中和反应-反应热的测定整理.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,中和反应 反应热的测定,中和热,酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当,1L1mol,L,的稀盐酸跟,1L1 mol,L,的,NaOH,溶液起中和反应时，能放出,57.3kJ,的热量。,如果用,1L1mol,L,的,KOH,溶液中和,1L1mol,L,的,HNO,3,溶液，也能放出,57.3 kJ,的热量。,NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H,2,O(l),H=57.3,kJmol,-1,KOH(aq)HNO,3,(aq)=KNO,3,(aq)H,2,O(l),H=57.3,kJmol,-1,在,稀溶液,中，酸跟碱发生中和反应而生成,1mol,，这时的反应热叫做中和热。,中和热,中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热。,H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,O(l)H=57.3,kJmol,-1,H,2,O,V,酸=,V,碱=50 mL。,c,酸=0.50 mol/L,c,碱=0.55 mol/L,酸=,碱=1 g/cm,3,c,=4.18 J/（g）,Q,=0.418（,t,2,t,1,）kJ,Q,=,mc,t,Q,=（,V,酸,酸,V,碱,碱,）,c,（,t,2t,1,）,H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,O(l),H=,实验原理,实验目的,测定强酸与强碱反应的反应热,学习重点,中和反应反应热的测定原理和方法。,实验用品,大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）,温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）。,0.50 mol/L 盐酸、,0.55 mol/L,NaOH溶液,环形玻璃搅拌棒,实验步骤：,1、,在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如,右,图所示。,中和热的测定,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。,2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。,然后把温度计上的酸用水冲洗干净,。,温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。,实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？,为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。,.,酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,.,因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。,4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并,把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）,。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。,议一议你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。,可能的原因有：,1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差）,2.温度计的读数有误。,3.实验过程中有液体洒在外面。,4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。,6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,讨论下列问题,1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？,会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。,讨论下列问题,2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H,2,O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。,练习,50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：,（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是,。,（2）烧杯间填满碎纸条的作用是,。,（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值,（填“偏大”“偏小”“无影响”）。,（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量,（填“相等”“不相等”），所求中和热,（填“相等”“不相等”），简述理由：,。,（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H,2,O所放出的能量，与酸碱的用量无关,）,偏小,）,偏小,再 见,此课件下载可自行编辑修改，供参考！,感谢您的支持，我们努力做得更好！,