2025-2026年高一化学（模块诊断）下学期期中测试卷.doc

2025-2026年高一化学（模块诊断）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. NaCl B. Na₂O C. HCl D. NaOH
2. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A. F B. Cl C. Br D. I
3. 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A. H₂ B. CO₂ C NH₃ D. KCl
4. 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. 铝与盐酸反应 B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 氢氧化钡与氯化铵反应 D. 甲烷在氧气中燃烧
5. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
6. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）

A. Al B. Mg C. Fe D. Cu
7. 下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中负极发生氧化反应
C. 原电池的正极是电子流出的一极
D. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
8. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C. 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
9. 下列关于化学键的说法中，正确的是（ ）
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 共价化合物中只含有共价键
C. 一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键
D. 金属元素和非金属元素化合一定形成离子键
10. 下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

11. 下列关于化学反应与能量变化的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 能量变化都表现为热量的变化
C. 放热反应的发生无需任何条件
D. 吸热反应只有在加热条件下才能发生
12. 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行，即7个周期；有l8个纵行，即18个族
B. 每一周期都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
C. 短周期是指第一、二、三周期
D. 第IA族的元素全部是金属元素
13. 下列关于化学反应速率的影响因素的说法中，正确的是（ ）
A. 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
B. 增大压强，一定能增大化学反应速率
C. 加入反应物，一定能增大化学反应速率
D. 使用催化剂，能增大化学反应速率
14. 下列关于原电池的电极名称的说法中，正确的是（ ）
A. 电子流入的一极是正极
B. 发生氧化反应的一极是正极
C. 电子流出的一极是负极
D. 较活泼的金属一极是负极
15. 下列关于化学反应速率的表示方法中，正确的是（ ）
A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B. 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
D. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢
16. 下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（ ）
A. 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
B. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C. 在过渡元素中，可以找到新型耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
17. 下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
18. 下列关于化学反应与能量变化的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B.. 能量变化都表现为热量的变化
C. 放热反应的发生无需任何条件
D. 吸热反应只有在加热条件下才能发生
19. 下列关于元素周期表的说法中，正确 的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行，即7个周期；有l8个纵行，即18个族
B. 每一周期都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
C.. 短周期是指第一、二、三周期
D. 第IA族的元素全部是金属元素
20. 下列关于化学反应速率的影响因素的说法中，正确的是（ ）
A. 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
B. 增大压强，一定能增大化学反应速率
C.. 加入反应物，一定能增大化学反应速率
D. 使用催化剂，能增大化学反应速率

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）
在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为$0.2mol/L$。请填空：
（1）x的值为______。
（2）B的转化率为______。
（3）2min内A的平均反应速率为______。
22. （10分）
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：______。
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______。
23. （12分）
某同学设计了如下原电池装置，回答下列问题：
（1）该原电池的负极是______，电极反应式为______。
（2）该原电池的正极是______，电极反应式为______。
（3）外电路中的电子是从______极流向______极。
24. （14分）
材料：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______。
（2）降低温度，该反应的K值增大，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是______。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。
a. 加了催化剂
b. 缩小容器体积
c. 降低温度
d. 增加SO₃的物质的量
25. （14分）
材料：已知A、B、C、D、E、F是短周期中原子序数依次增大的6种主族元素，其中A、D同族，B、C同周期，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子的核外电子数比B原子多4，D的单质是一种淡黄色固体。
（1）F在元素周期表中的位置是______。
（2）B、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。
（3）写出A、B、C形成化合物的电子式______。
（4）写出D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。

答案：1. C 2. D 3. D 4. C 5. C 6. A 7. B 8. B 9. B 10. B 11. A 12. C 13. D 14. ACD 15. D 16. ACD 17. B 18. A 19. C 20. D 21.（1）1 （2）40% （3）$0.3mol/(L·min)$ 22.（1）Na Al Si P Cl （2）略 （3）$OH^-+Al(OH)_3=AlO_2^-+2H_2O$ 23.（1）Zn $Zn - 2e^- = Zn^{2+}$ （2）Cu $2H^+ + 2e^= H_2↑$ （3）负 正 24.（1）$K=\frac{c^2(SO_3)}{c^2(SO_2)·c(O_2)}$ （2）放热 （3）15 - 20min和25 - 30min （4）增加了O₂的量 ab 25.（1）第三周期第VIIA族 （2）$HClO_4>H_2SO_4>H_2SiO_3$ （3）略 （4）$H^+ + OH^- = H_2O$