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元素周期律ppt课件.pptx

1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,#,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一单元 核外电子排布与周期律,专题,1,微观结构与物质的多样性,第二课时,1,(1),元素原子的,原子核内,数核外电子数。,(2)Na,、,Al,、,S,、,

2、Cl,四种元素原子的最外层电子数分别为,、,、,、,,它们的最高化合价分别为,、,、,、,,,S,、,Cl,两元素的最低负价分别为,、,。,(3),铁丝插入,CuSO,4,溶液中,发生反应,,说明,Fe,的活动性,Cu,。,(4),将新制氯水滴入,NaBr,溶液中,发生反应:,;将溴水滴入,KI,溶液中,发生反应:,,由此说明,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,氧化性由强,到弱的顺序为:,。,核电荷数,质子,1,3,6,7,1,3,6,7,Fe,CuSO,4,=,FeSO,4,Cu,2,1,Cl,2,2NaBr=2NaCl,Br,2,Br,2,2KI=2KBr,I,2,Cl,2,Br,2,I

3、2,强于,2,一、原子序数,1,概念,按,由小到大的顺序给元素编号,这种编号叫做原子序数。,2,数量关系,原子序数,质子数,。,核电荷数,核电荷数,核外电子数,3,问题,1,:,随着元素原子序数的递增,元素原子核外电,子,排布呈现出怎样的规律?,问题,2,:,随着元素原子序数的递增,元素原子半径(除,稀有气体元素外)呈现出怎样的规律,?,问题,3,:,随着元素原子序数的递增,元素的主要化合价,(,最低和最高)呈现出怎样的规律,?,问题,:,随着元素原子序数的递增,元素的金属性和非,金属性,呈现出怎样的规律,?,探究性,问题,元素周期律,4,元素周期律,5,结论一:随着原子序数的递增,元素原子

4、的,最外层电子排布,呈现,周期性,变化。除,H,、,He,外,最外层电子上的电子数重复出现从,18,返回,6,(二)原子半径的周期性变化,7,结论 二、随着元素原子序数的递增,,元素原子最外层电子的排布和,原子半径,呈,周期性,变化,。(稀有气体除外),8,原子半径,9,电子层数:,电子层数越多,半径越大,原子核对外层电子的引力:,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,外层电子之间斥力:,电子层数相同,核电荷数相同,外层电子数越多,半径越大,微粒半径大小取决于,深度拓展探究,10,N,3-,O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,半径比较的规律:,(,1,)同一列自上而下,电子层

5、数增加,原子半径增大。,(,2,)同一行自左到右,电子层数不变,核电荷数增加,,原子半径减小。,(,3,)同一元素,阴离子半径原子半径,低价阳离子半径高价阳离子半径。,(,4,)具有相同电子层结构的离子,原子序数越大,离子,半径越小。,He:,Ne:,S,2-,Cl,-,K,+,Ca,2+,Ar:,“,径小序大”,H,-,Li,+,Be,2+,返回,11,(三)元素的主要化合价的周期性变化,12,结论 三、,随着元素原子序数的递增,元素主要,化合价,呈,周期性,的变化,。,13,元素化合价与最外层电子排布的关系,最高正价,=,最外层电子数(除,O,、,F,无正价),最高正价,+|,最低负价,|

6、8,返回,14,比较金属与水(酸)置换出,H,2,难易;,比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱;,a.,比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性;,b.,比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱;,元素金属性和非金属性探究,如何设计实验证明三者金属性强弱?,Na Mg Al,Si,P,S,Cl Ar,如何设计实验证明四者非金属性强弱?,15,科学探究,:,取两段镁带,,用砂纸磨去表,面的氧化膜,放入两支试管,中。分别向试,管中加入,2mL,水,并滴入,2,滴,酚酞溶液。将,其中一支试管,加热至水沸,腾。对比观察,现象。,实 验 一,取铝片和镁,带,用砂纸擦,去氧化膜,分别,和,2mL 1mol/L,盐酸

7、反应。,实 验 二,注意安全,16,Al(OH),3,两性氢氧化物,冷水剧烈,热水较快盐酸剧烈,盐酸较快,NaOH,强碱,Mg(OH),2,中强碱,原子序数,11,12,13,元素符号,Na,Mg,Al,单质与水,(,或酸,),反应情况,氢氧化物 碱性强弱,金属性,Na Mg Al,17,原子序数,14,15,16,17,元素符号,Si,P,S,Cl,单质与,H,2,化合的难易,气态氢化物的稳定性,最高价氧化物对应水化物的酸性,H,4,SiO,4,极弱酸,H,3,PO,4,中强酸,H,2,SO,4,强酸,HClO,4,最强酸,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气,加热,非金属性,Si P S r(

8、Na)r(Li),r(Mg,2+,)r(Na,+,)r(F,-,),r(Na,+,)r(Mg,2+,)r(Al,3+,),R(Cl,-,)r(F,-,)r(F),B,2,、在水溶液中,,RO,3,n-,和,S,2-,发生反应的离子方程式如下:,RO,3,n-,+3S,2-,+6H,+,=R,-,+3S+3H,2,O,则,RO,3,n-,中,R,元素的化合价是,,,R,元素的原子,最外层电子数是,。,+5,7,22,补充练习,2,3,、,X,和,Y,两种元素的原子,在化学反应中都容易失去两个电子,形成稳定结构,,X,的原子半径小于,Y,的原子半径,下列说法中正确的是 (),A,、它们失去电子的能力相同,B,、两种原子具有相同的电子层数,C,、,Y(OH),2,的碱性比,X(OH),2,的碱性强,D,、它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式是,H,2,XO,4,C,23,

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