}\)___\(Al_{2}O_{3}\)
（2）______\(C_{2}H_{5}OH+\)______\(O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}\)______\(CO_{2}+\)______\(H_{2}O\)
14. 化学方程式\(2Mg+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO\)可读作：
（1）____________________；
（2）____________________；
（3）____________________。

三、简答题（总共2题，每题6分，简要回答下列问题）
15. 书写化学方程式要遵循哪两个原则？以氢气与氧化铜反应为例说明。
16. 如何根据化学方程式进行简单的计算？请举例说明。

四、实验探究题（总共2题，每题12分，阅读材料，回答问题）
15. 某兴趣小组为了探究质量守恒定律，设计了如下实验装置。
【实验步骤】
（1）如图所示，将锥形瓶倾斜，使大理石与稀盐酸接触，观察到的现象是____________________。
（2）待反应结束后，再次称量整个装置的质量，发现质量减小了。请你分析质量减小的原因，并提出改进措施。
【实验反思】
在探究质量守恒定律时，有哪些因素可能会影响实验结果？

16. 某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，实验过程中，记录了如下数据：
【实验数据】
反应前氯酸钾和二氧化锰的总质量为26.5g反应后剩余固体的质量为16.9g
【问题分析】
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为______g。
（2）计算氯酸钾中氧元素的质量分数。
（3）请你计算氯酸钾的质量。

五、计算题（总共2题，每题12分，写出计算过程）
17. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，现取31.6g高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为30g。计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）剩余固体中锰酸钾的质量。
18. 工业上用电解氧化铝的方法制取铝，化学方程式为\(２Al_{2}O_{3}\stackrel{通电}{=\!=\!}4Al + 3O_{2}\uparrow\)。如果要制取54t铝，需要氧化铝的质量是多少？

答案：
1. D
2. C
3. B
4. C
5. A
6. C
7. B
8. A
9. C
10. D
11. （1）\(3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)（2）\(2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)（3）\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)4）\(CO_{2}+Ca(OH)_{2}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)
12. \(H_{2}S\)、\(O_{2}\)；\(SO_{2}\)、\(H_{2}O\)；点燃；2:3:2:2；34:48:64:18
13. （1）4、3,2（2）1、3、2、3
14. （1）镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁（2）每2个镁原子和1个氧分子反应生成2个氧化镁分子（3）每48份质量的镁和32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁
15. 一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。氢气与氧化铜反应的化学方程式为\(H_{2}+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)，该反应是氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，符合客观事实，且方程式两边原子种类和数目都相等，遵循质量守恒定律。
16. 以氢气与氧化铜反应为例，根据化学方程式计算的步骤如下：①设未知量；②写出反应的化学方程式；③找出已知量和未知量的关系；④列出比例式求解；⑤简明地写出答案。例如氢气与氧化铜反应，已知氢气的质量为\(2g\)，求生成铜的质量。设生成铜的质量为\(x\)。化学方程式为\(H_{2}+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)，氢气与铜的质量比为\(2:64\)，已知氢气质量为\(2g\)，则\(\frac{2}{64}=\frac{2g}{x}\)，解得\(x = 64g\)。
17. （1）生成氧气的质量为\(31.6g - 30g = 1.6g\)。设剩余固体中锰酸钾的质量为\(x\)。\(2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)，\(197\)与\(32\)的比值等于\(x\)与\(1.6g\)的比值，解得\(x = 9.85g\)。
18. 设需要氧化铝的质量为\(x\)。\(2Al_{2}O_{3}\stackrel{通电}{=\!=\!=}4Al + 3O_{2}\uparrow\)，\(204\)与\(108\)的比值等于\(x\)与\(54t\)的比值，解得\(x = 102t\)。
15. 【实验步骤】（1）有气泡产生（2）质量减小的原因是反应生成的二氧化碳气体逸出装置。改进措施：可以将装置改为密闭装置，如在锥形瓶口套一个气球等。【实验反思】装置的气密性不好、有气体逸出或有物质进入装置等因素可能会影响实验结果。
16. （1）生成氧气的质量为\(26.5g - 16.9g = 9.6g\)。（2）氯酸钾中氧元素的质量分数为\(\frac{3\times16}{39+35.5+3\times16}\times100\%\approx39.2\%\)。（3）设氯酸钾的质量为\(x\)。\(2KClO_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2KCl + 3O_{2}\uparrow\)，\(245\)与\(96\)的比值等于\(x\)与\(9.6g\)的比值，解得\(x = 24.5g\)。