人教版九年级化学上册第三单元课题2第二课时课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三单元 物质构成的奥秘,课题,2,原子的结构（第,2,课时）,观察与思考,科普小论文,漫游原子世界,我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个,“,小老头,”,很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。,大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？,导入新课,学习目标,认知与了解,1.,知道原子核外电子是分层排布的；,2.,了解原子结构示意图的含义；,3.,了解原子最外层电子数与原子种类的关系；,4.,了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构,（,11,个电子）,核外电子是怎样运动的？,原子核外的电子是如何运动的？,(1).,高速运动,(2).,分层运动,把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的,分层排布,二,.,原子核外电子的排布,1.,核外电子的,分层排布,1 2 3 4 5 6 7,核外电子分层排布规律,近,远,低 高,核外电子分层排布示意图,电子层,：,离核：,能量：,能量低的在离核近的区域运动，,能量高的在离核远的区域运动。,（,2,）,第一层最多安排,2,个；,3,）,最外层不超过,8,个电子,(,只有一层的，电子不超过,2,个,),（,1,）,先“里”后“外”,.(,能量最低原则,),2.,核外电子分层排布的规律,观察与思考,3.,原子结构示意图,思考：,如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？,硫原子结构示意图,原子核,质子数,电子层,该电子层上电子数,元素,质子数,电子,层数,各层电子数,第,1,层,第,2,层,第,3,层,O,Ne,Mg,Cl,8,6,10,2,12,8,3,3,7,17,请你动手试一试：,某原子的原子结构示意图为 ，该,原子的核电荷数为,，核外有,个电子层，第二层上有,个电子，最外电子层上有,个电子。,13,3,8,3,下列原子结构示意图书写正确的是（）,A B C D,+3,3,2,6,4,2,+14,7,5,2,+10,8,C,氢,H,氦,He,锂,Li,铍,Be,硼,B,碳,C,氮,N,氧,O,氟,F,氖,Ne,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,氩,Ar,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,找找规律,这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？,元素的分类,最外层电子数,稳定性,得失电子趋势,化学性质,一般,4,易失去电子,一般,4,易得到电子,容易发生化学反应,等于,8,(,氦等于,2,),相对稳定结构,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,4.,元素的性质与原子最外层电子数的关系,【,结论,】,元素的化学性质与,原子核外电子的排布，特别是,最外层电子数,有密切关系,。,+16 2 8 6,16,1,、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为,，核外有,个电子，第二层上有,个电子，最外层有,个电子，在化学反应中易,电子。,16,8,6,得,2,、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦,-3,资源，,He-3,的原子结构示意图为,，图中,x,为,(),。,A.1 B.2 C.3 D.4,+2,x,B,2,、,下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是,(),。,+10,2,8,2,8,7,+17,2,2,8,+12,12,8,+11,A,B,C,D,A,4.,下列具有相似化学性质的组别是,(),。,A.,D.,C.,B.,3,.,这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。,15,3,8,5,CD,5.,已知碘元素,(,I,),原子结构示意图为 ，请回答下列问题：,x,的值为,;,(,多选,),一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质,.,碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是,().,A.,B.,C.,D.,53,AB,画出,Na,原子与,Cl,原子的原子结构示意图，想一想他们在化学变化中怎样达到相对稳定结构？,钠原子最外层有1,个电子、氯原子最外层有,7,个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？,2,1,8,+11,Na,2,7,8,+17,Cl,+11,2,8,Na,+,失去,1,电子,8,2,8,+17,Cl,-,Na,+,Cl,-,静电作用,阳离子,阴离子,不带电的化合物,NaCl,质子数 电子数,质子数 电子数,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na,+,Cl,-,归纳与小结,离子,（,1,）定义：,带电的原子叫作离子。,（,2,）离子的形成：,阴离子,(-),阳离子,(+),得电子,失电子,原子,（,3,）离子的符号及其意义：,在原子团或元素符号的,右上角,标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，,1,省略不写,。,2 Mg,2+,表示每个镁离子带两个单位正电荷,表示两个镁离子,归纳与小结,离子,（,4,）离子的分类,离子,阳离子,带正电荷,阴离子,带负电荷,如,Na,、,Ca,2,如,Cl,、,SO,4,2,镁离子：,5,个硫酸根离子,:,Mg,2,+,5 SO,4,2-,原子与离子的区别与联系,（,1,）概念上：,（,2,）电性上：,（,3,）结构上：,区别,联系：,原子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子,原子不带电而离子带电,大多数原子是不稳定结构，,而离子是稳定结构,阴离子,归纳与小结,7,、离子也是构成物质的一种粒子,宏,观,物质,微,观,粒子,构,成,构,成,构成,得失电子,构,成,分裂,稀有气体、,金属等,氧气、水、,氢气等,氯化钠、氧化镁等,分子,原子,离子,1,、化学是从微观的角度研究物质的组成、结构,及其变化的学科，构成物质的粒子之间关系,如图所示,.,回答下列问题：,1.,甲是,；,2.,在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的,物质是,。保持水的化学性质的最小粒,子是,。,3.,从微观来看，化学反应的实质是,。,原子,氯化钠,水分子,分子分裂为原子，原子重新组合成新分子,2,、学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了,以下认识，其中错误的是（）,A.,原子由居于中心的原子核和核外电子构成,B.,核外电子在离核远近不同的区域中运动,C.,原子核的质量和电子的质量相差不大,D.,原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多,C,3,、阳离子,R,2+,中含有,18,个电子，,R,的相对原子,质量为,40,，则一个,R,原子中所含中子数为（）,A.40 B.22 C.20 D.18,C,1.,右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）,A,氯原子的核电荷数为,17,B,氯原子最外层有,7,个电子,C,氯原子的质子数为,17,D,在化学反应中氯原子容易失去电子,D,知识与拓展,巩固与提高,如图是物质与其构成粒子之间的关系图。,回答下列问题,1.,金属铁是由,构成的，二氧化碳是由,构成的，氯化钾是由,构成的。,原子,分子,离子,2.,原子得到或失去电子后形成离子。,某离子的结构示意图为,当,a=,时，该粒子是原子。,当,a=8,时，该粒子是,(,填,“,原子,”,“,阳离子,”,或,“,阴离子,”,，下同,),；当,a=11,时，,该粒子是,。,10,阴离子,阳离子,一、原子核外电子排布,二、离子,1.,定义：带电的原子,2.,分类：阳离子、阴离子,3.,离子符号及其意义,4.,离子与原子的关系,归纳与小结,