原子结构初中课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,课题2 原子的,构成,第三单元 物质构成的奥秘,1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。,2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。,3,.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查,找元素相对原子质量。,在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢,破裂为氢,和氧,该反应的文字表达为:,。可见,分子很小,但在化学反应中可以,而,在化学变化中不可再分,所以说,是化学变化中的最小的粒子。,分子,原子,原子,再分,原子,原子,过氧化氢 水+氧气,二氧化锰,能力源于运用,知识回顾,那原子还能再分吗1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的,粒子轰击金箔，发现：大多数,粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分,粒子改变了原来的运动方向；有极少数,粒子被弹了回来。,回答问题：这个实验说明了什么呢？,你想知道出现上述现象的原因吗？,英国物理学家卢瑟福,粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片；,少数的粒子方向明显发生大角度改变,原子不是简单而不可分割的实心球体。,说明,：,原子自述,我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱,原子核,的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却,由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电,，正好把我身上的负电深深吸引。,漫游原子世界,亲爱的同学们。从原子的自述中，你可以画出原子的构成吗?,一、原子的构成,原 子,电 子,原子核,质 子,中 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,1,、原子的结构,观察图片，你想到了什么？,1.原子不是一个实心球体；,2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；,3.原子核带正电荷，电子带负电荷；,一、原子的构成,观察思考,构成原子的粒子的电性和质量,(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反,。,(2)一个质子和一个中子的质量约相等。,(3)原子的质量主要集中在原子核上。,你有什么发现？,几种原子的构成,质子数=核外电子数,不是所有的原子都含有中子。,质子数不一定等于中子数。,你的结论是什么？,原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子,所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,思 考,你知道吗？,原子核的半径为原子半径,的十万分之一,原子核的体积为原子体积,的千亿分之一,原子的体积很小,原子核更小,。,所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。,那么原子核外电子是怎么排布的呢？,1、,高速运动,2、,无规则运动,3、,分层运动,电子经常出现的区域叫电子层,。,原子核外的电子是如何运动的？二、原子核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,电子层 一 二 三 四 五 六 七,K L M N O P Q,离核远近:,近,远,能量高低:,低,高,（2）,第一层最多排,2,个，第二层最多排,8,个,（3）,最外层最多排,8,个电子,(只有一个电子层时最多,2,个电子),（1）,先“里”后“外”.(,能量最低原则,),2.核外电子分层排布的规律,(仅限前3层）,（4）,每个电子层最多容纳,2n,2,个电子 （,n,代表电子层数）.,原子结构示意图的意义,电子层,+14,2 8 4,该电子层上的电子数,核电荷数,原子核,质子数=核外电子数,=核电核数,11,+,原子核,电荷种类,质子数,电子层,1,2,8,第二层,第一层,第三层,最外层,该层的电子数目,钠原子结构示意图,次外层,3.,原子结构示意图,画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。,Na,3.,原子结构示意图,例如：,O,和,P,的原子结构示意图：,O,P,请按以下排列格式画出,118,号元素的原子结构示意图：,H He,Li Be B C N O F Ne,Na Mg Al Si P S Cl Ar,画一画,氢,H,氦,He,锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar,比一比,看一看你画对了吗？,54,3-12,一般,4,易失去电子,一般,4,易得到电子,容易发生化学反应,等于,8,(氦等于,2,),稳定结构,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,4.元素的性质与原子最外层电子数的关系,【结论】,元素的化学性质与,原子核外电子的排布，特别是,最外层电子数,有密切关系。,三,相对原子质量,(,Ar),56,阅读上表,(表3-2)，,能得出什么结论？,1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。,2、整个原子的质量主要集中在原子核上。,原子的质量测定值,一个氢原子的质量是：,000000000000000000000000000167,千克,即,16710,-27,千克,一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657,千克,即,265710,-26,千克,一个碳原子的质量是：,000000000000000000000000001992,千克,即,199210,-26,千克,原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。,相对原子质量就是以,一种碳原子质量的1/12,（,1.6610,-27,kg,）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的,相对原子质量,标准碳原子质量的1/12（,kg,）,Ar,某种原子的质量（,kg,）,（1）“,相对原子质量,”,是一个比值；,（2）“,相对原子质量,”,单位,为,“,1,可省略。,质子、中子的,相对,质量约为：,1,氢原子的,相对原子,质量约为：,1,氧原子的,相对原子,质量约为：,16,四 相对原子质量,(,Ar),56,相对原子质量的近似值,核电荷数=质子数=核外电子数,相对原子质量质子数+中子数,62,3-4,阅读上表,(表3-4)，,能得到什么信息？,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（）,A、16g B、16 C、2.65710,-26,kg D、16g,3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为,，中子数为,，核外电子数为,。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,谢谢,此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！,部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！,