元素周期表的编排原则.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,“,天才便是这样，终身努力，便成天才”,门捷列夫,1,元素周期表及其应用,元素周期表是,元素周期律的具体表现形式,（一）元素周期表的结构,2,(1),周期,（横行）,具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。,3,元素周期表的编排原则：,从左到右元素的原子序数依次,递增,电子层数相同的元素排在,同一行,周期数,=,电子层数,4,5,短周期,short periods,长周期,long periods,第一周期：,2,种元素（,1-2,）,第二周期：,8,种元素（,3-10,）第三周期：,8,种元素（,11-18,）,第四周期：,18,种元素（,19-36,）,第五周期：,18,种元素（,37-54,）,第六周期：,32,种元素,(55-86),不完全周期,uncompleted period,周期,periods,（横向）,三短三长一不完全,（,3,）周期的,分类,：,第七周期：,26,种元素,6,2,、族：,（,1,）定义：,一般来说,不同横行中,最外层电子数相同,的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。,7,（,2),族的 分类,主族,：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第,VIII,族：,稀有气体元素（因化合价长显零价态而得名）,0,族：,共七个主族,表示方法：罗马字母,+A,B,B,B,B,B,，,B,B,共七个副族，表示方法：罗马字母,+B,包含三列元素,(8,、,9,、,10),主族序数,=,最外层电子数,七主七副零八族共,18,纵行,8,族顺序,：,A A B B B B B,B B A A A A A,0,A,A,B,B,B,B,B,B,B,A,A,A,A,A,0,主族,副族,族,0,族,过渡元素,9,判断下列说法是否正确,错，还有,0,族元素,错，短周期包括,1,、,2,、,3,周期，共,18,种元素,正确，过渡元素还全是金属元素,1,、短周期元素全是主族元素,2,、短周期元素共有,20,种元素,3,、过渡元素全是长周期元素,4,、过渡元素全是副族元素,错，还有第,VIII,族元素,10,三：元素在表中位置,1.,如何描述元素在周期表中位置的描述方法,例如：,Na,第,_,周期第,_,族,3,IA,Fe,第,_,周期第,_,族,4,VIII,11,【,课堂练习,】,11,17,X,Y,.,1,、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其同主族下一周期元素,X,、,Y,的原子序数：,19,35,12,88,87,56,55,38,37,20,19,12,11,4,3,1,81,49,31,13,5,A,A,B,B,B,B,B,B,B,A,A,A,A,A,0,86,54,36,18,10,2,2,8,8,18,18,32,8,18,18,32,118,13,练习与思考：,2,、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）,（,A,）（,B,）,（,C,）（,D,）,2,3,4,11,19,2,10,11,18,19,6,11,12,13,24,6,7,14,31,32,D,14,下列各图若为元素周期表中的,一部分（表中数字为原子序数），,其中,X,为,35,的是,AD,15,2.,如何来确定元素在周期表中的位置。,16,根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断,已知某,主族,元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,例：,第四周期、,第,A,族,第五周期、,第,A,族,17,第一：,2,8,第二：,10,8,第三：,18,18,第四：,36,18,第五：,54,32,第六：,86,第七：,118,记住每一周期最后一个原子的原子序数,快速回答,1,：,34,号元素的位置？,快速回答,2,：第七周期最后一个元素的原子序数？,32,18,根据每一周期的原子数目来推断：,第七周期：应该有,32,第一周期：,第二周期,:,第三周期,:,第四周期,:,第五周期：,第六,周期,：,2,8,8,18,18,32,19,34,号元素位于第几周期第几族？,34-2-8-8=16,因为第四周期有,18,个原子，所以,16,在倒数第三纵行上，所以是,第四周期第,VI,A,族。,第三周期原子个数,第二周期原子个数,第一周期原子个数,思考,20,练习,推算原子序数为,6,50,87,的元素在周期表中的位置。,第,6,号元素：,第,50,号元素：,第,87,号元素：,6-2=4,第二周期第,A,族。,50-2-8-8-18=14,第五周期第,IVA,族。,87-2-8-8-18-18-32=1,第七周期第,A,族。,21,如果将来发现,114,号元素他将位于哪里？,答：,114-2-8-8-18-18-32=28,由于第七周期有,32,种元素，因此他在第,IV,A,族。是一个类铅元素。,思考,22,5,、,同周期,相邻,主族元素原子序数可能,相差,_,、,或,_,。,6,、,同主族,相邻,周期的元素的原子序数可能相差,_,、,_,、,_,或,_,。,1,11,25,2,8,18,32,23,2.,甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，若甲的原子序数为,x,，则乙的原子序数不可能为（）,A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18,B,3.,甲、乙两元素为同周期的,A,、,A,元素，若甲的原子序数为,X,，则乙元素的原子序数可能为（）,A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 E.X+25 F.X+32,A.C.E,24,X,、,Y,、,Z,是周期表中相邻的,三种短周期元素，,X,和,Y,同周,期，,Y,和,Z,同主族，三种元素,原子的最外层电子数之和为,17,，核内质子数之和为,31,，,则,X,、,Y,、,Z,是,25,X,、,Y,是短周期元素，两者能组成化合物,X,2,Y,3,已知,X,的原子序数为,n,，则,Y,的原子序数可能为,（,A,）,n+1,（,B,）,n+4,（,C,）,n+3,（,D,）,n-5,ACD,26,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的,相同，都为,。,递变性：从,Li,到,Cs,，碱金属元素,的原子结构中，,依次,增多。,最外层电子数,1,个,电子层数,思考与交流,27,与,O,2,反应,反应不如钠剧烈，生成,Li,2,O,点燃剧烈燃烧，生成,Na,2,O,2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与,H,2,O,反应,剧烈，生成,H,2,更剧烈，生成,H,2,轻微的爆炸，生成,H,2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,金 属 性 逐 渐 增 强,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,28,卤族元素：,氟（,F,）,氯（,Cl,）,溴（,Br,）,碘（,I,）,Cl,29,1,）卤素单质与氢气反应,H,2,+F,2,=2HF,暗处反应爆炸；,HF,很稳定,H,2,+Cl,2,=2HCl,H,2,+Br,2,=2HBr,光照或点燃；,HCl,较稳定,加热,500,，,HBr,不稳定,需不断加热，,HI,同时分解,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,H,2,+I,2,2HI,卤素单质的化学性质,30,相似性,卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。,递变性,高,低,A,、反应条件越来越,_,B,、剧烈程度越来越,_,C,、产物的稳定性越来越,_,弱,小结：,31,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,32,1.,己知砹是原子序数最大的卤族元素，下列关于砹的单质和化合物的叙述正确的是A,、砹是有色固体,B,、,AgAt,易溶于水,C,、,HAt,很稳定,D,、,NaAt,熔点很低,33,2.,某元素,X,的原子序数为,52,，下列叙述正确的是,(),A.X,的主要化合价是,-2,、,+4,、,+6,B.X,可以形成稳定的气态氢化物,C.X,的最高价氧化物对应水化物的酸性,比,HBrO,4,的酸性强,D.X,原子的还原性比碘原子强,AD,34,2,元素周期表和元素周期律的应用,(1),科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。,(2),寻找新材料,半导体材料：在,_,附近的元素中寻找；,在,_,中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；,在周期表中的,_,附近探索研制农药的材料。,(3),预测元素的性质,(,根据同周期、同主族性质的递变规律,),。,金属元素与非金属元素的分界线,过渡元素,氟、氯、硫、磷,35,随堂练习,1,1,下列各组中的性质比较正确的是（）,A.,稳定性：,NH,3,PH,3,SiH,4,B.,酸性：,HClO,4,H,2,SO,4,H,3,PO,4,C.,碱性：,KOH,NaOH,Mg(OH),2,D.,还原性：,F,-,Cl,-,Br,-,B,36,2.,几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：,元素代号,X,Y,Z,W,原子半径,/pm,160,143,70,66,主要化合价,2,3,5,、,3,、,3,2下列叙述正确的是,(,),A,X,、,Y,元素的金属性：,XY,B,一定条件下，,Z,单质与,W,的常见单质直接生成,ZW,2,C,Y,的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水,D,一定条件下，,W,单质可以将,Z,单质从其氢化物中置换出来,37,1.,同周期从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？,同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,判断：,硒酸与高溴酸的酸性强弱,答案：硒酸高溴酸,H,2,Te,与,HI,的稳定性,答案：稳定性,H,2,Te,HI,LiOH,与,Be,（,OH,）,2,的碱性,答案：碱性：,LiOH,Be,（,OH,）,2,38,请判断：,H,2,SO,4,和,H,2,SeO,4,的酸性,答案：,H,2,SO,4,H,2,SeO,4,Ca,（,OH,）,2,和,Al,（,OH,）,3,的碱性,答案：,Ca,（,OH,）,2,Al,（,OH,）,3,练习,39,原子序数,=,核电荷数,周期数,=,电子层数,主族序数,=,最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性,递变性,(,从上至下,金属性增强,非金属性减弱,),同周期,同主族,递变性,(,从左到右,金属性减弱,非金属性增强,),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(,主族,),最外层电子数,=,最高正价数,8,最外层电子数,=,最低负价数,原子结构,表中位置,元素性质,原子结构,决定,元素在周期表中的位置,和,性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的,原子结构,和,元素的性质。,1,、,F,没有正价，,O,通常不显示正价；,2,、金属元素只有正化合价而无负价。,40,