【设计】酸和碱的中和反应.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十单元 酸和碱,课题,2,酸和碱的中和反应,第一课时,学习目标,1,、,通过实验，证实酸和碱之间发生的中和反应，并从微观上进一步认识中和反应发生的原理；,2、了解酸和碱对生命活动和农作物的影响；,3、了解中和反应在实际中的应用。,复习,回顾,1,、,你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？,2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？,酸在水溶液中都能解离出,H,+,和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的,H,+,，所以酸有一些相似的性质。,这种在水溶液中解离出的阳离子全部是,H,+,化合物，叫酸。,碱溶液中也含有相同的,OH,-,，所以，碱也有一些相似的性质。,在水溶液中解离出的阴离子全部是,OH,-,的化合物叫碱,猜想一下,酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？,探究一,提出问题,:,酸与碱之间会发生反应吗,?,作出假设,:,会反应,实验验证,:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象,:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论,:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助,指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,操作步骤,现象和分析,（,1,）在烧杯中加入,10mL,氢氧化钠,溶液，滴入,2,滴酚酞溶液。,（,2,）逐滴滴入稀盐酸,，并不断搅拌。,溶液由无色变,红色,溶液由红色变,无色,活动与探究：,为什么,NaOH+HCl,会反应,?,生成什么,?,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化,?,重新组合,微观世界,HCl+NaOH,NaCl +H,2,O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：,酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。,讨论：,1.,为什么要加入酚酞指示剂？,借以判断反应有无发生,2.,什么时候酸和碱恰好完全反应？,溶液刚好由红色变为无 色,3.,能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象,?,可以 溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色,讨论,下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl =NaCl +H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl=,CaCl,2,+2H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,+2H,2,O,金属离子,酸根离子,盐,盐,：由金属离子和酸根离子 构成的化合物叫做,盐,中和反应,：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,酸,+,碱,盐,+,水,你认为判断一个反应是不是,中和,反应的,关键,是什么？,讨论,反应物必须是,酸与碱,生成物必须是盐和水,酸中的,和碱中的,，结合成了,_,。,H,+,OH,-,H,2,O,生成盐和水的反应都是中和反应吗？,中和反应的实质：,B,下列哪些是中和反应（）,A,、,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H2,O,B,、,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,C,、,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行中和处理,改变土壤的酸碱性,被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物质,(,如肥皂水,),的药水，可减轻痛痒。,胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸,观察思考,二、中和反应在实际中的应用,1.,改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰,Ca(OH),2,盐碱地,碱性土壤,中和硫酸工厂废水,2.,处理工厂的废水,如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水请写出有关反应的化学方程式：,H,2,Ca,SO,4,(OH),2,2,H,2,O,用,CaO,来中和污水行不行？,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,3.,用于医药,中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式,:,Al(OH),3,+3HCl,AlCl,3,+3H,2,O,中和蚁酸,思考,:,可不可以用,NaOH,来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH,3,H,2,O)的药水。,答,:,不可以。因为,NaOH,的碱性太强,具有强的腐蚀性。,二、中和反应在实际中的应用,改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的 药水，,防蚊虫叮咬,你学到了什么？,课堂检测,：,2,、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）,A,改良酸性土壤,B,改良碱性土壤,C,促进植物光合作用,D,在植物上方形成温室,B,1.,下列物质属于盐的是（）,A.CuO B.Cu(OH),2,C.CuSO,4,D.HCl,C,课后练习：,【作业】,P65,：,1.,（,3,）,谢谢！,此课件下载可自行编辑修改，供参考！,感谢您的支持，我们努力做得更好！,