2025-2026年高三化学（专项突破）下学期期中测试卷.doc

2025-2026年高三化学（专项突破）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）

每题只有一个选项符合题意。(总共20题，每题2分，每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
C. 高纯硅可用于制作光感电池
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥
C. Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂
D. Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料
4. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
5. 下列有关实验的操作正确的是
A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B. 检验某溶液是否含有SO₄²⁻时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸
C. 为观察Mg条在CO₂气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
6. 下列说法正确的是
A. 氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化
B. 16. g CH₄与18. g NH₄⁺所含质子数相等
C. SiO₂既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D. 石英砂可用于生产单晶硅
7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O₂
B. SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. FeCl₃溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板
D. Al(OH)₃具有两性，可用于治疗胃酸过多
8. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO₂
B. 用氨水鉴别MgCl₂溶液和AlCl₃溶液
C. 用饱和NaHCO₃溶液除去Cl₂中混有的HCl
D. 用酸性KMnO₄溶液检验FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂
9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气化学性质稳定，可用于制氮肥
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
C. 铝具有良好的导热性，可用于制铝箔
D. FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
10. 下列实验误差分析错误的是
A. 用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
11. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌
B. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
D. NH₃极易溶于水，可用于工业制硝酸
12. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
B. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO
C. 用NaOH溶液除去Cl₂中混有的HCl
D. 用KSCN溶液检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺
13. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的正确说法是：
A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
14. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 将SO₂通入紫色石蕊试液中以检验SO₂的漂白性
B. 用玻璃棒蘸取30%双氧水点在pH试纸上，再与标准比色卡比较，可测出其pH
C. 配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 用饱和Na₂CO₃溶液除去混在CO₂中的HCl气体
15. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 钠的密度比水小，可用于冶炼金属钛
B. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C. 葡萄糖具有还原性，可用于制镜工业
D. 油脂在碱性条件下水解，可用于制肥皂
16. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
17. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH₃
B. 氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多
C. 二氧化硅的熔点高硬度大，可用于制光导纤维
D. 钠钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂
18. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO₂
B. 用氨水鉴别MgCl₂溶液和AlCl₃溶液
C. 用饱和NaHCO₃溶液除去Cl₂中混有的HCl
D. 用酸性KMnO₄溶液检验FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂
19. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气化学性质稳定，可以制造硝酸
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
C. 铝具有良好的导热性，可用于制铝箔
D. FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
20. 下列实验误差分析错误的是：
A. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

答案：1. B 2. D 3. D 4. C 5. A 6. D 7. A 8. D 9. D 10. B 11. A 12. B 13. B 14. C 15. BCD 16. C 17. D 18. D 19. D 20. C

第II卷（非选择题，共60分）

(总共4题，第21题10分，第22题各15分，第23题15分，第24题20分，按题目要求作答)

21. （10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表所示：
|元素编号|元素特征信息|
|----|----|
|A|其单质是密度最小的物质|
|B|阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一|
|C|其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，并与B可以形成两种离子化合物|
|D|其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期|
|E|与D同周期，原子半径在该周期最小|
|F|与A同主族，且在短周期中原子半径最大|

（1）写出下列元素的名称：B______，C______，E______。
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式______。
（3）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为______。
（4）写出F单质与水反应的离子方程式______。

22. （15分）X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为______。
（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。
（3）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是______，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是______。
（4）ZW₃常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为______。
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一｡X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是______(用酸的分子式表示)。

23. （15分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
已知：①A、B、C、D、E、F均由短周期元素组成，且它们的原子序数依次增大；②A、C、F三种元素的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；③D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；④E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：A______，D______，E______。
（2）用电子式表示B与F形成化合物的过程______。
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______。
（A与F反应）______；（C与F反应）______。
（4）工业上制取单质D的化学方程式为______。

24. （20分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有NaOH溶液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是______；写出选用物质的名称：A______，B______，C______；上述反应的离子方程式为______。
（2）乙同学的实验原理是______。写出B处的离子方程式______。
（3）乙同学观察到A处棉花变成橙黄色，得出的结论是______。
（4）乙同学在实验过程中发现C处棉花产生大量白色烟雾，该白色烟雾的主要成分是______产生该现象的离子方程式为______。

答案：
21. （1）氧；钠；氯 （2）Na⁺[∶O∶H]⁻ （3）共价键 （4）2Na＋2H₂O = 2Na⁺＋2OH⁻＋H₂↑
22. （1） （2）¹⁴C （3）10；NH₄⁺、NH₃ （4）NCl₃＋4H₂O = 3HClO＋NH₃·H₂O （5）H₂CO₃
23. （1）Na；Si；P （2） （3）H⁺＋OH⁻ = H₂O；Al(OH)₃＋3H⁺ = Al³⁺＋3H₂O （4）SiO₂＋2C Si＋2CO↑
24. （1）强酸制弱酸；稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液；CaCO₃＋2H⁺ = Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑、SiO₃²⁻＋CO₂＋H₂O = H₂SiO₃↓＋CO₃²⁻ （2）强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换出较不活泼的非金属单质；2I⁻＋Cl₂ = I₂＋2Cl⁻ （3）氯气的氧化性强于溴 （4）NH₄Cl；Cl₂＋2OH⁻ = Cl⁻＋ClO⁻＋H₂O、NH₃＋HCl = NH₄Cl