专题复习一物质的量.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,精选2021版课件,*,专题复习一,物质的量,高 珊,1,精选2021版课件,物质的量,(n),阿伏加德罗常数,(N,A,),摩尔质量（,M,）,气体摩尔体积,(V,m,),物质的量浓度,(c,B,),基本概念,2,精选2021版课件,物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。,物质的量符号为,n,，单位是摩尔，简称摩（符号为,mol,）。,使用摩尔计量物质的量时，应指明微粒的种类。,只适用于微观，不适用于宏观，是沟通微观与宏观的桥梁。,不能用“摩尔数”代替“物质的量”。,3,精选2021版课件,单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,符号为,M,，常用单位为,g mol,-1,。,1mol,某微粒的质量在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。,例如：,M,（,K,）,=39 g mol,-1,M,（,CO,2,）,=44 g mol,-1,M,（,Na,+,）,=23 g mol,-1,4,精选2021版课件,9.8g H,3,PO,4,的物质的量为,，其中含有,mol,氢原子，含有,个氧原子，含磷元素,g,，可以与,g NaOH,恰好反应生成正盐。,下列说法正确的是（）,A.,物质的量的单位是,g,B.CO,的摩尔质量是,28g,C.44g CO,2,的物质的量是,1,D.1mol,12,C,原子的质量是,12g,2.40810,23,0.1mol,0.3,3.1,12,5,精选2021版课件,规定以,0.012Kg,12,C,中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为,N,A,，约为,6.0210,23,mol,-1,。,6,精选2021版课件,N,A,代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）,A,1mol,任何物质都含有,N,A,个原子,B,80g SO,3,中所含的原子数为,N,A,C.,相同质量的,CO,和,N,2,所含有的分子数相等,D,0.1mol Na,2,SO,4,中，含,Na,+,的数目为,0.1N,A,E,0.1mol Na,2,SO,4,中，阴离子所带电荷数为,0.1N,A,F.1.8g NH,4,+,中含有的电子数为,1.1N,A,G.23g Na,在氧气中完全燃烧失电子数为,0.5N,A,已知,1.50510,23,个,X,气体分子的质量为,8g,，则,X,气体的摩尔质量是,，标况下,X,气体的体积是,。,32 g/mol,5.6L,7,精选2021版课件,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积，符号为,V,m,，常用的单位有,L mol,-1,。,标准状况（,0,，,101kPa,）下，,V,m,约,为,22.4 L mol,-1,。,该物质在标况下应为气体。例如：标况下,SO,3,为固体，,H,2,O,为液体，,1mol,这些物质的体积都不是,22.4L,。,气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。,8,精选2021版课件,将质量比为,2:71,的氢气与氯气混合后充分反应，参加反应的氢气、氯气与生成的氯化氢的体积比为,将生成的,73g,氯化氢通入,2L,水中（假设溶解前后液体体积不变），则所得溶液中,H,+,的物质的量浓度为,。,阿伏加德罗常数约为,6.0210,23,mol,-1,，下列说法中正确的是（）,A.22.4L,氢气含氢分子数约为,6.0210,23,B.,常温常压下，,11.2L,氧气所含的原子数约为,6.0210,23,C.0.1mol,铁粉与足量稀硫酸反应生成的氢气分子数约为,6.0210,22,D.,标准状况下，,22.4L,水含水分子数约为,6.0210,23,1:1:2,1mol/L,9,精选2021版课件,单位体积,溶液,里所含,溶质,的,物质的量,，称为溶质的物质的量浓度，符号为,c,B,，常用单位,mol/L,。,不同液体的体积是没有加和性的。,溶质可以是化合物形式，也可以是离子形式。,溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。,10,精选2021版课件,下列溶液中，,c(H,+,),最大的是（）,A.0.1molL,-1,HCl,溶液,B.0.1molL,-1,H,2,SO,4,溶液,C.0.1molL,-1,NaOH,溶液,D.0.1molL,-1,CH,3,COOH,溶液,将,4g NaOH,溶解在,10mL,水中，再稀释成,1L,，从中取出,10mL,，这,10mL,溶液的物质的量浓度是,。,0.1mol/L,11,精选2021版课件,有,K,2,SO,4,和,Al,2,(SO,4,),3,的混合溶液，已知其中,Al,3,的物质的量浓度为,0.4molL,1,，,SO,4,2-,的物质的量浓度为,0.7 molL,1,，则此溶液中,K,的物质的量浓度（,molL,1,）为（）,A,0.1 B,0.15 C,0.2 D,0.25,12,精选2021版课件,现有,m,g,某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为,M,gmol,1,。若阿伏加德罗常数用,N,A,表示，则：,该气体的物质的量为,mol,。,该气体所含原子总数为,个。,该气体在标准状况下的体积为,L,。,该气体溶于,1L,水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为,。,该气体溶于水后形成,VL,溶液，其溶质的物质的量浓度为,molL,1,。,m/M,2mN,A,/M,22.4m/M,m/(m+1000),m/MV,13,精选2021版课件,将,6.50 g,锌投入,200 mL,某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：,（,1,）,6.50 g,锌的物质的量,（,2,）所用盐酸中,HCl,的物质的量浓度,（,3,）反应中生成的,H,2,在标准状况下的体积,14,精选2021版课件,一定物质的量浓度溶液的配置,主要仪器：,容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,容量瓶的规格有,100ml,、,250ml,、,500ml,、,1000ml,，瓶上标有温度、规格、刻度线，使用前必须检漏。,15,精选2021版课件,16,精选2021版课件,主要步骤：,（,1,）计算：计算固体质量或计算液体体积,（,2,）称（固体）或量（液体）,（,3,）溶解或稀释：应在烧杯中溶解或稀释，不能在容量瓶中。,（,4,）,(,冷却后,),转移：将溶液冷却到室温,用玻璃棒引流,.,洗涤：用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤,23,次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒不用洗涤。,振荡：使溶液混合均匀,（,5,）定容：加水至液面接近刻度线,12cm,处，改用胶头滴管加水到刻度线处，使溶液凹液面正好与刻度线相切。如液面超过了刻度线，不能用胶头滴管吸出多余的液体，只能倒掉重配。摇匀后发现液面低于刻度线，不能再补加蒸馏水。,装瓶贴签：将配制的溶液装入干燥的试剂瓶中，贴上标签注明名称和浓度。,17,精选2021版课件,误差分析,（,1,）称量误差：若药品潮解而变质，浓度,偏小,；称量物错放在托盘天平的右盘上，浓度,偏小,；用量筒取浓液体时，若仰视刻度，浓度,偏大,，若俯视刻度，浓度,偏小,；量浓溶液后洗涤量筒，浓度,偏大,。,（,2,）溶解误差：搅拌时溶液飞溅出来浓度,偏小,，未冷却立即移入容量瓶，浓度,偏大,。,（,3,）洗涤误差：不洗涤或洗液未移入容量瓶中，浓度,偏小,。,（,4,）定容误差：加水过量或不足，,偏小或偏大,；最后读数时俯视或仰视,偏大或偏小,。,18,精选2021版课件,实验室用氯化钠固体配制,1.00mol/L,的,NaCl,溶液,0.5L,，回答下列问题,（,1,）实验步骤为：,;,;,;,;,.,（,2,）所需仪器为,.,（,3,）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？,为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容,.,定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度,.,称量,计算,溶解,转移,定容,烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、,500mL,容量瓶、胶头滴管,19,精选2021版课件,用心去做，你一定行！,20,精选2021版课件,