影响盐类水解的因素-完整.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,影响化学平衡的因素,内部因素：,外部因素：,浓度,压强,反应物本身的性质,勒夏特列原理,改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱,这种改变的方向移动。,判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出,其水解反应的离子方程式。,碱性,碱性,碱性,ClO,-,+H,2,O HClO +OH,-,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH +OH,-,NO,2,-,+H,2,O HNO,2,+OH,-,NaClO溶液,CH3,COONa溶液,NaNO,2,溶液,已知室温下：,H,ClO,：,K,a,3.010,-8,；,CH,3,COO,H：,K,a,1.810,-5,；,H,NO,2,：,K,a,4.610,-4,【活动与探究】,盐溶液,（0.1mol.L,-,1,）,水解的离子方程式,PH,NaClO,CH,3,COONa,NaNO,2,0.1mol,.,L,-1,NaClO、CH,3,COONa、NaNO,2,溶液的PH,ClO,-,+H,2,O HClO +OH,-,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH +OH,-,NO,2,-,+H,2,O HNO,2,+OH,-,上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？,上述三种盐都是,强碱弱酸盐,，水解使盐溶液呈碱性,上述三种盐溶液的,OH,-,浓度,不同，说明什么？,盐类,水解的程度,不同,上述三种盐溶液的,OH,-,浓度,大小，与组成盐的弱酸,酸性有何关系？,已知室温下：,H,NO,2,：,K,a,4.610,-4,；,CH,3,COO,H：,K,a,1.810,-5,；,H,ClO,：,K,a,3.010,-8,PH值NaClO CH,3,COONa NaNO,2,HA的,酸性越弱,（,K,a,越小），MA的,水解程度就越大,。,如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又是何种规律？,弱碱碱性越弱,（,K,b,越小），,盐的水解程度就越大,一、影响盐类水解的因素,1、影响盐类水解的内因,盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则 该盐水解程度越大。,有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解,酸,碱盐，,其对应弱 的,越,，,性,越,，,盐的水解程度,越,，,溶液的,性越 ，,pH,越,。,酸,弱,强,酸,碱,大,K,a,一、影响盐类水解的,内因,小,弱,大,强,跟踪练习,现有相同物质的量浓度的三种钠盐,NaX,、,NaY,、,NaZ,的溶液，测得他们的,PH,分别为,7,、,8,、,9,，请将他们对应的酸（,HX、HY 、HZ）,按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由,酸性 HX HY HZ,越,弱,越水解,酸,碱盐，,其对应弱 的,越,，,性,越,，,盐的水解程度,越,，,溶液的,性越 ，,pH,越,。,碱,强,弱,碱,酸,小,K,b,一、影响盐类水解的,内因,小,弱,大,强,活动与探究,从,FeCl,3,的组成分析，它属于哪,种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出,FeCl,3,水解的化学方程式和离子方程式。,FeCl,3,+,3H,2,O Fe(OH),3,+3HCl,Fe,3+,+3 H,2,O Fe(OH),3,+3 H,+,在,FeCl,3,稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe,3+,+3H,2,O Fe（OH）,3,+3H,+,条件,平衡移动方向,Fe,3+,的水解程度,浓度(加水),【活动与探究】书p78,温度(加热),浓度(加HSO,4,),正反应方向 水解程度加深,逆反应方向 水解程度减弱,正反应方向 水解程度加深,影响盐类水解的因素,1、影响盐类水解的内因,盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。,2、影响盐类水解的外部因素,（1）温度：因水解是,过程，故升高温度可,水解，使水 解平衡向,移动，水解程度,。,（2）浓度：加水稀释，水解平衡向,移动，水解程度,。（3）酸碱度：向盐溶液中加入H,+,，可以促进,水解，,抑制,水解；向盐溶液中加入OH,-,，,可以促进,水解，抑制,水解。,吸热,促进,正反应方向,增大,正向,增大,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,越热越水解,越稀越水解,越弱越水解,二、盐类水解的应用,1、实验室中的应用,（1）配制和保存易水解的盐溶液,某化学兴趣小组实验需要，需配制,FeCl,3,溶液。,甲同学认为：直接把,FeCl,3,固体溶于水即可,乙同学认为：甲同学的做法不妥，并预测 会有浑浊现象出现。,你认可哪个同学的观点，理由是什么？,探究：配制,FeCl,3,溶液,直接加水,配制,FeCl,3,溶液现象：,液体出现浑浊,FeCl,3,溶液,是否容易水解？水解的生成物是什么？,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,为了,配制,FeCl,3,溶液，我们希望此水解平衡如何移动？,结合外界条件对化学平衡的影响的知识，请分析各种条件的变化对平衡的影响。,FeCl,3,溶液的配制方法,将,FeCl,3,固体溶于盐酸，然后加水稀释。,Fe(OH),3,胶体的配制方法？,向沸水中滴加FeCl,3,溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。,如何配制FeCl,2,溶液？,将FeCl,2,溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉.,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl,2,溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,CuCl,2,+2H,2,O Cu(OH),2,+2HCl,或Cu,2+,+2H,2,O Cu(OH),2,+2H,+,热水：升温能够促进水解,配制,CuCl,2溶液，为防止出现浑浊，应加少 量的_,稀盐酸,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样,会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清,的硫酸铁溶液？,小结,：,配制易水解的金属盐溶液应加少,量的_，,注意,不引入杂质离子,。,配制,Fe,2,(SO,4,),3,溶液，要先加少量的,稀H,2,SO,4,。,同种酸,（2）试剂瓶的选用：,问题3、说明盛放Na,2,S、Na,2,CO,3,的试剂,瓶不能用玻璃塞的原因，NaF,溶液能否用玻璃瓶？,水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞,如K,2,CO,3,、NaHCO,3,.,（3）加热蒸发可水解的盐溶液,问题4：把FeCl,3,溶液蒸干灼烧，最后得,到的固体产物是什么，为什么？,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,+3H,2,O,尽管Al,3+,水解生成Al(OH),3,和H,2,SO,4,，但由于,H,2,SO,4,是高沸点酸，不易挥发，加热最终只,是把水蒸去，因此仍得,Al,2,(SO,4,),3,固体。,3H,2,SO,4,+2Al(OH),3,=Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,问题5：Al,2,(SO,4,),3,溶液加热蒸发后得到固,体是什么？,Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O 2Al(OH),3,+3H,2,SO,4,盐溶液蒸干灼烧后产物的判断,首先判断盐能否水解：,若水解产物易挥发(,AlCl,3,水解生成,Al(OH),3,和,HCl,)，则促进水解，再视另一水解产物是否,分解而确定最终产物，,可以得到其对应的,氢氧化物,或,氧化物！,若水解产物难挥发(,Al,2,(SO,4,),3,水解生成,Al(OH),3,和,H,2,SO,4,)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，,当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；,若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑,被氧化的问题。,亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体,是,，,原因是,。,Na,2,SO,4,2Na,2,SO,3,+O,2,=2Na,2,SO,4,【追问】：,如何加热FeCl,3,溶液得到FeCl,3,固体？,在HCl气体中加热.,2.日常生活中的应用,问题6：明矾（KAl(SO,4,),2,12H,2,O）能够用来净,水的原理。,FeCl,3,也能净水，原理与明矾相同.,明矾在水中发生电离产生Al,3,，Al,3,发生水解：Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,，生成胶状的Al(OH),3,，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.,在,碱性,条件下去油污能力强,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,H=+QkJ/mol,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,H=+QkJ/mol,问题7：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效好？,问题8：化肥的使用草木灰不能 和铵态氮肥混合使用，为什么？,草木灰,的成分：K,2,CO,3,，水解呈碱性,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,，,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,，,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+,H,+,，,混施后，OH,-,与H,+,中和成水，使,两种盐的水解平衡强烈地向右移动,，以至生成大量的NH,3,H,2,O，进一步分解成NH,3,逸出了，从而降低了肥效。,泡沫灭火器里的药品是NaHCO,3,溶液和Al,2,(SO,4,),3,溶液。,泡沫灭火器原理,泡沫灭火器的原理应用双水解,药品：Al,2,(SO,4,),3,溶液、NaHCO,3,溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,，,总式：,Al,3+,+3HCO,3,-,=,Al(OH),3,+3CO,2,；,消防灭火中的盐类水解知识,由于,Al,3+,和HCO 能分别与水电离产生氢氧根和氢离子反应，导致溶液中H,+,和OH 浓度均大量减少，促使水解反应正向进行，直至水解完全。,练习,下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是(),A.NaHCO,3,B.NaHSO,4,C.HCl D.NH,4,Cl,D,下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是(),A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸 D.碳酸钠,A,相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na,2,CO,3,、NaClO、NaAc、Na,2,SO,4,、NaHCO,3,、NaOH、(NH,4,),2,SO,4,、NaHSO,4,等溶液，pH值由大到小的顺序为：,。,解析：NaOHNaClONa,2,CO,3,NaHCO,3,NaAc Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,NaHSO,4,此课件下载可自行编辑修改，供参考！,感谢您的支持，我们努力做得更好！,