卫生学校医用化学基础.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 卤族元素,1,元素周期表中第,A,族元素称为卤族元素，简称卤素。包括氟（,F,）、氯（,Cl,）、溴（,Br,）、碘（,I,）、砹（,At,）。,2,卤,素,氟,氯,溴,碘,氧化性逐渐减弱,相同点：,最外层,7,个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,核电荷数,电子层排布,元素符号,F,Cl,Br,I,9,17,35,53,2,7,2,8,7,2,8,18,7,2,8,18,18,7,原子结构,性质,决定,具氧化性,3,一、氯气,卤素均为典型非金属元素，单质具有很强的化学活泼性，自然界以化合态形式存在。,（一）氯气的性质,双原子分子，分子式为,Cl,2,。常态呈黄绿色，密度为空气,2.5,倍，易液化，能溶于水。有剧毒，具有强烈的刺激性气味。,4,17,2,8,7,17,2,8,8,Cl,Cl,-,+e,卤素原子,卤素离子,得到一个电子,半径增大,5,1.,氯气与金属的反应,能与绝大多数金属反应生成盐,。,2Na+Cl,2,2NaCl,（白色）,点燃,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,（棕色）,点燃,干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮存液氯,6,2.,氯气与非金属的反应,在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应，但不能和氧气碳等直接化合。,氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。,H,2,+Cl,2,=2HCl,光照,7,3.,氯气和水的反应,氯气溶于水形成黄绿色的氯水,Cl,2,+H,2,O =HCl +HClO,HClO,为强氧化剂，具有氧化、漂白和消毒杀菌的作用。,HClO,不稳定，见光易分解放出氧气。,2 HClO =2HCl +O,2,8,4.,氯气与碱的反应,氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水,2Ca(OH),2,+2Cl,2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,工业用氯气和消石灰,Ca(OH),2,制漂白粉。漂白粉为混合物，有效成分为,Ca(ClO)2,，又称漂白精。,原理：,Ca(ClO),2,+2H,2,O =Ca(OH),2,+2HClO,9,(,二,),氯气的用途,重要的化工原料，制造农药，合成盐酸等，制造氯仿等有机溶剂，消毒。,10,二、卤素单质的性质,（一）卤族元素的结构特点及物理性质,氟,氯,溴,碘,非金属性逐渐减弱,相同点：,最外层,7,个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,核电荷数,电子层排布,元素符号,F,Cl,Br,I,9,17,35,53,2,7,2,8,7,2,8,18,7,2,8,18.18,7,具氧化性,11,性质,F,Cl,Br,I,聚集态,气气,液,固,颜色,淡黄,黄绿,红棕,紫黑,剧毒,毒性大,有毒,毒性较小,沸点,熔点,密度,溶解性,大,大,大,物理性质,大,毒性,12,从上到下 原子序数增加,气态 液态 固态,半径，,相对分子质量增加，,色散力增大,熔沸点增高,分子排列,紧密程度增加，,密度增大,卤素单质结构性质规律,13,（二）卤素单质的化学性质,单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、碱等物质发生反应。,1.,卤素与金属的反应,生成金属卤化物，按,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,的顺序反应能力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需在加热的条件下才能反应。氟化物最稳定，碘化物最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的顺序递减。化合价均为,-1,价。,14,+,2,MX,n,2Fe +3Cl,2,2FeCl,3,Cu +Cl,2,CuCl,2,2Fe +3Br,2,2FeBr,3,Cu +Br,2,CuBr,2,Fe +I,2,FeI,2,2Cu+I,2,2CuI,15,2.,卤素与氢气的反应,单质,反应方程式,条件及现象,气态氢化物稳定性,氢化物水溶液酸性,F,2,黑暗,H2+F2 =2HF,暗处、爆炸,很稳定,氢氟酸,-,弱酸,Cl,2,光照,H2+Cl2=2HCl,光照或加热、爆炸,稳定,盐酸,-,强酸,Br,2,高温,H2+Br2=2HBr,高温，缓慢化合,较稳定,氢溴酸,-,强酸,I,2,高温,H2+I2 =2HI,高温、缓慢化合，可逆,不稳定,氢碘酸,-,强酸,稳 定 性 减 弱,酸 性 增 强,卤素单质与氢气反应性质的比较,16,3.,卤素与水的反应,2F,2,+2H,2,O =4HF +O,2,Br,2,、,I,2,与水的反应与,Cl,2,相似，但比较微弱。反应按,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,逐渐减弱。,Br,2,+H,2,O =HBr +HBrO,Cl,2,+H,2,O =HCl +HClO,17,4.,卤素与碱的反应,生成卤化物、次卤酸盐和水。反应能力按,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,逐渐减弱。,X,2,+2NaOH =NaX +NaXO +H,2,O,3 X,2,+6NaOH=5NaX+NaXO,3,+3H,2,O,(X=Cl,、,Br,、,I),18,5.,卤离子的检验,离子,检验试剂,主要实验现象,Cl,AgNO3,溶液、稀硝酸,生成白色沉淀，不溶于,稀硝酸,Br,AgNO3,溶液、稀硝酸,生成淡黄色沉淀，不溶于,稀硝酸,I,AgNO3,溶液、稀硝酸,生成黄色沉淀，不溶于,稀硝酸,19,X,酸化,AgNO3,溶液生成沉淀,(X=Cl,、,r,、,I,),Cl,+Ag+=AgCl(,白,),Br,+Ag+=AgBr(,浅黄,),（见光分解）,I,+Ag+=AgI(,黄,),（人工降雨）,AgF,无色可溶,20,6.,相互间置换：,置换能力：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,Cl,2,+2Br,=Br,2,+2Cl,Cl,2,+2I,=I,2,+2Cl,Br,2,+2I,=I,2,+2Br,(,卤化氢与活泼卤素间也可置换,),I,2,遇淀粉变蓝,(,KI,淀粉试纸,检验,Cl,2,的存在,),21,三、常见的金属卤化物,大多数金属卤化物都是白色晶体，熔点和沸点都比较高，易溶于水，具有盐的同性。,氯化钠（,NaCl,）,：无色晶体，易溶于水。生理盐水,0.9,，补液及伤口洗涤。,氯化钾（,KCl,）,：无色晶体，易溶于水。治疗低钾血症,。,22,氯化钙（,CaCl,）,：含结晶水的无色晶体，易溶于水。补钙，抗过敏。,溴化钠（,NaBr,）,：无色晶体，易溶于水,易潮解。镇静剂，常与溴化钾、溴化铵一同制成三溴合剂。,碘化钾（,KI,）,:,无色晶体，易溶于水。配置碘酒，治疗甲状腺肿。,23,在淀粉上滴上碘酒，观察出现的现象。,24,Thank you,25,