分散系及其分类精.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,.,*,.,2.1.2分散系及其分类,一、分散系的概念：,1、分散系,：,2、分散质：,3、分散剂：,被分散的物质（,量少,）,容纳分散质的物质（,量多,）,把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。,.,【随堂练习题】,请说出下列哪些物质是分散质，哪些是分散剂。,eg.1、灰尘分散在空气中,eg.2、纯酒精中加少量水稀释,eg.3、把AgBr很细小的晶体颗粒均匀的分,散在无色玻璃镜片中，制成变色镜,量少的是分散质，量多的是分散剂，,有水时，水是分散剂,（灰尘是分散质，空气是分散剂）,（酒精是分散质，水是分散剂）,（AgCl是分散质，玻璃就是分散剂）,.,二、分散系的分类：,1、根据,分散质和分散剂的状态不同,，分散质量可分为九种,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,.,分散质,分散剂,实例,气,气,液,气,固,气,气,液,液,液,固,液,气,固,液,固,固,固,空气,云、雾,烟、灰尘,牛奶、酒精,泡沫,有色玻璃、合金,珍珠,泡沫塑料,糖水,.,2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按,分散质粒子的大小不同,，分为以下三种：,液态分散系,溶液(100nm),胶体(1100nm),1、根据,分散质和分散剂的状态不同,，将它们分为九种组合方式,二、分散系的分类：,.,科学探究,（1）氢氧化铁胶体的制备:,取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向,沸水,中滴加FeCl,3,饱和溶液5,6,滴,。继续煮沸，待溶液呈红褐色 后，停止加热。,FeCl,3,3H,2,O,Fe(OH),3,（胶体）,3HCl,原理：,注意：加热至溶液呈红褐色后停止加热,不能用自来水，也不能搅拌,不用“”，写胶体,.,光束照射时的现象,Fe(OH)3胶体,CuSO4溶液,有光亮通路,无现象,科学探究,（2）分别用激光照射盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在,光束垂直,的地方观察现象，并完成下列表格,硫酸铜溶液,氢氧化铁胶体,.,丁达尔效应,溶液粒子小，全透射,产生光路的原因是：胶体粒子对光线的 散射而形成的，这种现象叫做,丁达尔效应,浊液粒子很大，全反射,为什么溶液,中没有丁达尔,效应呢？,丁达尔效应是胶体的特性,利用这一性质可以区分胶体和溶液,.,学以致用：现在你能解释这些现象吗？,.,.,.,过滤后的现象,Fe(OH),3,胶体,泥水,滤纸上无滤渣，滤液颜色不变,由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物,结论：,胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液粒子无法通过滤纸。,科学探究,（3）、,将,Fe(OH),3,胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。,实验证明：浊液的分散质粒子大于,胶体的分散质的粒子。,.,思考：1.Fe(OH)3胶体中混有少量泥土 浊液，用什么方法将他们分离呢？,2.淀粉胶体中混有食盐溶液，用什么方法将他们分离呢？,根据分散质粒子大小的不同，用过滤法可以分离胶体和浊液,.,半透膜是一种孔隙比滤纸更小，,可以让,小分子或离子,通过，大分子,不能通过的一类膜的总称,半透膜,分散系及其分类,（细胞膜，动物膀胱，鸡蛋膜）,.,利用半透膜可以分离胶体和溶液,.,完成下表：,分散系,分散质粒子大小,主要,特征,能否通过半透膜,能否通过滤纸,举例,溶液,胶体,浊液,100 nm,1 nm,1,100 nm,不稳定,不均一,稳定,均一,介稳定,均一,泥浆水,NaCl溶液,能,不能,能,豆浆、牛奶,墨水、血液,能,不能,不能,浊液、溶液、胶体三种分散系的区别,.,2、布朗运动：,四、胶体的性质：,悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做,布朗运动,.,胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。,注意：,布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。,.,小结：,分散系,溶液,胶体,浊液,外观,本质区别,微粒构成,举例,能否透过滤纸,（100nm）,能否透过半透膜,（1nm）,均匀透明稳定,均匀透明介稳定,不均匀不透明不稳定,d1nm,1nmd100nm,d100nm,小分子或离子,少量分子的集合体或大分子化合物,大量分子的集合体,氯化钠溶液,氢氧化铁胶体淀粉胶体,泥水,能,能,不能,能,不能,不能,.,2、布朗运动：,四、胶体的性质：,悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做,布朗运动,.,胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。,注意：,布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。,.,2、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，,正确的操作是 (),A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可,B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体,即可,C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶,液即可,D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮,沸至生成红褐色沉淀即可,C,练一练：,.,.,光束照射时的现象,原因分析,CuSO,4,溶液,Fe(OH),3,胶体,泥水,形成一条光亮的通路,无光亮通路产生,溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱,胶体的直径较大，能使光波发生散射,.,科学探究2,无光亮通路产生,溶液中粒子的直径很大，使光全反射,硫酸铜,溶液,氢氧化铁,胶体,粒子小，全透射,粒子较大，散射,粒子很大，全反射,.,三、Fe(OH),3,胶体的制备,1、实验方程式：,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,+3HCl,2、实验步骤：,在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加5-6滴FeCl,3,饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。,3、实验现象：,(1)制得的Fe(OH),3,胶体呈,红褐色,(2)垂直于光线方向观察到Fe(OH),3,胶体中有一条,光亮通路,(3)Fe(OH),3,胶体过滤后滤纸上,无固体残留物,（胶体）,.,2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按,分散质粒子的大小不同,，分为以下三种：,分散系,溶液(100nm),胶体(1100nm),悬浊液,乳浊液,结论：,分散系的本质区别是分散质粒子大小不同,.,其中胶体按分散剂来分可分为:,气溶胶、液溶胶、固溶胶,气 溶 胶,晨雾,烟,白云,.,固 溶 胶,烟水晶,有色玻璃,.,牛奶,豆浆,果冻,液溶胶,.,四、胶体的性质：,当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫丁达尔现象。,1、丁达尔现象：,结论：,胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，,丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。,.,光束照射时的现象,原因分析,Fe(OH),3,胶体,CuSO,4,溶液,形成一条光亮的通路,无光现象产生,胶体的直径在,1-100nm之间，,能使光波发生散射,溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱,.,树林中的丁达尔现象,.,电影院中的丁达尔现象,.,2、布朗运动：,四、胶体的性质：,悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做,布朗运动,.,胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。,注意：,布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。,.,四、胶体的性质：,3、胶粒所带电荷：,（1）原因,：胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒子具有很大的比表面积，能够吸附阴离子或阳离子造成的。,.,（2）常见胶粒的带电情况：,a、带正电的有：,金属氢氧化物、金属氧化物,的胶粒因吸附它组成离子的阳离子而带正电。如 Al(OH),3,、Fe(OH),3,胶粒,b、带负电的有：,非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒,因吸附它组成离子的阴离子而带负电。如 H,2,SiO,3,、As,2,S,3,胶粒,c、不带电的有：有些胶粒如,淀粉、蛋白质,等,高分子物质,一般不吸附各种离子，故不带电。,d、可能带正电，也可能带负电的有AgI胶粒。如果I,-,过量，胶粒因吸附I,-,而带负电；如果Ag,+,过量，胶粒因吸附Ag,+,而带正电。,.,四、胶体的性质：,4、电泳：,胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做,电泳,。,.,阴,极,阳,极,Fe(OH),3,胶体,Fe(OH),3,胶体粒子带正电荷,应用：静电除尘,有些胶体无电泳现象,(胶体粒子不带电),电泳现象,【思考】电泳现象可以区分,胶体和溶液吗？,.,思考题,胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你推测其稳定性与上述哪些性质有关？,答：,一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。,胶体微粒作布朗运动是,胶体稳定,的原因之一,但是是,次要原因。,而,胶,粒带同种电荷,，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的,主要因素。,.,五、胶体性质的应用：,1、胶体的聚沉：,用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做,聚沉,。,思考：,如何破坏胶体的稳定状态？,（,提示：从胶体介稳定的原因方面考虑,）,.,胶体聚沉的条件,原理：,要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用；使胶粒在运动中碰撞机率变大，结合成更大的颗粒。,胶体聚沉条件,加热,加电解质溶液,加带相反电荷胶粒的胶体,.,五、胶体性质的应用：,2、胶体的净化渗析：,泥沙,淀粉胶体,氯化钠溶液,过滤,泥沙,滤液,（淀粉胶体、,氯化钠溶液）,渗析,半透膜,胶体,（淀粉胶体）,溶液,（氯化钠）溶液,半透膜,水,.,练习：,1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）,溶液悬浊液,乳浊液胶体,2下列物质能发生丁达尔效应的是（）,A蔗糖水B豆浆,C碘酒D碘化银胶体,3 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）,A是否为大量分子或离子的集合体,B分散质微粒直径的大小,C能否透过滤纸,D是否均一、稳定、透明,.,【课前思考题】,1、将少量CuSO,4,5H,2,O,溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？溶质是什么？溶剂是什么？,2、将泥沙溶于水得到的体系是纯净物还是混合物呢？将它们静置一段时间后，会出现什么现象？又与硫酸铜溶液有什么区别呢？3、我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里呢？,总结：有什么共同特点呢？,.,分散系,溶液,胶体,浊液,外观,实例,分散质粒子直径,分散质粒子组成,能否透过,滤纸,能否透过半透膜,稳定性,均一、透明,均一、透明,不均一、不透明,泥水、油水,CuSO,4,溶液,淀粉溶液,100nm,离子、分子,多分子集合体或有机高分子,巨大数目分子集合体,能,能,否,能,否,否,稳定,介稳定,不稳定,.,其中胶体按分散剂来分可分为:,气溶胶、液溶胶、固溶胶,气 溶 胶,晨雾,烟,白云,.,当分散系是液体（水或其他液体时）,分散质粒子,的直径,100nm,1nm,溶液,d1nm,d100nm,浊液,胶体,1nmd100nm,1nm,二、分散系的分类：,离子和小分子,少量分子的集合体或大分子,大量分子的集合体,.,