高中化学物质分类优秀.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学物质分类,第二章 化学物质及其变化,人类已经发现和合成了七千多万种化学物质，,如何认识和研究如此众多化学物质,和如此丰富的化学变化？,分类是学习和研究化学物质和变化的常用科学方法。,(1),树状分类法,化学物质,根据所含物质种类数分,混合物,纯净物,根据组成元素种类数分,根据组成和性质分,氧化物,酸,碱,盐,1,化学物质的分类,金属,非金属,稀有气体,单质,化合物,根据组成和性质分,(2),交叉分类法,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,K,2,SO,4,K,2,CO,3,钠 盐,钾 盐,硫酸盐,碳酸盐,小结：,1,将事物进行分类时，按照不同的,分类标准,进行分类,会产生不同的分类结果。,2,对同类事物可以通过树状分类法进行分类和再分类。,3,在认识事物时，运用,多种分类方法,，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。,科学方法比死记硬背更有效！,树状分类法有利于知识系统化，,交叉分类法有利于发现物质之间的相互联系。,第一节 物质的分类,混合物,纯净物,物 质,分散系,机械混合物 如,:,空气,浊液,如,:,泥水、油水混合物,溶液,如,:,食盐水,胶体,如,:,牛奶,化合物,单质金属,如,:,Na,、,Mg,、,Fe,非金属,如,:,Cl,2,、,O,2,、,P,4,稀有气体,如,:,He,、,Ne,、,Ar,按,组成,分,:,氧化物、氢化物、酸、碱、盐,按,结构,分,离子化合物 如,:,NaCl,、,NaOH,共价化合物 如,:,H,2,O,、,H,2,SO,4,按,电离与否,分,电解质 如,:,NaCl,、,H,2,SO,4,非电解质 如,:,CH,3,CH,2,OH,按,含碳与否,分,无机化合物 如,:,NaOH,有机化合物 如,:,CH,3,CH,2,OH,O,2,、,O,3,同素异形体,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,（既不能跟酸反应又不能跟碱反应都生成,盐和水的氧化物）,如,:NO,、,CO,、,H,2,O,等。,（含有过氧根结构的氧化物）,如,:Na,2,O,2,、,H,2,O,2,等,（中学阶段难于归为上述之中的氧化物）,如,:MnO,2,、,Fe,3,O,4,、,Pb,3,O,4,等,氧化物,:,两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。,(,跟碱反应只生成盐和水的氧化物,),如,:CO,2,、,SiO,2,(,跟酸反应只生成盐和水的氧化物,),如,:Na,2,O,、,BaO,(,既能跟酸反应又能跟碱反应都生成盐和水的氧化物,),如,:Al,2,O,3,、,ZnO,等,氧化物,成盐氧化物,特殊氧化物,过氧化物,不成盐氧化物,Na2O Na2O2 H2O H2O2 NO NO2 N2O4 N2O5,按电离出OH-数目分,金属氢化物（离子型氢化物）。,并列举它尽可能多的性质。,机械混合物 如:空气,金属氢化物（离子型氢化物）。,(跟碱反应只生成盐和水的氧化物),H2S H2SO3 H2SO4,大多数非金属氧化物能与水直接化合成含氧酸,金属氢化物（离子型氢化物）。,有机化合物 如:CH3CH2OH,碱式盐Cu2(OH)2CO3、,交叉分类法有利于发现物质之间的相互联系。,第二章 化学物质及其变化,江苏南通第一中学张小平,一元碱 NaOH,非金属,氢化物（共价型氢化物,;,气态氢化物）如,:,HF,、,H,2,O,、,CH,4等,金属,氢化物（离子型氢化物）。如,:,NaH,、,CuH,等,氢化物,:,两种元素组成，其中一种元素是氢元素的化合物。,酸,:,电离产生的阳离子全部是氢离子的一类电解质。,按,有无氧,元素分,:,按,电离程度,分,:,按,挥发性,分,按,稳定性,分,按,电离出,H,+,数目,分,一元酸（,HCl,）,二元酸（,H,2,SO,4,）,三元酸（,H,3,PO,4,）,不稳定性酸（,HNO,3,、,H,2,CO,3,）,稳定性酸（,H,3,PO,4,、,H,2,SO,4,）,挥发性酸（,HCl,、,HNO,3,）,不挥发性酸（高沸点酸）（,H,2,SO,4,、,H,3,PO,4,）,无氧酸（,HCl,、,H,2,S,）,含氧酸（,HNO,3,、,H,2,SO,4,）,强酸、弱酸（中强酸）,碱,:,电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的一类电解质。,碱,按,溶解性,分,按,电离程度,分,:,按,电离出,OH,-,数目,分,一元碱,NaOH,二元碱,Mg(OH),2,三元碱,Fe(OH),3,强碱,NaOH,、,Ba(OH),2,弱碱,NH,3,.,H,2,O,可溶性碱,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,不溶性碱,Fe(OH),3,、,Cu(OH),2,微溶性碱,Ca(OH),2,盐,:,能电离产生金属阳离子,(,铵根,),和酸根离子的一类电解质。,盐,正盐（,NaCl,）,酸式盐（,NaHSO,4,）,碱式盐,Cu,2,(OH),2,CO,3,、,复盐,K,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,24H,2,O,或,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,络盐（,Na,3,AlF,6,）,按,水溶液酸碱性,分,:,按,组成,分,中性盐、酸性盐、碱性盐,中心元素化合价相同,尽可能说出下列物质可能属于的类别，,并列举它尽可能多的性质。,Fe,、氧气、,Xe,CO,2,、,CaO,、,H,2,O,、,A1,2,O,3,、硫酐、硫化氢,烧碱、纯碱、亚硫酸、盐酸,胆矾、小苏打、,Cu(OH),2,CuCO,3,Cu,2,(OH),2,CO,3,含氧酸 酸酐 水,从,NaH,、,O,、,S,四种元素中任选几种组成纯净物，,请按类别写出它们的化学式。,单质,氧化物,酸,碱,盐,Na H,2,O,2,O,3,S,Na,2,O Na,2,O,2,H,2,O H,2,O,2,SO,2,SO,3,H,2,S H,2,SO,3,H,2,SO,4,Na,2,S Na,2,SO,3,Na,2,SO,4,Na,2,S,2,O,3,Na,2,S,x,NaOH,NaHS NaHSO,3,NaHSO,4,NaH,写出该四种元素组成的两种化合物在水溶液中反应的化学方程式：,Na,HSO,3,+,NaHSO,4,=,Na,2,SO,4,+,SO,2,+H,2,O,从,Na,、,H,O,、,N,四种元素中任选几种组成纯净物，,请按类别写出它们的化学式。,单质,氧化物,酸,碱,盐,Na H,2,O,2,O,3,N,2,Na,2,O Na,2,O,2,H,2,O H,2,O,2,NO,NO,2,N,2,O,4,N,2,O,5,NH,3,N,2,H,4,HNO,2,HNO,3,Na,3,N,Na,NO,3,Na,NO,2,NH,4,NO,3,NH,4,NO,3,NaOH,NaH,可以用,H,、,O,、,N,三种元素组成盐吗？,NaN,3,想一想，,NaOH,（固）、,P,2,O,5,（固）、,CaCl,2,（无水）为什么可以归为一类。据此肯定能与这三种物质可归为一类的是（）A H,2,SO,4,B NaCl C,碱石灰,D CaO,D,复习巩固：,在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么,标准,进行分类的？将化学反应又可以按照哪些,不同的标准,进行分类呢？,化学反应,置换反应,复分解反应,根据反应物和生成物种类,根据反应前后物质种类多少,化合反应,分解反应,根据反应中物质得失氧,氧化反应,还原反应,江苏南通第一中学张小平,江苏南通第一中学张小平,江苏南通第一中学张小平,单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系,金属,非金属,盐,盐,氧化物,碱性,碱,酸,氧化物,酸性,金属盐,盐氢气,盐,盐 水,新酸新盐,新碱新盐,盐盐,2,、只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢元素 （硝酸及浓硫酸有很强的氧化性，它们跟金属反应一般不生成,H,2,而生成,H,2,O,）,金属活动性顺序意义及运用,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,3,、排在前面的金属单质能将排在后面的金属元素从其盐的溶液中置换出来（,K Ca Na,除外）,1,、水溶液中，金属失电子能力,:,强 弱,金属阳离子得电子能力：,Ag,+,Cu,2+,Fe,2+,反应物,-,是溶于水或溶于酸的化合物,复分解反应发生的条件,1.,实质：交换成分（离子）生成新的微粒,2.,条件：,生成物,-,至少有,“,沉淀,”,、,“,气体,”,或,“,水,”,三者之一,强酸制弱酸,不挥发性酸制挥发性酸,2HC1 +Na,2,CO,3,=2NaC1 +CO,2,+H,2,O,H,2,SO,4,+NaC1 =NaHSO,4,+HC1,盐的溶解性规律,全部可溶,大部分可溶,大部分不可溶,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,盐酸盐（,AgC1,难溶）,硫酸盐（,BaSO,4,难溶,CaSO,4,、,Ag,2,SO,4,微溶）,碳酸盐、磷酸盐,（钾盐、钠盐、铵盐可溶）,只有难溶性碱受热才分解,大多数金属氧化物不能与水直接化合成碱,（最高价氧化物的水化物）,大多数非金属氧化物能与水直接化合成含氧酸,（最高价氧化物的水化物）,难溶性碱,可溶性碱所对应的碱性氧化物能与水直接化合,如何实现下列变化,?,Cu Cu(OH),2,SiO,2,H,2,SiO,3,谢谢观看,